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金属、非金属的有关计算的试题列表
金属、非金属的有关计算的试题100
有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[]A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
向50mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是[]A.1mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.3.5mol/L
某合金具有以下性质：①外观暗灰色，表皮光滑。②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。③取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96
把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)参加反应的Zn物质的量。(3)参加反应的Zn的质量。
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题(1)图中A点表示的意义是_________
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是[]A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为[]A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算
现加热5.00gNaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标准状况下CO2气体体积为112mL，则原混合物中Na2CO3的质量为[]A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g
将1molNa2O2和1molNH4HCO3固体混合后置于密闭容器中，加热至300℃，待完全反应后放出气体，残余的固体物质是[]A．1molNa2CO3和1molNaOHB．1molNa2CO3C．0.5molNa2CO3和0.5molN
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。图中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[]A.B.C.D.
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．体积之比为
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A.B.C.D.
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为[]A.70%B.52.4%C.47.6%D
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是[]A．混合
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：①________；②________；③________(2)设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E
现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：请回答：(1)若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
下图表示向某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子方程式____________________(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式____________________(3)若
现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入到足量的稀硫酸和足量的NaOH溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同状况下的体积相等。下列说法不正确的是[]A
将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气中NO2和O2各多少毫升。
现有两份铝粉，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成等体积的气体。则参加反应的H2SO4和NaOH物质的量之比为[]A．3:2B．3:1C．1:2D．1:3
下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。经计算可知，该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。试计算：(1)H2SO4的摩尔质量为____g/mol。(2)该瓶试剂中含H2SO4的物质
某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的[]A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8
把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是[]A．NaClB．CaCl2C．KClD．AlCl3
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌完全反应后，产生H2的体积在标准状况下为[]A．1.12LB．2.24LC．11.2LD．22.4L
8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。请计算样品中过氧化钠的质量。
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需
将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO的体积为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰
向10.6gNa2CO3固体中加入足量盐酸，试计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)生成CO2的体积（标准状况）。
将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是[]A．5:3B．3:5C．3:2D．2:3
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经较长的一段时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原气体中N2和NO2的体积比是[]A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是[]A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁
一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的[]A.B.C.D.
标准状况下，将NO2和O2按4:1的体积比混合，充满干燥烧瓶，然后倒立于水中，烧瓶内液面逐渐上升，直到充满整个烧瓶，假设瓶中溶液不扩散，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为[]A.
C与CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的
把盛有48mLNO、NO2（设无N2O4）混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：(1)原混合气体中，NO是____mL，NO2是_____mL。(2)若在剩余2
下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):
将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为[]A.0.08molB.0.06molC.0.045molD.0.02mol
已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：(
在加热条件下，6g碳跟足量浓H2SO4反应，把反应后生成的气体通入足量NaOH溶液中，溶液的质量增加[]A．22gB．64gC．86gD．108g
质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是[]A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
中国西部地区矿产资源丰富，是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿(CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuF
在100mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是[]A.0.15mol/L
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为____L，NO2的体积为____L。(2)待产生的气体全
100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是______，在标准状况下的体积为_______L，反应过程中转移的电子数为_____mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的
试管中装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2（如图所示），下列有关实验最终状态的描述，正确的是（气体体积在相同条件下测定）[]①试管内气体呈红棕色②试管内气体为无色③试管内
一种以黄铜矿和硫磺为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-==2CuCl2-+S请回答下列问题：(1)反应I的产物为
某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是[]A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物
将一定量的NO2充满量筒并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当通入O242mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则原NO2的体积为（设NO2中不含N2O4）（气体
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中[Fe3+]∶[Fe2+]=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为[]A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是[]A．2gB．4gC．8gD．10g
氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：SO2(g)+
当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的[]A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤
已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750
由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入50mL2mol·L-1的硫酸溶液，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热，充分反应，冷却后剩余固体的质量为[]A．1.6agB．(a-1.6)gC．
bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为[]A．B．C．D．
有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将
已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示（1）上述固体混和物中，mFe∶mO不可能是_______（选填a、b
将20mL2mol/LFeCl3溶液，加入30mL6mol/LNaOH溶液中充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是[]A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g
向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2的体积关系正
向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol·L-1硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）[]A．0.45mol·L-1B．0.60mol·L-1C．0.7
将一定体积N2、O2和CO2的混合气体通过足量Na2O2后，体积变为原来的0.75倍（同温同压下），则原混合气体中N2、O2和CO2的物质的量之比可能为[]A．l：1：2B．4：3：5C．1：2：1D．6：7：14
现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L混合气体（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为[]A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g
将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A、2mol·L-1H2SO4溶液B、18mol·L-1H2SO4溶液C、6mol·L-1KOH溶液D、3mol·L-1HNO3溶液
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式___________
在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝______L，V
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00m
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是[]A.30B.46C.50D.66
氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为[]A.100molB.250molC.500molD.1000mol
下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡，这个过程[]A．溶解了500mg的Ca2+B．释放了224mL(标准状况)的气体C．发生了反应：CO32-+2H
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[]A．28.2gB．56.4gC．64.2gD．72.6g
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为_______________L。（2）待产生的气
将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是[]A.B.C.D.
