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溶液质量分数的计算的试题列表
溶液质量分数的计算的试题100
将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。①②。（2）计算原混合物中过
密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数[]A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+。（A表示原子或原子团）（1）NaA的相对分子质量为__________。（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为_____________。（3）若
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm-3，物质的量浓度为4．0mol·L-1，则下列说法中不正确的是[]A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时
将a％的乙醇和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为[]A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是[]A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是[]A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/LB．配制200mL4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25mL
将34．2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是[]A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液溶质的质量分数为×100%C．该溶液中溶质的物
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35．5g/(100gH2O)。（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算
将6．5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1．25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[]A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元
已知35%NaOH溶液密度为1.38g·cm-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为[]A、>20%B、=20%C、<20%D、无法估算
将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是[]①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOHA、①⑤B、①④⑤C、②③D、②③④
t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是[]A、t℃时原溶液是不饱和溶液B、若A是CuS
240g5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，则x值为[]A．6B．7C．8D．10
密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为[]A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为[]A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数
某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是[]A30%BC26.5%D
某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为[]A
根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH-，则可
用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么
(1)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm-3的溶液。请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数______________。②混合后的溶液中
将ag金属钠投入到bg水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；（3）所得溶液中Na+与H2O的个
现有某XY3气体mg，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________；（2）该气体所含原子总数为________个（3）该气体在标准状况下的体积
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）[]A．溶质的物
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为[]A．30%B．63%C．70%D．无法确定
已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数[]A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将[]A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定
若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）[]A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w1
蜂蜜总含糖量达65％-75％，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等。则[]A．蜂蜜的主要成分是糖类B．酶是机体吸入氧气时的载体C．人体需要大量的维生素D．钙、铁、锌是人体
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液。计算：（1）该混和液的质量分数是多少？（2）该混和溶液的物质的量浓度？（3）在1000g水
将4．6g金属钠投入到95．6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是[]A．4．6％B．7．6％C．8％D．10％
将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为[]A．等于7.8%B．等于8%C．大于8%D．小于8%
已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数[]A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[]A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8
已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与X%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数[]A．大于2x%B．小于2x%C．等于2x%D．无法确定
密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数[]A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
向硝酸银溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量。(1)写出反应的离子方程式：___________。(2)求该HCl溶液中HCl的质量分数_____
已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数[]A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为0.01mol·L-1。该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性。试计算：(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数；(
某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是[]A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶
下列说法正确的是[]A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2molB．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol电子C．称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，
将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干灼烧得固体6.34g。求原混合物中NaCl的质量分数。
将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是[]A．=20%B．<20%C．>20%D．不确定
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为[]A．30%B．63%C．70%D．无法确定
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为[]A．30%B．63%C．70%D．无法确定
把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是[]A、35%B、小于35%C、大于35%D、小于或等于35%
下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签，请认真观察标签上所列内容后填写：（1）该溶液中含水_______g（2）该溶液的密度约为__________g/mL。（3）
将2.3g钠溶于100g水中，所得溶质的质量分数为[]A．2.25%B．2.30%C．3.91%D．4.00%
将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为[]A.小于50％B.大于50％C.等于50％D.不能确定
将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为[]A.%B.%C.%D.%
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl:(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后溶液中NaCl的物
体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．c=W1000ρMB．m=VρW100C．W%=CM1000ρ%D
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
已知25%氨水的密度为0.91g．cm-3，5%氨水的密度为0.98g-cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．
将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%
将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A．82a46a+m%B．8200a46a+2m%C．8200a46a+m%D．8200a69a+m%
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2-4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A．30%B．63%C．70%D．无法计算
将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol-L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol-L-1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜c1C．c
13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质
A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图．现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是（）A．t1℃时溶液中A、B的质量
50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______5
（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将
质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L～2
下列有关溶液的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时，KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．将
标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH3气体，得到密度为0.9g/cm3的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）
下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO2气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L，则稀释后溶质的质量分数为（）A．大于49%B．小于49%C．等于49%D．无法确定
KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%C．a点KNO3和NaCl
常温下，已知氨水的密度随其浓度增大而减小．将10%的氨水和20%的氨水等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为（）A．大于15%B．小于15%C．等于15%D．无法判断
某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30%B．26.5+3.5100+6.5×100%C．26.5%D．26.5+3.
