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氧化还原反应的计算的试题100
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：①参加反应的MnO2的质在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是[]A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是[]A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后实验室常用用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：①参加反应的KMnO4的质量已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应1、标准状况下，生成多少升氯气？2、被氧化的HCl的物质的量是多少？实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉[]A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？（3）为什么实际操作中所需的浓3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是[]A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为[]A．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是________(填（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6molCl2生成时，反应中转移__________mol电子。（2）把___________gNaOH固体溶解在取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为[]A．2：1：2B．6：3：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是[]A．还原性I->在日常生活中常说开门七件事：①柴②米③油④盐⑤酱⑥醋⑦茶，你认为其中含有有机物的是[]A．只有①②③④⑤⑥B．只有④C．除④外全部都有D．全部含有已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如图。请回答下列问题。（1）请用KClO3氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。（2）24.5gKClO3参与反应时，从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是[]A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质浓硝酸和铜反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。（2）若生成标mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2（标准状况），被还原的硫酸是[]A．64n/22.4molB．98n/22.4gC．m/64molD．64n/22.4g在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂，氧化产物是__________；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气_____向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD．13mol哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[]A．铝热剂就是单质Fe2O水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是[]A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为[]A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2OFeSO4+KMnO4+H2下列说法中，正确的是[]A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是[]A．0.5amolB．C．D．X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是___________（1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液（1）配平氧化还原反应方程式：___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[]A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A．0．9molB．0．45molC．0．3molD．0．1mol在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是[]A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是[]A．x=2B．参加反应的Fe2+全部做还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有（①式不完整，未配平）；NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2①NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2②请现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为[]A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是[]A．2／5molB．1／5molC．11／5molD．1／20mol用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：（1）被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为[]A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mo在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为[]A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol9．6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：（1）参加反应的硝酸的物质的量？（2）被还原的硝酸的物质的量？（3）标准状况下产生气体的体积？硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题（1）上述反氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是______________A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为[]A．0.25molB．0.5molC．0.3molD．0.05molNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是[]A．2B．3C．4D．5单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）（1）c、g、h的关系式是_________________（2）b、c、d、f的储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15．8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[]A．由物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色向Vml含0．26molHNO3的硝酸溶液中加入3．2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml，测得c（NO3-）==0．20mol·l-1。则：（1）稀释后的溶液中将0．08molKMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是[]A．O2只做氧化剂B．CuF12mL0．1mol·L-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是[]A．＋1B．＋2C．＋3D．＋622．4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为[]A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒离子的最外以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产0．2molCu2S投入一定浓度的含溶质1．6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是[]A．Cu2S未溶解完B．反应的Cu2S与被还原的HNO3的诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是[]A．反应过程中的（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。①写出并配平该反应的化学方程式：_____________________②在该反应中，得电子的物质用15．8gKMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）写出该反应的离子方程式。（2）求参加反应的盐酸物实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是_______________。（2水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-══Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是[]A．x=2B．参加反应的Fe2+全部做还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是[]A．小于0．45molB．等于0．45molC．在0．45mol和0．9molD．大于0．9mol向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入0．1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2+>古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O=N2H4+NaCl+3H2O（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。______________________________已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________（2）上述反应的离子方程式为_有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是[]A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4将0．2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[]A．0．3molB．小于0．3molC．大于0．3mo将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为[]A．0．34molB．0．38molC．0．28molD．0．18mol已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则（1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？（2将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是[]A．B．C．D．（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________（2）反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：__________________________每生成1将0．2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是[]A．x＝0．3B向VmL含0．26molHNO3的硝酸溶液中加入3．2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）=0．2mol/L。则：（1）稀释后的溶液中HNO3实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_________根据下图信息判断，下列叙述不正确的是[]A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，8Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)A．只有还原性B．还原性和足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是[]A．1．2molB．0．8molC．0．6molD．0．2mol下列化学用语与含义相符的是[]A．--1个铝离子带3个单位的正电荷B．2H2O--2个水分子C．2H--1个氢分子由2个氢原子构成D．Na+--钠元素的化合价为+1价
