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  溶液pH的有关计算的试题列表
溶液pH的有关计算的试题100
常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？下列叙述正确的是[]A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1．0×10-3mol/L盐酸的p一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：（1）此时水的离子积常数Kw为多少?（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的现有PH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于[]A．B．C．D．今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)2溶液；③的氨水；④的氨水。（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。（2）溶液pH最小的是__________。（3）等体积的四下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。（2）将常下列叙述正确的是[]A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1．0×10-3mol/L盐酸的有一种病叫做缺铁性贫血症，这里缺铁指的是缺[]A．铁单质B．铁元素C．三氧化二铁D．四氧化三铁某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-22，则该探究小组在该温度下测得0．01mol/L的NaOH溶液的pH值应为[]A．13B．1pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0．3、lg3=0．5、lg5=0．7）[]A．1．5B．3．3C．3．5D．2．7常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于[]A．9．0B．9．5C．10．5D．11．0柠檬是世界上有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮肤色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-常温下99mL0．5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为[]A．0．4B．2C．12D．13．6下列叙述正确的是[]A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH＝b，则a+1=bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．25℃时，1.0（1）PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。用0．1mol·L-1NaOH溶液滴定0．1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是[]A．4B．7．2C．10D．11．3250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0．025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0．1g，则M的相对原子某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞．纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的有关pH计算结果一定正确的是[]A．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋nB．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n>7)C．强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－nD．弱碱p酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6m现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于[]A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.125mol·L-1，c(Al3+)＝0.065mol·L-1，c(K+)＝0.045mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是[]A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005m农村里有一种现象：在长期使用煤球炉的厨房门上贴的春联比客厅门上贴的春联更快地褪色。结合课本知识，猜测产生该作用的物质是[]A.煤燃烧时产生的二氧化碳B.炒菜时产生的油（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。（2）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。（3）某溶液的pH为4，则该溶液中I.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10mL0.10mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L-1的稀取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为[]A．0．01mol/LB．0．017mol/LC．0．05mol/LD．0．50mol/L在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上图所示，当加入60mL有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）求在A点难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，Ksp＝c(Cu2+)·[某温度下的溶液中，c(H+)=1．0×10Xc(OH-)=1．0×10Y。X与Y的关系如下图所示：（1）该温度下，中性溶液的pH为____________；（2）该温度下，0．01mol/LNaOH溶液的pH为_____________；（下列叙述正确的是[]A．某氨水溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b+1=aB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C．醋酸的，盐酸的pH小于7且接近7已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：请回答下列问题：（1）在上图的括号内应填的是在下列叙述正确的是[]A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3m下列说法不正确的是[]A.25℃时，pH=1的HNO3和pH=1的CH3COOH等体积混合后所得溶液的pH约为1B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)≈10-4mol/L，则Mg(OH)2悬浊液的25℃时，5mL0.1mol·L-1H2SO4和15mL0.1mol·L-1NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为[]A.12.3B.11C.3D.1.725℃时．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为[]A.12.3B.11C.3D.1.7下列叙述不正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物质的量浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为[]A．3B．4C．5D．6(1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________常温下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH与加入气体体积（标况下的数据）变化如图所示。下列分析中，正确的是[]A．b点所对应的纵坐标数据为7B．亚硫酸是比氢硫酸常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A．0.01mol/L甲酸溶液B．0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合后所得的溶液C．0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后人类对原子结构的认识永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原(1)某温度下体积为100L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变化忽重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]，则下列说法正确的是[]A．25℃时，纯重水中pD＝7B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7C．25℃时已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为[]A．a＝b/2B．b＝a/在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D+)]。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。(3)求25℃(1)现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(2)将pH＝(1)室温时1L0.01mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为______________，pH25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13mol2·L-2，该温度时纯水的pH[]A．等于7B．介于6～7之间C．大于7D．无法确定pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为[]A．7.2B．8C．6D．无法计算向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为[]A.1.8×10-8mol/L,2B.1×10-8mol/人类对原子结构的认识永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：(1)25℃时阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。①含A的物质焰色反应为黄色。②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是[]A．4B．7.2C．10D．11.3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为[]A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1下列叙述正确的是[]A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中滴入主要决定元素化学性质的是[]A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为[]A．7.2B．8C．6D．无法计算在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L等体积混和0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于[]A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为[]A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.无法判断下列叙述中，正确的是[]A.中和10ml0.1mol·L-1醋酸与中和100ml0.01mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C.等体某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12mol2·L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：(1)纯重水的pD=______；(2)溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=______；(3)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=0.5b,请填写下列空白:（1）a值可否等于3_________（填“可”或“否”），其理由(1)25℃时，0.1mol/LNaOH溶液的pH为________；(2)25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是_________________________________(用离子方程为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表请回答下列pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是[]A.11:1B.9:1C.1:9D.1:110．1mol/L某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为[]A.1B.4C.5D.8由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。