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度．（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．
医用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．梅梅同学为检验某生理盐水是否合格，取65g该生理盐水于烧杯中，滴入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成沉淀1.435g．（反应的
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？
将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b（氨水密度小于1g/mL）；将质量分数为5%和15%的硫酸分别等体积和等质量混合，
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．
硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1=2C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．无法确定
镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的溶质质量分数．
有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度（g/cm3）第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．（2）取等质量两份
已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定
如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容．（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是______；葡萄糖的摩尔质量是______；（2）该注射液
在医学、日常生活中有下列常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．②①④③
用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么
右图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸1
下列说法中不正确的是：（）①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶
如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2
下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．据此分析说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸
用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式
标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为______，若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为______．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol/L的盐酸的体积______
对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．
现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm3的CuCl2溶液．计算：（1）该溶液的体积；（2）该溶液中的CuCl2物质的量；（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度．
已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
溶液质量分数的计算的试题200
海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成______（填“饱和”或“不饱
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=17V+2240022.4+22.4VB．ω
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物
某浓H2SO4的标签上写明含H2SO496～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（）①．测pH值②．测导电性大小③．测密度④．进行中和滴定．A．①②③④B．①②③C．①③④D．③④
下列叙述正确的是（）A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．.在10g10%的硝酸钾溶
如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度为1g/cm3），需要氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．
某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是（）A．5.9mol/LB．1.18mol/LC．11.8m
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜
两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b．另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为（）A．a＞
标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（）A．c=1000ρw17B．ω=17c(1000ρ)C．ω=
将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1．将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的
某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（）A．11.9B．11.9mol•L-1C．0.012mol•L-1D．无法计算
相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=22.4m×w%(1
某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=35a22.4Vp×100%②c=1000a22.
t°C时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t°C，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t°C，又析出7.5g晶体．下列说法中正确的是（）A．t°C时，原溶液可能是饱和溶液B．由于
密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质
质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．q(am+bn)c(
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质
若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1
含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为ρg•mL-1，物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为mg，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c=1000WρMB．m=V
I．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______g．（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，
将ag过氧化钠加入到98.12g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为（）A．4%B．2.42%C．8%D．1.6%
根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的
将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积．
质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1=2w2，则c1与c2的关系正确的是（）A．c1=2c2B．c1＞2c2C．c1＜2c2D．c2＜c1＜2c2
硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1=2C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．无法确定
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（）A．ρ=17V+22400
已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定
工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O2一定条件4CH3COOH+2H2O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气______m3（设空气中
将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（）A．4100+2.3×100%B．2.3100+4-1.8×100%C．4100+4×100%D．4100+2.3-0.1×100%
将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（）A．7.8%B．8%C．8.13%D．无法计算
Ⅰ．现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为______mol．（2）该气体所含原子总数为______个．（3）该气体在标准状况下的体积为
标准状况下VL氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c=1000vp17v+22400B．W=17c
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L-1，试判断8.3mol⋅L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48%B．小于48%C．等于48%D．无法确定
下列说法不正确的是（）A．将2.3g固体钠加入97.7g水中，所得溶液的质量分数大于4%B．将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中，所得溶液的质量分数大于4%C．将3.9g固体过氧化钠加入96
将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．（3）所用稀硫酸的质量