氧化还原反应的计算的试题200
（1）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________②还原剂是_______________；③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的C在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中(F为-1价)（1）此反应中被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________。（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为用0．1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将0．002molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是[]A．+4B．+3C．+2D．+1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是[]A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1．5molNa2O2与足量水反应24mL0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为[]A．＋6B．＋2C．＋3D．0在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为[]A．2NAB．3NAC．4NAD．5NAC1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是[]A．该反应中ClO2是氧化己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD．13molCu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O（2）当产生0.1molNO时，转实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）19．2gCu完全反应需消耗多少摩尔HNO3？有多少克HNO3被还原？（2）在标准状况下产生的NO的体国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知0．2molKBrO3在烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO______________L（标准状况，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO32KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26．5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？与足量的稀硝酸完全反应，求：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________。（2）反应后生成硝酸铜的物质的量__________________；（3）参加二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1m0．3molCu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是[]A．75．3gB．2．2molC．1．2molD．1mol某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为[]A．+2B．+3C．+4D．+5FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5molFeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是[]A．0．5molB．1．5molC．1．2molD．1mol向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[]A．小于0．45molB．等于0．45molC．在0．45mol和0．9mol之间D．等于0．9mol物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)（1）硝酸在该反应中的作用是____________某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(l)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加取5．06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是[]A．0B．0．01molC．0．02molD．0．04mol各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用：填写在相应的横线上（1）沸点：液氮_________液氧（2）核外电子数：钠原子__________钠离子；向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2关于该反应的说法正确的是[]A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→（橙红色）_Cr2(SO4)3+___+_K2SO4+_H2O（蓝绿色）(1)上述反应中1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中1molH2O能制氢气[]A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算：(1)被还原的硫酸的物质的量。(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热到一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸)能和NO2发生反应生成N2、CO2和H2O。(1)写钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑求此反应中被1．0molKNO3氧化的碳的质量是多少克？用0.1mal/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价[]A．+1B．+2C．+3D．+424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为[]A．+2B．+3C．+4D．+在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是[]A.有2mol(NH4)2SO4分解B.有n/2molS原子被氧化C.生成n/某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→2Cr3+；H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是[]A.Cr实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO3+___HCl(浓)______KCl+_将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[]A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是_____________________。(2)该反应中FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[]A.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+H2O(2)反应物中发生氧化反应较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200ml12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是[]A.B.C.D.阅读以下材料回答问题：中石油吉林石化公司双苯厂曾发生爆炸事故，约有100吨左右的苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。位于下游的哈尔滨市市区市政供水管网临时停止供水某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。(1)该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2（1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c____+dHNO3+eHF。下列说法正已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应。则n值为[]A.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂下列关于O2的说法不科学的是[]A．常用带火星的木条来检验空气中的O2B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D．加热KClO3制O2，可用MnO2作锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol下列氧化还原反应中，1molH2O得到lmol电子的是[]A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。(2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物质的量浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[]A．物将0.1molCu与40mL10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有amolH+，由此可知[]A．生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？(2)求生成的气体中NO2和NO的物（1）配平氧化还原反应方程式（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[]A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O6MnO4-＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该氧下列关于O2的说法不科学的是[]A．常用带火星的木条来检验空气中的O2B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D．加热KClO3制O2，可用MnO2作在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为[]A．2molB．5molC．5/3molD．10/3mol在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于[]A．0.0075mol·L-1B．0.0018mol·L-1CKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I-氧化成I2；③KIO3能把I-氧化成I2；④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e-=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是[]锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是[]A.反应中共消耗1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD．13mol铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为____________。(已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是[]A.该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2B.该反应的氧化剂是N有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2moI/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为[]A.0.224LB.0.448LC.0.672LD已知反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，现称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。下列叙述中正确的是对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是[]A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义
氧化还原反应的计算的试题300
