0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求：（1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？（2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。计算：(保留两位小数)（1）反应生成多少升氢气（标准状况）（2）原H2SO4溶液物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4mol·L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取10mL原混合液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀1.165g。求：⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。⑵原下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）[]A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．23g钠在化学反应在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积[]A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL下列说法正确的是[]A.原子中的核外电子离核越近，能量越高B.pH=5的碳酸溶液的酸性大于PH=6的硫酸溶液的酸性C.实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气集气法D.除去下列说法中正确的是[]A．22.4L氮气中．一定含有2mol氮原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3D．56g状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2下列事实能证明在化学反应中分子可分的是[]A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出B．水通电可以得到氢气和氧气C．水蒸气冷凝成水D．碘的升华2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子下列说法正确的是[]A.原子中的核外电子离核越近，能量越高B.pH=5的碳酸溶液的酸性大于PH=6的硫酸溶液的酸性C.实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气集气法D.除去下列说法中正确的是[]A．22.4L氮气中，一定含有2mol氮原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3D．56科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是[]A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是（W/aNA）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体在标准状况下的体积为L。（3）该气体溶于水后标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸多少mL？2molCO2的质量是___________g，标准状况下的体积是____________L。等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液,试求:所下列叙述中，正确的是[]A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______个。（3）该气（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为_________g，其中含_________个氢原子其中含________molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为____________。（2）标准状况取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是[]A．18g的下列说法正确的是[]A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B关于SO2的叙述中，正确的是[]A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是[]A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是[]A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下（1）1molHNO3的质量是__________g。1molHNO3约含有__________个氧原子。（2）标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是____________mol。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液，所得（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6molCl2生成时，反应中转移__________mol电子。（2）把___________gNaOH固体溶解在下图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是[]A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸下列对化学知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是[]A.对化学中“三”的归纳①构成物质的三种微粒：质子、中子、电子②燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度③三种常用的还原剂：下列说法中错误的是[]A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．制成0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是[]A．LB．LC．LD．L把2.24LCO2通入含NaOH4.8g的溶液充分反应后，其反应产物分别为_________________________，其物质的量比为___________________。若再加入盐酸溶液，使所得溶液反应至无气体在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了下图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液。（1）求该溶液溶质的质量分数____________；（2）求溶液的物质的量浓度_______。现有镁、铝的混合物7.8g，与500ml2mol/L硫酸溶液反应共放出H28.96L(标准状况)，求：（1）混合物中镁的物质的量是多少？（2）混合物中Al的质量是多少？（3）反应结束后溶液中氢离子的有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：求：（1）金属粉末中，镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）（2）硫酸溶液的物质的量浓度为标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO2的质量及体积。实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中的Cu2+和Cl-的物质的量。在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中n（CO）：n（CO2）=_______；CO的物质的量的分数为_________；CO2的体积分数为_______；混合气体的的密已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由构成的11.7g氯化钠晶体中含的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是[]A．LB．C．LD．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）[]A．LB．LC．LD．LO2和O3的混合气体2L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2L。则原混合气体的平均相对分子质量为[]A．40B．36.7C．35.2D．43.7标准状态下，将11．2LHCI气体溶于水，制成250ml溶液（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度。（2）如果用质量分数为36．5%密度为1．2g/cm3的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少已知氯元素的近似平均相对原子质量为35．5，由、和构成的11.7g氯化钠晶体中含的质量是多少？11．7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是某核素AZX的氯化物XCl21．11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为__________（2）若X的核内中子数为20，55．5gXCl2中所含质子的现欲配制100mL1．0mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？（2）若用5．0mol/LCuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？（3）若用用100g9.8%H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比________________。（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别常温下，在28．9g水中溶解12．1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1．20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度（若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是[]A．MgB．gC．gD．g有一种气体的质量是14．2g，标况下的体积是4．48L，该气体的摩尔质量是多少？在300mL2mol/LH2SO4溶液中，（1）SO42-的物质的量浓度是多少？（2）H+的物质的量浓度是多少？（3）溶质的质量是多少？（4）此溶液中含H+的物质的量是多少？（5）其中含有多少个SO42-？科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是[]A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是bw/aNAm在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积[]A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρml密度为dg·cm-3的溶液V毫升，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是[]A．c=1000m/VMB．m=dVW/100C．d=cM/10WD．W%=(cM/1000现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为____________mol。（2）该气体所含原子总数为____________个有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，（1）则该混合气体的平均摩尔质量是多少？