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为[]A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含
合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_______mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[]A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3
航天飞行器座舱内空气更新过程图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式_____________。（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼
下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为（2）已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu
钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得
等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是[]A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）
将mgFe、Fe2O3的混合物用足量盐酸处理，反应完毕后得标准状况下的气体2.24L，过滤后在滤液(只含FeCl2和HCl)中通入足量Cl2，然后加入碱液使铁离子完全沉淀，过滤后将沉淀洗涤
定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为[]A．14gB．42gC．56gD．28g
镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，在相同条件下测定氢气的体积。下列判断中一定正确的是[]A.若生成H2的体积之比为1：1，则镁和铝的物质的量之比为3:2B.若镁和铝的物
对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是[]A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB.符合
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mLlmol·L-1盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出22.4mL(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下
将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1，则c(ClO-)与c(ClO3-)之比为[]A.1:1B.2:1C.3:1D.4:
斯坦福大学RM.Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=下面是新型自来水消毒剂ClO2的
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4H
金属、非金属的有关计算的试题200
今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4mol·L-1的FeCl3溶液（其他用品略）与混合粉末反应，其实验结果如下表所示（假定反应前后溶液的体积不变）：试
为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的纯度（质量分数）是[]A.B.C.D.
某密闭容器中有100gO2和足量的Na2O2，向其中通入5g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量[]A．>100gB．=100gC．<100gD．无法
由铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为[]A.B.C.D.
甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：（1）甲+丙→乙（2）乙+O2→丙（3）丁在高温下分解可得到丙。则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的是[]A．C、CO、CO2、
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常状况下C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应
将充满NO、NO2和O2混合气的烧瓶倒立于水中，瓶内液面逐渐上升，最后瓶内充满溶液，则原烧瓶中NO、NO2和O2的体积比不可能为[]A.1:1:1B.2:6:3C.3:5:2D.4:8:5
空气质量的高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、氮的氧化物和硫的氧化物等。(1)SO2与NO2混合可生成另外两种氧化物，该反应
下表为部分短周期元素性质的数据：(1)写出下列元素的元素符号：C________，D_______，I____。(2)A与B按原子个数比2：1组成一种化合物甲，B与C按原子个数比1：1组成一种化合物乙，
在100mE稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2体积（标准状况下）的关系曲线。请计算：(1)该盐酸的物质的量
为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，向其中分别加入40.00mL等物质的量浓度的NaOH溶液，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是[]A．NaB．MgC．FeD．Al
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是[]A．2gB．4gC．9gD．10g
有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求
由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是[]A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn
等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为[]A.+1B.+2C.+3D.+
将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示
向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用
铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶
锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是[]A.反应中共消耗1
实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为_____________。（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为_______。（3）如果要在实验室
将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是[]A．0.3molNO2和
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加
在5mL0.15mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：[]A．+4B．+3C．+2D．+1
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：请回答
将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原
在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为___________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电
8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是[]A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且c(SO42-)＝6mol/L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为[]A、11.2gB、16.8gC、19.6gD、22
在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol/L的盐酸中，得溶液C；③将①
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10(mol/L)2。（忽略体积误差）计算：
6.4g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为[]A．0.2molB．0.3molC．0.1
钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为[]A．6.72LB．22.4LC．11.2LD．44.8L
Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为nL；若加入足量的稀硫酸，生成的
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为[]A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2
在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。必要的解题过程是：
向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为[]A．0.23gB．0.46gC．0.69gD．0.92g
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它
有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式
1.92克Cu与100ml1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3-的浓度是多少？(写出计算过程)
