工业制取硝酸：

(1)其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O₂生NO₂，NO₂在吸收塔内用水吸收在过量空气中O₂的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①
2NO+O₂==2NO₂②
3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO③
4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃④
③中的NO可以进入②中继续利用
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H₂SO₄做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O
(2)制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H₂SO₄做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O

(1)其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O₂生NO₂，NO₂在吸收塔内用水吸收在过量空气中O₂的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①
2NO+O₂==2NO₂②
3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO③
4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃④
③中的NO可以进入②中继续利用
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H₂SO₄做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O
(2)制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H₂SO₄做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O

1、了解工业生成硝酸的流程和化学原理。
2、学会运用观察、交流等手段获取信息，并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、通过硝酸与工农业生产的联系，培养认识化学与社会、技术的关系，能够将化学知识应用于生产、生活。