（2）CO与CO2的分子个数比是多少？常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量和溶液的体积（2）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为C设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是[]A．LB．LC．LD．L现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为__________mol。②该气体所含原子总数为__________个。③该气常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。（1）实验时若配制1000mL0．20mol/LNaOH溶下列叙述正确的是[]A．1mol/LNaCl溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目相等B．质量相等的乙烯和丙烯所含的共价键数相等C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数相等D．1LpH都为3下列叙述正确的是[]①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所（1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0．4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是__________，相对分子质量是__________，A的相对原子质量是____________。（2）4gNaOH溶解在水中，要使Na现有Ag某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Bg·mol-1。则：（1）该气体所含原子总数为________________个。（2）该气体在标准状况下的体积为________________L。（3）该气体32gCu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O问：（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？（2）把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4溶液，已知NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在为15％、密度为1．31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）写出该反应的化学方程式_____________________（2）制得氢气（标准状况）的体积______（1）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为______________；所含氧原子的数目约__________。（2）4．5g水与__________g硫酸所含现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算：（1）该溶液的体积；（2）该溶液中的CuCl2物质的量；（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度。现有200mL1mol/LH2SO4溶液，回答下列问题：（1）写出H2SO4的电离方程式___________________（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________（3）请设计一个实验方案，证明将100mL5mol·L-1NaOH(aq)稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_______一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．5如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）[]A．B．C．D．某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1．28g这种气体的体积是448mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。（1）1molN含有________mol质子（2）1．7gH2O2含有的原子数为________NA（3）1molNa+含有________mol电子（4）2．4g金属镁变成Mg2+失去电子数为________个（5）用NA代表阿伏加德罗常数的（1）0．25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为__________________。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________（3）在25℃．10“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240g／mol；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可中和1．00mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是[]A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则：①该气体的物质的量为___________mol。②该气体所含分子数为___________NA。③该气体在标况下的体积为___________L。④该气体完与69g金属钠具有相同最外层电子数的铝的物质的量是_________，将其投入到一定量的盐酸中，恰好完全反应，将所得溶液加水稀释到500mL，溶液的物质的量浓度是_________，其中氯（1）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：。根据你所掌取1．43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．004mol/L，求加入蒸53克Na2CO3的物质的量是多少？所含Na+和CO32-的物质的量各是多少？实验室中需要标准状况下11．2L的CO2，现有含CaCO390%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：（1）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？（2）生成CaCl
工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5t的石灰石（假设为纯净物）。(1)能得到多少吨生石灰？(2)能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标准状况下体积是多少取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；(2)原混合气体中CH4某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于[]A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol使250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。(1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：(2)求生成H2的体积（标准状况）：(3)将生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，此(1)在400mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的H+的物质的量浓度为____，SO42-的物质的量浓度为___。(2)在标准状况下，700LNH3的物质的量为____，全部溶解在某温度下22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度。现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL，为配制成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液，需加入溶质的物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。(1)原混合溶液完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐，用去12gNaOH，则关于二元酸的说法正确的是[]A．该酸的摩尔质量是17g．mol-1B．该酸中A的相对原子质量是34g．mol-1C．10.2g该酸的物质的量是0.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡某普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为1:1:4，请回答下列问题：(1)该玻璃如以aNa2O·bCaO·mSiO2表示其组成则a：b：m=____。(2)若要制备1000kg上述玻璃需原料各多把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为0.01mol·L-1。该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性。试计算：(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数；(农村里有一种现象：在长期使用煤球炉的厨房门上贴的春联比客厅门上贴的春联更快地褪色。结合课本知识，猜测产生该作用的物质是[]A.煤燃烧时产生的二氧化碳B.炒菜时产生的油白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____g/mol。(2)另取4.0下列实验方法使用合理的是[]A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100g溶液，其浓度为20%B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到质量为8.00g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kJ的热量。(1)写出该气体的氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuC标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是[]A．c=1000ρω/17B．ω=17c/1000ρC．现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol·L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol·L-1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol·L-1和0.2mol·L-1，应加入5在100g浓度为密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的氨水，则加入水的体积为[]A.小于100mLB.大于100mLC.等于100mLD.等于某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少_______。（用分数表示）体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为Cmol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是[]A、c=B、m=V×d×wC、w%=D、c=25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图5所示。