在400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO42-完全沉淀，需加入1.0mol/LBaCl2溶
将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为[]A．0.1mol·L-1B．0.2
将5.6g铁粉加到500mL1mol/L稀硝酸中，充分反应后，（1）求所得溶液中NO3-的浓度是多少？（不考虑液体体积的变化）（2）向反应后所得溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到多少克氢氧化
等量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液
向含有AlCl3amol的溶液中加入bmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的量是[]A、4（a-b）×78gB、（4a-b）molC、（4a-b）×78gD、（4b-a）mol
在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高
将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是[]A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4
已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。请回答下列问题（1）E的
将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？
有一块金属钠投入盛有100mLAlCl3和MgCl2混合溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下H2共13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量的苛性
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为[]A．1：3B．2：5C．1：4D．2：7
有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积[]A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为[]A．82a/（46a+m）%B．82a/（69a+2m）%C．8200a/（46a+m）%D．8200a/（69a+2m）%
将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是[]A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL
甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为[]A、
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于[]A.0.25mol·L-1B.0.002mol·L-1C
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是[]A．（m-16
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量
一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L-1。则生成的气体中
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为[]A、0.250mol/LB
现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（1）若反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有的金属阳离子的物质的量
由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于110mL，4mol·L-1的过量盐酸中，产生H2896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为200mL，测得[H+]
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0①该反应的平衡常数表
体积为1升的干燥容器中充人HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是[]A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L
将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为[]A．mol/LB．
A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物
地球“发烧”了材料1．空气的成分空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知
室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O
把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为[]A.0.34molB.0.38mol
将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是_____________。
（一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示(
小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的
我们的生活是离不开化学物质。现有以下六种物质：①聚乙烯；②明矾；③氧化铝；④硝酸钾；⑤酒精；⑥碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可作为火锅燃料的是_________；（2）可作
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是[]A．①多B．②多
现有39gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，得到无水盐135g，则下列说法正确的是A．硫酸溶液的质量为540gB．硫酸的物质的量浓度为2
目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回
在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____mol。（2）当a、b满足___条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足___条件时，
发芽霉变的花生不能食用，是因为其中含有[]A．黄曲霉素B．乙醇C．甲醛D．维生素
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。小王为测定该产品是否合格，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱
将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为_________________________，15.6gNa2O2在该反应中转
在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和
为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是[]A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收
某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是[]A.FeOB.Fe3O4C.Fe4
在含0.075molKHCO3的溶液中，加入0.025molKOH，然后向溶液中滴加1.0mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是[]A.B.C.D.
硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：______________
下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。试回答
地壳中含量最多的元素是[]A．氧B．铝C．硅D．铁
金属、非金属的有关计算的试题300
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）[]A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO
在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液pH＝____
标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤
下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图1中仪器①的名称是____；仪器④的名称是______；(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。(3)选用
将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为[]A.b/2gB.2bgC.3a/4gD.3b/4g
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）H2，则该金属是[]A．MgB．AlC．FeD．Zn
根据下图所示仪器回答下列问题。（填写字母序号）(1)量取一定量的液体试剂用____；(2)用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用________；(3)用于收集或贮存少量气体的仪器
目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回
三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH
将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为[]A．70%B．30%C．52.4%D
国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用可以是[]A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为[]A．7.0
现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为[]A.1.6agB.(a-1.