(1)已知溶液中c(Mg2+)与溶液的pH的关系为lgc(Mg2+)=17-2×pH，向将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于[]A．1/2(10-8+10-10)mol/LB．(10-8+10-10)mol/LC．1/2(10-6+10-4)mol/LD．2×10-10mol/L有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[]A.V3>V2>V1B.V3先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后的溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液在农业生产中，各种作物生长都对土壤的DH范围有一定的要求（见下表）某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：(l)a的值可否等于3（填“可”或“否”）____，其理常温下在20mL0.1mol．L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO2会逸出未画出(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0×10-13mol/L，则该溶液的pH可能是____。(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和Na向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为[]A.1.8×10-7mol/L,2B.1×10-7mol/L,2C25℃时，有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___（用离子方程式表示）。(2)下列说法正确在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的。Ksp{Co(OH)2}=1.09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2.64×10-39如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________。(2)从以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常下列说法不正确的是[]A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水呈酸性B．pH=12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸下列说法正确韵是[]A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多B．由0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH-C．0.1mol·L-1醋酸的pH为a，0.01mol·下列推断或表述正确的是[]A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．向2.0mL浓度均为0.1moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化
溶液pH的有关计算的试题200
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为[]A．10:1B．5:1C．1:1D．1:10室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是[]A若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C若ax＝by，且a+b＝13，常温下，将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于[]A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______。（3）丙组实验向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10(mol/L)2。（忽略体积误差）计算：已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为[]A．a=b／2B．b=a／2C甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的___________棒；乙池中的__________回答下列问题：(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为______________。(2)N将pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为[]A.1:9B.9:lC.10:1D.1:10在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液pH＝____下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不正确的是[]A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D．该用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是[]A．4B．7.2C．10D．11.3pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，对下列实验现象描述正确的是[]A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，1982年，我国南方某城市降了一场较大的酸雨，使得郊区种植的西瓜全部烂死。(1)形成酸雨的主要原因是____。(2)酸雨对环境污染的危害表现为____。(3)经检验，酸雨中除H+和OH-以pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pH为[]A．3.2B．4.0C．4.2D．5.0某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份溶液中滴加酚常温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于[]A.2.0B.12.3C.1.7D.12.060mL0．5mol/L氢氧化钠溶液和40mL0．4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为[]A．0.5B．1.7C．2D．13.2在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于[]A．8.3B．8.7C．9D．9.7燃烧的剧烈程度取决于可燃物的性质、___________、___________。实验室用过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(MnO2)固体混合制取氧气(O2)，回答下列问题：(1)小明设计了如上图的制取装置，发生反应的文字表达式是________，在装药品前应首先进行_向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.0×10-10mol2·L-2，试求：(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。(2)沉淀生成后溶液农村里有一种现象：在长期使用煤球炉的厨房门上贴的春联比客厅门上贴的春联更快地褪色。结合课本知识，猜测产生该作用的物质是[]A.煤燃烧时产生的二氧化碳B.炒菜时产生的油常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于[]A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1、0.004mol·L-1，该溶液的pH为________；(2)向NH4Cl溶液加入少量石物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____(2)从图常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应同学们一定有过下面的生活经历，在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法，请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类，但如果不慎，燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为[]A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为[]A．10：1B．1：10C．1：2D．1：1常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的原来的浓度为[]A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-125℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图5所示。求：（写出必要的解题过程）（1）1.0mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。（2下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A的化学式____________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）（1）恒温下，向pH＝6的蒸馏水中加入2.3g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH＝_______________。（2）在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，T℃_____已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是[]A．该溶液的pH=4B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的c(H+)约0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是[]A．氯化铵B．氯化氢C．BaCl2D．硫酸氢钠下列叙述正确的是[]A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1．0×10-3mol/L盐酸的某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为[]A．1∶10B．9∶1C．10∶1D在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_____，其理由是_____________（1）体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。（2）25℃时，pH=3的按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10-6mol/L，c(Cl-)＝3.5×10-5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42-)＝2.5×10-6mol/L，则该地酸雨的pH约为[]A．3B．4C．5D．6在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变化忽在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_______将pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则在室温时混合溶液中的c（H+）为[]A．（10-12+10-9）mol/LB．（10-12+2×10-9）mol/LC．2×10-12mol/LD．×10-12mol/L草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO常温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.04mol/L硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于[]A.2.0B.4.0C.10.0D.12.025℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为[]A．13B．14C．15D．12（1）氯化铁水解的离子方程式为__________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为____________。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgC取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH_________0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol·L-1B．0.017mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.50mol·L-1碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－565.6k取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为[]A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混下列说法中，正确的是[]A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间以下说法正确的是[]A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一(1)常温下100mL0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ml。