求：（写出必要的解题过程）（1）1.0mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。（2晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是[]A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是[]A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL(1)同温同压下,等质量的CO和CO2分子个数之比为_____________,原子个数比为_________,体积比为___________;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是____________。(2)CO与某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。已知X-射线衍射法是通过X-射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X-射线衍射仪测出的NaC1晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥50g浓度为cmol·L-1，密度为g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积为A．小于50mlB．等于50mlC．大于50mlD．等于50/pml我们身边处处有化学。以下属于化学变化的是[]A．塑料袋破碎B．煤气中毒C．干冰升华D．汽油挥发将标准状况下aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是[]A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为C将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的硫酸反应，锌完全溶解后，可得到标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1。试通过计算求：⑴、将cmol·L-1的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，系时候溶液中Cl-物质的量浓度为[]A.B.C.D.水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水②氨水③重水④氯水⑤生理盐水⑥硬水⑦蒸馏水⑧实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液1在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到的白色沉淀是等对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是[]A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为5：410g密度为ρg/cm3的CaCl2溶液中含有1gCa2+，此溶液中Cl-的物质的量浓度为[]A.5ρmol/LB.2.5ρmol/LC.10ρmol/LD.ρ／4mol/L9.8g硫酸与_______g磷酸所含氧原子个数相等，它们所含的氢原子个数之比是_________，所含的分子数之比是___________。标准状况下CO2和CO的混合气体17.2g，总体积为11.2L，试求CO2的物质的量_________mol,CO的物质的量___________mol19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_________g/mol，A的相对原子质量是_______________。把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C(Mg2+)为0.2mol·L-1,C(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为[]A.65mLB.72mLC.正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~6.11（单位：mmol·L-1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm-3，通过计算判定某人血糖将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为[]A．21.9%现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合相同状况下，下列气体所占体积最大的是[]A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH2用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。计算这种气体的相对分子质量。在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？选做题含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若用此溶液配成0.2mol·L-1CuSO4和2mol·L-1H2SO4的混合溶液,试求:（附加题）设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是[]A.B.C.D.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______个。（3）该气体在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为mol/L[]A．B．C．D．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为[]A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶220gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为[]A．100g/molB．55g/molC．108g/molD．96g/mol下列说法正确的是[]A．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=Ca(HSO3)2+2HCl常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后溶液中NaCl的物VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是[]A.B.C.D.向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则下列关系正确的是[]A．V>10mL2c2＝c1B．V&Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是_________（填元素符号），B的原子结构示意图取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1B．6：4：3C．4：3：2D．6：3：2某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（）①标况下22.4L氦气②4℃时，9ml水③0.2mol磷酸④0.5mol氨气．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③下列说法不正确的是（）A．1molO2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1molO3和1.5molO2含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（分子式为C30H50）有抗癌作用．试计算：（1）角鲨烯中碳、氢两元素的质量比______；（2）41g角鲨烯与______克水中所含在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量下列说法正确的是（）A．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18g水在标准状况下的体积为22.（1）1molH2SO3中含______mol硫原子，______个氧原子；物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为______；原子个数之比为______；氧原子个数之比为______；电子个数之比为_____已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为（）A．m（CO）=4.2gB．V（CO）=2.24LC．m（CO2）=4.4gD．V（CO2）=4.（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为______，所含氢原子下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量为16gB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．得电子的物质被还原，是还原剂D．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是WaNmolC由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%，则另一种气体可能是（）A．N2OB．CO2C．NO2D．NO现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（）A．氢气质量相同B．铝放出氢气最多，钠最少C．钠2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A．44g/molB．22g/molC．44D．22关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO．请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是______（2）属于强电解质的是______（3）下列各物质：①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（）A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①在下列物质中，与6克CO（NH2）2的含氮量相同的是（）A．0.1mol（NH4）2SO4B．6克NH4NO3C．22.4LNO2（标准状况）D．0.1molNH3有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为______．若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为______；所含O的物质的量之比为______．在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g，求H2和CO质量分数和体积分数．由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（）A．32%B．22.65%C．19.56%D．2.14%相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比______，C原子数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A．CH4B．CO2C．H2SD．N2三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4LC．三聚氰胺分子中各元素与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3gH2SO4的摩尔质量是______，196gH2SO4的物质的量是______，其中含有______gO和______molH．