在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为[]A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:1
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应
将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同):[]A、一样多B、前者较后者多C、后者较前者多D、
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为[]A.40mLB.72mLC.128
用活性炭可以除去水中的氯气，其反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10-6mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是[]A．188.3LB．4.0×1010LC．4.0×10
按下列定量写出硫化氢燃烧的化学方程式。计算各情况下产物（除水外）的物质的量。1molH2S与0.5molO2________________________产物：__________________1molH2S与1.5molO2____
将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．等于0.23molB．小于0.23molC．等于0.46molD．在0.23～0.46mol之间
由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为[]A．3：1B．1：2C．1：1D．1：3
把2.0mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=______
⑴在共有____种物质,____种分子,____种元素,____原子,____种离子⑵4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为___________。⑶36g
含硫40%的硫铁矿100吨，假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%，问理论上可以生成98%的硫酸多少吨？
Na2O2与NaHCO3以质量比39：14混合，在密闭容器中充分加热，排除气体，冷却所得残余固体物质的是[]A.Na2O2和Na2CO3B.Na2CO3和NaOHC.Na2O2和NaOHD.Na2CO3、Na2O2、NaOH
将27.4gNa2CO3与NaHCO3的混合物充分加热后得21.2g固体，若将等量的该混合物与足量的盐酸反应，理论上在标准状态下可得气体多少升？
向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量n正确的是（理论上考虑）[]Na2CO3HClNaClNaHCO3A.000.200.08B.0.04
将X摩尔亚硫酸钠和Y摩尔硫化钠溶于水中，用稀硫酸酸化后，若只生成硫，则X：Y是[]A、1：2B、2：1C、2；3D、3：2
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y元素原子结构示意图_____
某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为[]A.7∶6B.6∶7C.1∶7D.7∶1
有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，将上述混合物加热至质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若将上述混合物与200mL某浓度的盐酸混合时，恰好完全反应。求：（1）原混合物中
将60ml的硫化氢和75ml的氧气混和后,在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽,则同温同压下，生成二氧化硫的体积是:[]A、50mlB、45mlC、40mlD、35ml
发芽霉变的花生不能食用，是因为其中含有[]A．黄曲霉素B．乙醇C．甲醛D．维生素
有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判
在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为[]A、NCl2B
20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是[]A、Mg和AlB、Al和FeC、Fe和ZnD、Zn和Cu
Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为__________，反应后
称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为[]A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3
将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求NO和NO2的体积；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V
甲，乙两只烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)＝１：２，则加入铝粉的质量为Ａ5.4gB
将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下收集到多少升氢气？气体放完后测的溶液体积恰好为500ml，求溶液的物质的浓度？(硅与烧碱发生下列反应Si+2NaO
在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是[]A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．6.72L
0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·xH2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为[]A．2B．3C．5D．7
在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的[]A．2/3倍B．3/4倍C．1/4倍D．1/3倍
甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值
有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量？
2.1gCO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为[]A．7.2gB．4.2gC．3.3gD．2.1g
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为[]A．1：1B．1：6C．2：3D．3：2
在石墨、金刚石、C60和活性炭等碳的单质中，能应用于材料科学的是_______，用作滤毒剂的是_______，硬度最大的是______，软而滑腻的是______，导电性能好的是_______；能使集
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下
下列成语中，一定包含有化学变化的是[]A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰
将钠、镁各0.2mol分别放100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是[]A.1:2B.1:3C.2:1D.1:1
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为[]A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算：（1）10.8g固体中，金属钠的质量是
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[]A.B.C.D.
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．转移电子数之比为3：2D．反应速
在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为[]A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A．B．C．D．
镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有
将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32%B．44%C．56%D．88%
将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为[]A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法比较
下图是实验室常见的制取气体的装置：(1)写出仪器名称：①________；②________。(2)实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是________，试管口还要放一团棉花，目的是__
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为[]A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3
在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。
（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为___________；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效
常温常压下，CO与H2等体积混合，总质量为15g，则混合气体中H2的质量是___________g。
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。⑴求原混合物溶液中N
Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5m
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示⑴反应中生成气体的质量________g。⑵试计算样品中
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是[]A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
（1）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收35.2gCO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________。（2）为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成
0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试回答下列问题。(1)试确定100~270℃时固体物质A的化学式___，写出推断过程：___。(2)取第一阶
0.2mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体质量不可能为[]A.4.8gB.6.2gC.7.8gD.11.7g
将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是[]A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB．稀释、定容操作中
加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量固体M与VmLcmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气
现有5.6g生石灰与3.6g炭粉在隔绝空气的条件下加强热至恰好完全反应，生成一种灰色固体纯净物M和2.24LCO（标准状况下）。称得固体M的质量为6.4g（假设各反应都完全，且物质没
