试题列表3-氧化还原反应的计算-高中化学-n多题

氧化还原反应的计算的试题列表

氧化还原反应的计算的试题100

氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5D．Cl2既是氧化剂某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+______+______=______+______+______（2）反应中已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是____在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为（）A．4：11B．1：4C．1：1D．4：1 30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+5 在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A．1：6B．5：lC．1：5D．6：1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得 “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．（1）该反应中的氧化剂是______．（2）标出电子转移的方向和数目：______．（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（4）若产氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mo 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．用已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．（2）若反应中有0.20m 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．请回答：（1）该反应中的还原剂是______；（2）该反应中发生还对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的 ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O回答下列问题：（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填用下列方法均可以制得氧气①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子被还原后的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应中的还原剂是______．（2）该反应中，发生还原世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．（1）实验已知Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：______（标况下），有______molH2SO4发生还原反应．在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．2：8B．5：3C．5：8D．5：4 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3 油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）A．1：10B．10：1C．3：5D．5：3 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3m 氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2-）=0.3mol•L-1的溶液与150mLc（B2-）=0.6mol•L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中______+______+______------______+______+______+H2 已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______③现有H2S和SO2混合气用48mL0.1mol•L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（）A．+2B．+3C．+4D．+5 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（）A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化B．若有3molH2O生成，则反应中有2 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O，则m为（）A．2xB．4C．y2D．2 在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质（）A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g 在Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目______，______．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2高温.2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C高温.Pb+CO；PbO+CO高温.Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（）A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6LC．参加反应的HCl为16molD．其转移电子为科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．SO42-B．SC．SO32-D．S2-在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（）A．4：3B．3：4C．12：7D．7：12 工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、C 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72-所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mo1B．1.5mo1C．1.0mo1D．0.75mo1 KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．（2）用双线桥标出电子转移的方向和（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是______（反应物、生成物）B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol•L-1）为（）A．4B．3C．2D．1 对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电向12mol/L的HNO3溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO2转化为N2O4），并测得溶液的c（H+）=1mol/L（设溶液体积不变）．则投入铜片的质量为（）A．9.6g 如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L这样的水，则电池内转移电已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______（2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，预计2011年下半年发射天宫一号，神舟8号和神舟9号也随着发射，预计2011年中国的航天发射次数将达到20次左，一、二级火箭使将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：（1）其中第一阶段发生在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2C （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：在铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全反应．试分析计算：（不用写出计算过程）（1）所消耗锌的质量为______（2）电路中（1）质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为______；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为______．（2）在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（）A．amolB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．（0.2+a）mo 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．不变B．降低C．升高D．无法确定下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑C．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+7 Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．③既属于化合反应，又属于在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）A．N2OB．NOC．N2 已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O 在反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2molNH3被氧化，则（）A．3molCl2被氧化B．有4molNH3参加反应C．3mol氯原子被还原D．生成1molN2 已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）______K2Cr2O7+______HCl═______氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有___将0.1mol铜与40mL10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含amolH+，由此可知（）A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（）A．2B．3C．4D．5 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O，②O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“线桥法”表示出电子 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______（2）写出总反应由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．（1）该蓄电池工作时负极的还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．+1价C．-1价D．-2价实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：______KMnO4+______HCl═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式______；B的化学式______．（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D→

氧化还原反应的计算的试题200

.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．（2）求所用盐酸过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为（）A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：（1）MnO2中Mn元素被______．（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为+3B．上述反应中，N2 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（）A．16molNH3B．8molNH3C．4molNH3D．3molNH3 （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）______；（3）若该电池中两电极的在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：2Mn2++5R2O8x-+8H2OAg+.△16H++10RO42-+2MnO4-在反应中充当氧化剂的R2O8x-（假设氧元素化合价不变）中，元素R的将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（）A．1B．2C．3D．4 用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）在反应中被氧化的浓盐酸的 RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是（）A．RO3n-中R的化合价为+5价B．n=1C．R最外层电子数为5D．R元素位于周期表第VIIA族在50mLamol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1．（1）求稀释后的溶液的pH____某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（C1O）2+CaCl2+H2SO4△.2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．______KClO3+______HCl═______KCl+______ClO2 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O 取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04mol 在一种酸性溶液中，可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）写出A中反应的化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1 4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl2生成时，反应中转移______mole-．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1mol⑥H2O 在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为（）A．+1B．+3C．+5D．+7 在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓（1）已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．（2）用质量分数为98%，密度为1.在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（1）请用双线桥法标出电子得失情况，______（2）若有0.1molCu发生了反应，则转移的电子个数为______；若有0.1mol电子发生了转移，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是______；氧化产物是______．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．（2）请表示此反应的电子转已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．（1）请将上述反应改写成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______．（3）用单线桥标出上述方程式根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂是______；（2）反应中转移电子数是______；（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：ROn-3+F2+2OH-═RO-4+2F-+H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7 金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．若有1molO2参加反应，则反应中如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mLAgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：（1）电路中转移电子的物质的量为______．（2）溶液中溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（）A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB．消耗3molFe2+，有0.5molClO3-被氧化C．反应中氧化在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应 NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确的是（）A．反应中NO2-是氧化剂B．反应过程中溶液pH减小 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价用Pt电极电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极产生相同体积的气体，若电解后溶液体积为4L，则电解后溶液的pH为（）A．11B．7C．2D．1 对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）mol．A．23B．103C．2D．43 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．A．盐酸B 在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有n4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2 （1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是_．（2）写出过氧化钠和钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．方程式中所缺物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（）A．0.4molB．0.45molC．0.6molD．0.8mol 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（）A．由 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（）A．XeF2分子以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法．工艺流程如下：（1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式（（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应的还原剂是______．（2）若反应转移了0.3mol电过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为___0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）A．NOB．N2OC．N2O3D．N2 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1molC．上述反应说明以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2m 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的 MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3 下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（）A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应B．R2O82-离子在一定有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1*uB．若有lmolNO3-已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子．CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2[HgI4]（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_________．（）A．该反应被 S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（）A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是______．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有 K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6C 下列叙述正确的有（）A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+）B．常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液是碱性溶液C．加入Al，产生H2的溶液，可以大 NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1molH2时转移电子对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移C．