下列叙述不正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/molB．将wga%的NaCl溶液蒸发掉W2g水，得到2a%的NaCl溶液C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将
实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3．该浓盐酸的物质的量浓度为______，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是______L．
相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为（）A．丙＞乙＞
某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）A．8.5%B
实验室需要纯净的氯化钾，现有氯化钾中含有少量溴化钾、硫酸钾和氯化铵．按照如图所示实验方案提纯分离出氯化钾：列式计算该氯化钾样品中氯化铵、硫酸钾和溴化钾的质量分数．其
将2.3钠投入97.2g水中，所得溶液里溶质的质量分数是（）A．2.3%B．4%C．2.3%与4%之间D．大于4%
已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol•L-1，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol•L-1）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法
在25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（）A．（
下列坐标图所表示的量的关系错误的是（）A．烷烃分子中碳原子数x与碳的质量分数y的关系B．NOx溶于水完全转化为硝酸，x与消耗氧气的量y的关系C．氯化钠溶液中加水的量x与溶质的质量
著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.8
将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和
设KCl的摩尔质量为ag/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），下列说法不正确的是（）A．20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）gB．KCl的质量分
下列说法中正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时
在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为（）A．10.6gB．60.6gC．2.86gD．89.2g
足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是（）A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
下列叙述正确的是（）A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（0H）2（aq）]：V[
现有下列物质①2.3gNa②6.2gNa2O③7.8gNa2O2④4.0gNaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是（）A．③＞②＞①＞④B．③=②＞①＞④C．④＞③＞②＞①D．③=②＞④=①
体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（）A．c=w×1000×dMB．w%=c×M1000×dC．m=V×d×w
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质
如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol•L-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（
某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为（）A．1：10B．1：20C．1：11.5D．1：23
已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液等体积混和，则所得混合溶液的质量分数（）A．35%B．＜35%C．＞35%D．无法确定
四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（）A．把溶剂蒸发掉12B．加入7.5克硝酸钠固体C．把溶剂蒸发掉30克D．加入20%的硝酸钠溶液3
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol•L-1B．4mol•L-1C．5mol•L-1D．6.25mol•L-1
工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4•5H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定
100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（）A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mLB．若w1=2w2，则c1＜2c2，V
（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：______；（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HyR
（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质
将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%
某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl-的物质的量为（）A．2.5molB．0.75molC．5molD．1.5mol
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．
在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．(W-B)23123gB．(W
25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g•cm-3．（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．（2）求25℃时饱和NaCl溶
将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；3
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（）A．9.2mol．L-1B．大于9.2mol．L-1C．小于9.2mol．L-1D．无法确定
工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（）A．无法计算B．30%C．63%D．70%
某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的是（）A．ω=35a22.4Vρ×100%B．C=1000a22
将a%的硫酸溶液和（100-a）%的硫酸溶液等体积混和后所得硫酸溶液的质量分数可能为（）A．大于50%B．小于50%C．小于或等于50%D．大于或等于50%
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol•L-1和c2mol•L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（）A．等于9.2mol/LB．小于9.2mol/LC．大于9.2mol/LD．无法确定
把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A．2.3%B．大于2.3%C．4%D．大于4%
20℃时有ag硫酸铜溶液VmL，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（）A．原硫酸铜溶液的密度为ρ=aVg•cm-3B．生成硫酸铜晶体的
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol•L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度（）A．大于8.26mol•L-1B．等于8.26mol•L-1C．小于8
在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）为bmol．则下列叙述中错误的是（）A．溶液中C(OH-)=1000b+C(H+)VVmol/LB．溶质
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）（1）
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mw28vmol•L-1B．mw56vmol•L-1C．3mω112vmol•L-1D
下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L--1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下S
溶液质量分数的计算的试题300
如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分
将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为bmol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=aVρ-a×100
现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（）A．0.2mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.02mol•L-1D．0.1mol•L-1
将34.2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液溶质的质量分数为34.2g134.2g×100%C．该
下表是老陈的血液化验单部分内容．项目名称血液中的含量（mmol•L-1）钾3.91甘油三酯0.99葡萄糖3.00低密度蛋白质2.96已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加
已知25%氨水的密度为0.91g•cm-3，5%氨水的密度为0.98g•cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
20℃时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g•cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为______，KNO3的物质的量浓度为______．
将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6%B．等于8%C．大于8%D．小于8%
将37.2gNa、Na2O、Na2O2组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
将0°C101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保
溶液质量分数的计算的试题400
