氧化还原反应的计算的试题列表
氧化还原反应的计算的试题100
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为()A.2:1B.8:3C.1:2D.3:8将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应,试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量(假设反应前后溶液体积不变).将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中,恰好完全反应,则还原产物应该是()A.VB.V2+C.V3+D.VO2+氧化还原反应是一类重要的化学反应.(1)据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA.该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是______(填化学式)(3)氨的催化氧化是在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气.回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是______,发生氧化反应的物质是______.(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之在氨的催化氧化反应4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O中,氧化剂是______.(填化学式);若反应中转移10mol电子,则消耗NH3的物质的量是______mol.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体(标准状况),则被还原的硫酸为()A.m64molB.m32molC.98V22.4gD.64m22.4g已知镁和稀硝酸反应时,当有1molHNO3参加反应,就有0.8mol的电子转移,此时硝酸的还原产物可能是()①NO2;②NO;③N2O;④NH4NO3.A.只有①B.只有②C.只有②或③D.只有③或④某国曾发生一起重大交通事故:一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:aNH4NO3→bO2↑+cX↑在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:6(1)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是______mol.(2)有Fe一未完成的离子方程式()+XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重.某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO-3还原成N2,从而消除氮污染.(1)配平以下有关的离子反应方程式:□NO-3+□Al+□H2把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O(1)该化学反应中Cl2的化学计量数a=______(2)若有1molCl2被氧化,则转移的电子物质的量为______.一定条件下,氨气与一氧化氮反应的方程式为:6NO+4NH3=5N2+6H2O.在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为()A.5:6B.4:5C.3:2D.2:3在一定条件下,分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2,若两者生成的O2的质量相同,则反应中转移的电子数之比为()A.1:1B.1:2C.2:1D.7:4在Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+2H2O+SO2↑,反应中,(1)______元素被氧化,______是氧化剂.(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______.Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+2H2O+SO2↑(3)溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是()A.+3B.+2C.+1D.0已知在高温下可以发生反应:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为()A.1:1B.1:4C.4:11D.4:1在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2Ox-8+8H2OAg+.加热16H++10RO2-4+2MnO-4,这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2Ox-8中x的值是()A.0B.1C.2D.3氧化还原是一类重要的反应.(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______.(2)在反应MnO2+利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2,如果用含杂质10%的黄铁矿1t.(1)可生产多少吨SO2?(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?ag铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应,生成4.8g硫.下列判断一定错误的是()A.a+b=6.6B.0.3>a/32+b/17≥0.15C.a=3.2,b>3.4D.a>3.2,b=3.4实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.(2)用双线桥法表示用下列方法制取氧气:①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol•L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol•L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是()A.d曲线代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol铝热反应在工业上有广泛应用:2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3.在该反应中,作为氧化剂的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了2molFe,则需M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-离子中M的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+6在反应MnO2+4HCl(浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量;(2)反应消耗的HCl的物质的量.在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-,在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-,则X2O72-被还原后X的化合价为()A.+3B.-3C.+2D.+4ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标况下的体积为()A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______;电子转移的总数是______.在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况下).(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是()A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中,电子转移的总数为______,还原剂为______,还原产物为______,当反应中有80gS析出时,有______molMnO4-被______,同时有______gH2将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.(1)有多少摩尔硝酸被还原?(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4在Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中(1)______元素被氧化,______是氧化剂.(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O(3)若有2.4mo在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是()A.1:1B.3:5C.5:3D.2:8Na2O2常作为供氧剂,发生的主要反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潜水活动若需氧气2.5mol,则至少需要携带多少克过氧化钠?该反应中转移电子的物质的量是多少?在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是()A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.实验室里常利用反应:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气.当有17.4gMnO2完全反应时,计算:(1)生成的氯气在标准状况时的体积.(2)被氧化的HCl的物质的量.国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20(1)该反应的氧化剂24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液,恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素铬在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+4C.+3D.+2下列物质:①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④已知在酸性溶液中,下列物质氧化Fe2+时,自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br-;ClO-→Cl-;MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液,恰好还原4.8×10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价已知:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中的氧化剂为______,还原剂为______,参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______.现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上.已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为CH将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后,生成nL(标准状况)一氧化氮,被还原的硝酸为()①63n22.4g;②n22.4g;③m96mol;④42mmol.A.①④B.①③C.②④D.②③将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.1molB下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()A.B.C.D.已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂.Ⅰ、实
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