氧化还原反应的计算的试题300

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______Fe+______HNO3=______Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为已知：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空气______mol；（2）已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，E______．（2）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.2 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是_____高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂（1）在下列反应中，用序号填空：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2H2O电解.2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为-2价B．CuFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少molHCl被氧用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂____下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是______；还原产物是______．（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有3.2gCu生成．试回答下列问题：（1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______．（2）有______mol电子发用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为____Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（）A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质．它的化学式Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．青石棉的化学组成用在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞C 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1 在反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A．两者质量相等B．后者是前者的3倍C．前者是后者的12D．前者是后者的14 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1 已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．（2）某一反金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173KaTiCl4+cCO…反应ⅠTiCl4+2Mg1220K→1420KTi+2MgCl2…反应Ⅱ关于反已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______．（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（）A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H 铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaO ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4 24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4 化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．请回答以经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）在此反应中，氧化剂是__用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目（2）氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO高温.2Cu2O+O2（1）若反应过程中生成64gO2，求转移电子的物质的量．（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O2；（2）Z+Y+NaOH→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3；（4）Q+Y→Z+H2O；（5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：1D．3：8 有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3 NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（）A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．（3）标出以已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价下列叙述中正确的是（）A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl 制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：______MnO4-+___镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出用石墨电极电解100mL0.100mol/LCuSO4与0.200mol/LNaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出．电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl 亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A．生成1molMn2+，（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．4：3D．1：3 将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol•L-1HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（）A．配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．______NH3+______O2═______NO+______H2O，此反应中的还原剂是______，此反应中电子转移的物质的量是______mol．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）A．0.75B．1.5C．2D．3 若阴、阳两极分别为碳和铁，电解NaOH溶液时，当生成10.7gFe（OH）3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2（标准状况）．则a和b分别为（）A．a=0.25，b=4.48B．a=0.3，b=3.36C．a=0.25 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种 Zn-Cu构成原电池，电解液是2000mL硫酸铜溶液，若两电极的总质量为160g，工作一段时间后，取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重，总质量为158g，试计算：（1）通过导线中电子的个数？（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反应的HC1为0.8mol 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______．（2）氧化剂与还原剂的质量比为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．（3）在标准状况下已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃 1）在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6B．2：1 在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）用双线桥表示该氧化还原反应______（2）______元素被氧化，______是氧化剂，氧化产物是______（3）此反应若转移了12mol的电子已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br-D．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______．在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1molB．12molC．23molD．13mol 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（）①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05m 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说 2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．3：2B．2：3C．8：1D．1：8 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中NO2-是还原剂B．反应过程中溶液（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①请简述检验它的气密性的方法______．②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．（2）张明同甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料 I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+Na X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐

氧化还原反应的计算的试题400

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（）A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有将含有0.4molNaCl和0.5molCu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（）A．4.48LB．5.6 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMnO4 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）催化剂（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其 amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO 对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH2-是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2 25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后（1）有多少克某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．升高D．无法确定下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.2molB．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但金属氧化物都为碱性氧化物C．电解熔融氯化钠制取金属钠的取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．（2）被氧化的HC 我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO 在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7 古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3•H2O→N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）NH3•H2O在上述反应中显在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______．下列各项叙述中，不正确的是（）A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2mol电子C．0.012kg12C所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①NaH+H2O═NaOH+H2↑（NaH中H为-1价）②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④CO2+H2O═H2CO3⑤2H2O电运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP 关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3-中X的化合价是______，若反应消耗1molXO3-，转移电子的物质的量为______mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______．用惰性电极电解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，求：（1）电极上有多少克铜析出？（2）阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）______是还原剂，______是还原产物．（2）该反应的离子方程式为：______．（3）用双线桥法分析此氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole-的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：（1）导线里通过的电子的物质的量为______；（2）在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未写全、未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝 56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子（）A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：（1）E的结构式是______，F的电子式是______（下列关于化学反应叙述中，正确的是（）A．当1molNa2O2与足量SO2反应，转移电子1molB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C 已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-xkJ/mol，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5 24mL浓度为0.05mol•L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A．+2价B．氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．（2）据反应8NH3+3Cl 己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A．4B．3C．2D．1 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mo 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3 铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．-1B．0C．+2D．+3 分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（2）该反应的氧化剂是______．（3）该 3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现______性，若反应中在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．下列正确石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．（1）CO2水溶液两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，11.87g金属锡跟l00mLl2mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（）A．Sn 下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L-1B．0.008mol•L-1C．0.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法下列结论正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．碱性锌锰电池下列叙述正确的是（）A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一1160kJ•mol一1．下列下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO-4+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；MnO2+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．为测定某软锰矿中二氧化锰的质某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述某孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（）A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．2.5mol•L-1D．3 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出amol气体，同时有wgNa2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分向25mL18.4mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46molD．等于0.46mol 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的 KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A．H2SB．O2C．NaD．Fe 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13molC．Fe2+和S2O2-3都是还原剂D．每羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少 9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：（1）原H2SO4的物质的量浓度．（2）被还原在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答 U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（）A．+4 请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L 20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（）A．0B．+3C．+6D．+7 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______（2）将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2 将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，若有agA参加反应，放出的气在下列反应Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol