高中化学知识点:溶液pH的有关计算
◎ 溶液pH的有关计算的定义

溶液pH的计算方法:

总体原则
(1)若溶液为酸性,先求C(H+),再求pH;
(2)若溶液为碱性,先求C(OH-),再由,最后求pH。
1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,c(H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。
(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质的物质的量浓度为
2.两强酸混合后pH的计算
先求出混△后的c(H+)再根据公式pH=-lg c(H+)求pH。若两强酸溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,pH=3.3。
3.两强碱混合后pH的计算
先求出混台后的c(OH-)混,再通过Kw求出混合后的c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后, pH=10.7。
4.强酸与强碱混合后pH的计算
强酸与强碱混合的实质是中和反应即H++OH-=H2O中和后溶液的pH有以下几种情况:
(1)若恰好中和,pH=7。
(2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。
(3)若剩余碱,先求中和后的c(OH-),再通过KW求出c(H+),最后求pH.
注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律:
①若二者pH之和为14,则混合后的溶液呈中性, pH=7
②若二者pH之和大于14,则混合后的溶液呈碱性
③若二者pH之和小于14,则混合后的溶液呈酸性,
5.溶液稀释后求pH
(1)对于强酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大1 个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。
(2)对于强碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小1 个单位;对于弱碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。
例如:pH=6的HCl溶液稀释100倍,溶液pH≈7 (不能大于7);
pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液pH≈7(不能小于7):
pH=3的HCl溶液稀释100倍,溶液pH=5;
pH=10的NaOH溶液稀释100倍,溶液pH=8。
注意:弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范同。
例如:pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍,稀释后3<pH<5。
pH=10的NH3·H2O溶液稀释100倍,稀释后8<pH≤10。
pH=3的酸溶液稀释100倍,稀释后3<pH<5
pH=10的碱溶液稀释100倍,稀释后8≤pH<10。

◎ 溶液pH的有关计算的知识扩展
(1)pH=-lg[c(H+)]
若c(H+)=10-nmol/L,则pH=n
若c(H+)=m×10-nmol/L,则pH=n-lgm
(2)任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即:c水(H+)=c水(OH-)
(3)常温(25℃)时:c(H+)?c(OH-)=1×10-14
(4)n元强酸溶液中c(H+)=n?c;n元强碱溶液中c(OH-)=n?c
◎ 溶液pH的有关计算的教学目标
1、了解溶液酸碱性与PH的关系,掌握溶液PH的有关计算。
2、学会运用交流讨论等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、能够关注与化学有关的社会问题,提高参与化学活动的热情,将化学知识应用于生产、生活。
◎ 溶液pH的有关计算的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:30
考试频率:必考
分值比重:5
◎ 溶液pH的有关计算的所有试题
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