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L-1、c(Al3+)＝0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为[]A．0.045mol·L-1B．0.035mol·L
将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2密闭容器中，用电火花引燃．反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成．下列叙述正确的是[]A.原混合气体中
将18.0g的Na2O2与Al2O3的固体混合物投入到足量的水中，固体完全溶解，则固体中Na2O2的质量不可能是[]A.5.6gB.7.8gC.10.2gD.12.0g
某自然科学兴趣小组，用不同金属跟稀硫酸反应来研究反应的快慢。他们选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内从导
某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2gH2，则该铁片中[]A．一定不含杂质B．一定含金属铝C．一定含金属铜D．一定含有四种金
天平两个托盘上分别放有质量相等的烧杯，烧杯内放有相同质量、相同质量分数的盐酸，向两个烧杯内分别放入钠和镁，若盐酸是过量的，欲使天平在反应后仍保持平衡，加入的钠和镁
用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）[]A．小于1.12LB．1.12LC．在1.12L和4.48L之间D．大于4.48L
把ag铁、铝混合物溶于足量氢氧化钠溶液后，过滤出沉淀，再洗涤、干燥，将干燥后的沉淀与足量水在高温下反应，充分反应后得到固体的质量仍为ag，则原混合物中铁的质量分数为[
称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量之比为[]A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
取下列元素：①Fe②Ca③Mg④Ba的单质各0.1mol，使其直接与足量的氯气完全反应，反应后固体质量都增加了7.1g，这些单质可能是下列的哪一组[]A．①②③B．②③④C．③D．①④
氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和A
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[]A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3
工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一--二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH37X+12H2O，则X的化学式为[]A．N2B．NOC．N2OD．HNO3
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．以上均不
有容积相同的四个集气瓶，分别装满下列各气体后倒立在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶中进水最多的是[]A．NO和N2的体积各占50%B．NO2和N2的体积各占50%C．NO2和O2的体积各占
下图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：（1）海水盐分中含量最多的金属元素是____________；（2）海水盐分中钙元素的质量分数为______________；（3）海水盐分中
将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
金属、非金属的有关计算的试题400
现有甲、乙、丙、丁四种单质和由其组成元素组成的A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属气体单质，甲为密度最小的气体，乙能支持燃烧，丙、丁为常见金属，其中丙在地壳中
在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中
把SO2通入NaOH溶液中，当完全反应时，其质量比为6:5，求：(1)反应物有无剩余？(2)结晶后固体由何种物质组成？
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为[]A．560mLB．200mLC．250mLD．无法计算
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为[]A．0.6molB．0.8molC．0.45molD．0.4mol
如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是[]A．0.12molB．O.11molC．0.09molD．0.08mol
家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：(1)食盐是厨房中最重要的调
在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入1mol．L-1的盐酸100mL，再分别加入xgNaHCO3和）ygKHCO3固体，要使反应后天平仍保持平衡，计算下列情况中x、y的关系
铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀H2SO4中，恰好完全反应，得到H22.24L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：(1)混合物
下列4种混合气体：①V(NO2):V(O2)=2：1，②V(NO):V(O2)=2:1,③V(NH3):V(O2)=2:1;④V(NO2)：V(NO)：V(O2)=1：1：1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最
下列四种物质中，能与其它三种物质都能发生化学反应的是[]A．氯化铜B．三氧化硫C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸
由NO和O2组成的混合气体10mL，装入试管中，再倒置于盛有水的水槽里，一段时间后，试管内剩余气体为1mL。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？（气体体积均为同温同压下测定）
标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者
据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长、死亡、腐烂，湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提
标准状况下，将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）[]A.0.036mol·L-1B.0.045mol·L-1C.0.033mol·L-1D.0.01
实验室用120mL10mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，生成标准状况下的Cl22.24L，试计算：(1)被氧化的HCl的物质的量。(2)参加反应的MnO2的质量。
有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少（反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数
铁和氧化亚铁混合粉末在氧气流中高温灼烧，至完全转化为三氧化二铁，所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20%，求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数。
用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3.18mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．镁D．铝
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：（1）查找出原子序数为10的元素名称_______，钠的相对原子质量________。（2）硫元素的
将体积为VmL的试管充满NO气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为[]A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL
将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为[]A．0.1mol·L-1B．0.2
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为[]A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:0
今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为84.5g。取残渣8.45g放入烧瓶中。缓缓加入20g盐酸（过量），至气体全部逸出后称量，全部溶
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充
在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内
取37gNaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物充分加热，将残留固体配成100g溶液，w(Na2CO3)=15.9%。求原混合物中小苏打和纯碱晶体的质量。
加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的，则原混合物中NaHCO3与NH4HCO3的质量之比为[]A．21：32B．16：21C．8：7D．32：21
由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是[]A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]A．混合物里三种物质反
由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为[]A．1：2：1B．2：1：1C．1：1：1D．1：1：3
向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：(l)a点之前的反应的离子方程式为___________。(2)a
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）[]A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/L
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式___。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成
古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是[]A．增大可燃物的热值B
把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数和该
1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。(3)若产
将5.1gMg.Al合金投入500mL2mol·L-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4mol·L-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀8.6g。则V等于[]A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：(1)乙组实验中，盐酸
取3.00g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50g沉淀。(1)写出下列反应的化学方程式。①Fe和O2点燃：____，②产生的气体通
医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为[]A．24gB．32gC．21gD．16g
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为[]A.3.38gB.4.58gC.
黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。(1)18K的黄金含金多少？(2)为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？(3)请你尝试找出合金比纯
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为[]A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定
某密闭容器中有100gO2和足量的Na2O2，向其中通入5g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量[]A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无
2009年12月5日，安庆大学百余名大学生环保志愿者上街向市民宣传“低碳生活”。下列做法中不能成为他们宣传内容的是[]A．人们要多利用太阳能，少用煤作燃料B．出行乘坐公交车或步
将4.34gNa、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的
苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，
取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是[]A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定
有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是[]A．物质的量比为1:1B．物质的量
把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是[]A．Cl-浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na
在0.1mol·L-1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为[]A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0mol
将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为[]A．0.2molB．0.25molC．0
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的
向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是[]A．1mol·L-1B．3mol·L-1C．1.5mol·L-1D．3.5mol·L-1
美国科学家研究用新方法生产一种新型生物燃料--二甲基呋喃(C6H8O)，与同体积的乙醇相比，完全燃烧放出的热量要高40%，与汽油相当。(1)二甲基呋喃完全燃烧的化学方程式是____
以下结构示意图表示C60分子的是[]A.B.C.D.
有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为[]A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe
实验室有一种含有少量二氧化硅的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度。他取用2.0g样品放于烧杯中，把20.0mL某盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量（见下表）
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[]A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之
钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？
在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为[]A．2：3B．1：7C．3：5D．2：7
用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为[]A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是[]A．2.0mol/LB．
由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是[]A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.1:3:1
实验室制取氯气有以下途径。若制取等质量的氯气，消耗浓盐酸最少的是[]A.8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B.16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl
在标准状况下，有H2、Cl2的混合气体aL，经点燃完全反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是[]ABCD
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为
在5mL0.05mol．L-1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol．L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为[]A．+1B．+2C．+3D．+
只含一种杂质的不纯氯化铜13.5g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是[]A.KClB.CaCl2C.ZnCl2D.BaCl2
用8.7gMnO2和10mol/L的盐酸120mL反应制取Cl2。(1)在标准状况下可生成多少升氯气？(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20mL(不考虑HCl损失)，在这20mL溶液中加入足量AgN
某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是[]A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的[]A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3
某研究性学习小组的同学欲利用下列装置（如图所示）探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题。（1）假设：绿色植物在呼吸过程中有CO
一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽。由此可知参加燃烧的化合物A的质量为____克。通过计算推断化合物A是由_____几种元素
如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质
某自然科学兴趣小组，用不同金属跟稀硫酸反应来研究反应的快慢。他们选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内从导
取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是[]A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2
用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为[]A．2.24LB．1.12LC．大于1.12LD．小于1.1
将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数为[]A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3-)为[]A．mol·L-1B．mol·L-1C．mo
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）H2，则该金属是[]A．AlB．MgC．FeD．Zn
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为[]A.1:4B.2:7C.1:2D.
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是[]A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4
将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为[]ABCD
将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
氮肥是广泛使用的肥料。请结合有关材料，回答问题。(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是___。(2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有()。A．碳酸氢铵B
家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：(1)食盐是厨房中最重要的调
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是[]A.8:1B.7:3C.7:1D.4:1
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和
某工厂排出的废水含0.012mol·L-1的游离态氯和0.002mol·L-1的H+，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一