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。(2)已知0.2氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，（1）该反应的氧化产物是_________（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=____；d=____；你判据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：，则下列说法正确的是[]A.该反应中的氧化产物是，还原产物是O2B.该反应的氧化剂是，还原剂是C.生成4mol时转移6mol电子D.有完全焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。(1)写出过氧化钡的电子式________________。(2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行了如下实验（1）称取样品0.5010g，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是[]A．氧化性研究一种自然现象或社会现象常常需要多学科参与，但各学科有所侧重，下列课题属于化学科研范畴的是[]A．研究日本地震、海啸的发生B．研究“嫦娥一号”探月卫星运行的轨道C．查找“食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的[]A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是[]A．反应中NO2-是氧化剂B．反应过程中溶液pH减向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是[]A．还原性一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是[]A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的金属材料既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是[]A．青铜B．生铁C．紫铜D．焊锡铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O(2)除去反应混合联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。Ⅰ．联氨的制备(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。(1)在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。下列说法中正确的是__我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。资料显示：过氧化氢是一种无色某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为[]A．4：3B．4：1C．1：1D．10：9向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为[]A．+1B．+2C．+3D．+5已知氧化还原方程式：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，(1)黄铁矿（主要成分为FeS2）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式：______________。若得到标准状况下1.12L的SO2气体，反应中共转移电子_________mol。(2)一种车载测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产(1)2molO3与3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[]A．铝热剂就是单指Fe2O下列描述属于化学性质的是[]A．氢氧化钠是白色同体B．硝酸钾易溶于水C．硫酸能与铁锈反应D．二氧化硫有刺激性气味除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2。由此判断X应为[]A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO4D．NaHSO4氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00mL浓度为0.1004mol/L的硫酸随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）[]A.3.4gB若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。测定砷是利用下述反应：AsO33-+I2+H2OAsO43-+2I钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得把下列符号的序号，填在相应的横线上。(1)表示钙元素的化合价为+2价的是____；(2)表示两个氧分子的是____；(3)表示两个硫离子的是____；(4)表示阳离子的结构示意图的是____。由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为[]A．35.5:108氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为[]A．+2B．+3C．+4D．+5氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4gHNO3被还原，求：(1)被氧化的Cu的质量是多少？(2)共消耗硝酸的质量是多少？磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)=0.20mol/L。则：(1)稀释后的溶液中3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列有关说法中不正确的[]A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO(标准状况)有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平).(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____mol。该反R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为[]A．+3B．+5C．+6D．+7KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：()KClO3+()HCl(浓)()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()()(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）(1)其中还原剂是____，氧化产物是____。(2)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为___反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，(1)氧化剂是______，氧化产物是_______（均填化学式）。(2)若生成71gCl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为[]A．1:7B．1:9C．1:5D．2:9已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD．13mol某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。在该反应中，被还原的物质是____（填化学式），作为还原剂的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成____molFe。将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为[]A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18mol化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。请填写下列空白：(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。(2)有甲mg二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）。可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是[]A．molB．molC．molD．molA、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为[]A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法正确的是[]A．标准状况下，生成22.4LH2时，转移电子的物质的量是1molB．氧化剂与还原剂的物质已知可发生反应：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑、PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是[]A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。____NaIO3+____NaHSO3=___I用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ．mol-1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ.mol-1下列说法不向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量[]A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol向amL18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片，并加热(1)被还原的H2SO4的物质的量为[]A．大于9a×10-3mol，小于18a×10-3molB．等于9a×10-3molC．等于18a×10-3molD．小于9a×10-3mol(2)起酸在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3被还原，则发生转移的电子是[]A．1molB．2molC．0.5molD．0.25mol下列对反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是[]A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B．盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为[]A．1B．2C．3D．4将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是[]A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有化合物BrF，与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=_________。（2）该反应的化学方程式是：_____________________。（3）此反应中的已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3-→I；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A．H2O为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_____________以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3，下列说法正确的是[]A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，可生成2molS2-C．氧在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是[]AFeOBFe2O3CCuODCu2O实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子[]A、10molB、11molC、12molD、13mol已知2mol白色粉末X完全分解后，恢复至室温，生成白色固体e、无色液体a、无色气体b各1mol;A、B、E、e、X的焰色反应均为黄色，且A、C、D均为单质。其转化关系如下图所示：请回某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是__________（填元素氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuC饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;b．在碱性条件下用铝粉还原已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226k.J·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是[]A.CO的燃烧热为283kJB.
氧化还原反应的计算的试题400
已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知[]A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是________，还原剂是_________；被氧化的元素是_______，被还原的元素是______。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为____用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克H12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是[]A.0B.+2C.+3D.+6空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应为：2Zn+O2===2ZnO，下列关于该种电池的说法错误的是[]A.发生的反应属于化合反应B.电池是把化学能转化为某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）该反应中，发生实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是[]A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是[]A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）表示出电子转移的方向和数目；（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________；（不用列计算过程）（3）若有7.3gHCl被氧化，产铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了1molNaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是____________。（2）根据上述反应，鉴别NaN向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是[]A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mo中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空（1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种下图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I、J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。(1)A～L中，含有极性键的非极某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式___________________；（2）在该反应中，得电子的物质是将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为[]A．0.5amolB．(0.1+a)molC．0.1amoNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是[]A．2B．3C．4D．5已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH[]A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是[]①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成1molAamolFeS与bmolFeO投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为[]①(a+b)×63g②(a+以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移____________mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO下列物质的有关用途，不正确的是[]A．用大理石做建筑材料B．用氧气作焊接金属的保护气C．用金刚石切割玻璃D．用干冰做致冷剂冷藏食品用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是[]A．固体：硝酸铵：液体：水B．固体：生石灰：液体：水C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：水是宝贵的自然资源。（1）无论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是_____________。（2）同学们对水进行研究，进行了下列实验，其中能确定水由氢元素和氧元素组成含CN-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-，OCN-再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：⑴KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是_____________。⑵写出KO下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，a物质的溶解度是__________________。(2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是________℃。(3)t3℃时，a、b、c三种物质溶下列实验操作正确的是[]A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．实验用剩的药品及时放回原瓶C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌D．用水迅速地倒进盛浓硫酸的量筒里化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究时重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。(1)f的名称是___________。(2)用量筒量取液体体积时，视线要___________铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）请回答下列问题：（1）E、碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是[]①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成1molAs，反应中转科学研究证实，物质由微粒构成，例如铁由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的⑵用于人工降雨的干冰是由构成的⑶用于配制生理盐水的高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O⑴该反应的氧化剂是：________，还原剂是：________。⑵若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：[]A、V1>11.2,V2>11.2B、V1+V2≥3.36C、V实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法不正确的是[]A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原如下图实验，放置1~2周时间后，装置中能出现的现象是[]A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是[]A．+1B．+2C．+3D．+4反应Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是_____，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2______摩，电子转移数为_______个。在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积[]A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e-=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积（2）生成Cl2在标况下的体积（3化学知识在生产、生活中有广泛的应用。(1)时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的______实验室常用下列反应制取氯气MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应中HCl作_________剂，Cl2为_________产物,4molHCl中有_________mol生成Cl2,另外__________molHCl生成MnC下列物质的有关用途，不正确的是[]A．用大理石做建筑材料B．用氧气作焊接金属的保护气C．用金刚石切割玻璃D．用干冰做致冷剂冷藏食品还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为[]A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2=2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为[]A、2︰2︰1B、1︰1︰1C、2︰3︰1D、4︰某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是:[]A．高锰酸钾是氧化剂，N实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢[]A．73gB．×36.5gC．3×36.5gD．×36.5g在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；__________元素被氧化；________是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___________。用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl==□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31．6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)若有7.3gHCl被氧化，产生C12的质量为多少克?有关物质的转化关系如右图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为最简单的有机化合物，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。回答下列问题（已已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是[]A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是[]A．KClO3在反应中失去电子B某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。H2S＋_____→_____＋_____＋_____⑵反应Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为__________（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是_________个。火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。(1)其中被氧化的元素软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列有关判断正确的是[]氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr2O4。冶炼铬铁矿时发生的反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是[]A．铬铁矿中铁的亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是[]A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知：①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+（1）配平氧化还原反应方程式（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是[]A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷----氧气某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（不必配平）Au2O3+________+_________→__________+锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[]A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强下列成语中，一定包含有化学变化的是[]A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰对于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的说法中，正确的是[]A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量比为71：80C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应中转移的电子数为2e实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在[]A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A．Fe3+氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的下列厂商的做法没有损害消费者权益的是[]A．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿B．加矿物油对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。(1)生成物A的化学式为___，反应中被氧化的元素是___。KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。回答下列问题：(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是下列实验操作错误的是[]A．倾倒液体B．装入固体粉末C．加热液体D．读取液体体积实验室制取O2和CO2时，它们的收集方法相同的是[]A．排水法B．向下排空气法C．排食盐水集气法D．向上排空气法在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O22H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为[]A.1:1:1B.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是[]AFeOBFe2O3CCuODCu2OKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）_已知氨气可以与氯气发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____，____。(2)在反应中若有28gN2生成，被氧化的氨有___g。(1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________某实验小组对该厂生产印刷电路在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关粒子的说法正确的是[]A.不显电性B.相当于一个氢分在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[]A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①___MnO4＋___H2现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为______g。氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的
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n多题(www.nduoti.cn)：少年读书，如隙中窥月；中年读书，如庭中望月；老年读书，如台上玩月。皆以阅历之深浅，为所得之深浅耳。——张潮。最后更新时间：2021-03-2809:27:10.975