(溶液混合时体积的变化不常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）Na草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KM如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的[]X(mol/L)Y(mol/L)A.0.120.04B.0常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是[]A．①③B．②③C．②④D．①④已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-H++SO42-，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）________________（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为_______mol/L（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是[]A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为[]A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.50mol·L－1D．0.05mol·L－1向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（2）向已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。（2（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是下列判断正确的是[]A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO3－能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟p下列叙述中不正确的是[]A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10mL0.02mol在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，T℃______已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法⑴完全中和100mLPH=3的醋酸溶液和1LPH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2。(填“>”、“<”或“=”)⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于[]A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4下列叙述正确的是[]A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mⅠ.泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：______常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pA、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
溶液pH的有关计算的试题300
在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸B．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C．用pH=1的盐酸分别中某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH+4)＞c(OH-)B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A．5.0B．4.2C．4.0D．3.2下列各组中的比值等于2：1的是（）A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H已知一种c（H+）=10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸与稀的强碱反应B．等浓度的强酸和强碱反应C．浓的弱酸和稀的强已知100℃时，0.01mol-L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol-L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（）A．2：9B．1：9C．1：1D．1：2常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为（）A．1：5B．5：1C．10：1D．1：10室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH-）最接近于（）A．0.01mol/LB．1×10-5mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-9mol/L下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac（HA）=0.02mol-L-1等体积混合，pH＞7BHB溶液的某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）A．0.1mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L常温下，将0.1mol-L-1氢氧化钠溶液与0.06mol-L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（）A．11B．3C．11或1D．11或3某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（）A．c(CH3COO-)=c（Na+）时．该溶液一定呈中性B．c(CH3COO-)=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3下列叙述中不正确的是（）A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为2下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是______；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V325℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；（3）如果加0.01mol/L盐酸，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9室温下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/LD．1.0×10-12mol/L（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（）A．中和时所需NaOH的量前者多B．与活泼金属反应时的起始速率相等C．0.1mol/L的醋在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1（1）某温度时，测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）C．c（OH-）=c（H常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（N下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）C．等物质下列说法正确的是（）A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是______．A测得0将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8B．等于7C．略小于7D．略小于8常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰下列坐标图所表示的量的关系正确的是（）A．一元饱和羧酸中碳原子数x与羧酸的溶解度y的关系B．亚硫酸钠溶液敞口放置天数x与溶液质量y的关系C．一定量稀NaOH溶液滴到CH3COOH稀溶液下列说法正确的是（）A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B．常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C．常温常压下，0.5mol氮气20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是（）A．B．C．D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸：______．0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（）A．Na3PO4B．Na2HPO4C．Na2HPO4和NaH2PO4D．Na2HPO4和Na3PO4下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH=4C．常温下，0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍体积后pH=lD．常温下，物体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．无法比较D．中和CH3COOH的多下列有关说法错误的是高（）A．实验室配制FeCl3溶液时，只须将FeCl3直接溶解在水中B．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用C．中和滴定时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是______．（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3下列说法正确的是（）A．0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（），X与Y的体积比为（）A．H2，Cl2；1：1B．NO2，O2；4：1C．Cl2，SO2；1：1D．NO，O2；4：3常温下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）A．B．C．D．下列说法正确的是（）A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论下列说法正确的是（）A．任何微粒的正负化合价的代数和都等于零B．电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C．质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得下列有关实验问题叙述正确的是（）A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液C．用pH计测得某室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，关于这种所得溶液酸碱性的描述正确的是（）A．溶液一定显碱性B．溶液一定显酸性C．溶液不可能显中性D．溶液可下列叙述正确的是（）A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数B．对于反应2NO2（g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反在48mL0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（）A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A．Va＞10VbB．Va=10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（）A．一定显碱在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（）A．a＜bB．a＞bC．a=b=10mLD．a=b＞10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合起来，过滤生成的沉淀，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液（）A．下列有关事实或现象的解释正确的是（）A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴不能将pH=12的NaOH溶液变成pH=10的方法是（）A．加入水B．加入pH=13的NaOH溶液C．加入稀盐酸D．加入pH=9的NaOH溶液下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C．D．室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：______（填增大、减小或某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）A．I是氨水的pH变化曲线B．b、c两点溶质的浓度有关下列图象的说法正确的是（）A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合C．0.1mol•L-1的酸性溶液与0.2mo某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10B．9：1C．10：1D．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．15B．14C．13D．不能确定下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为（）A．3B．4C．5D．6下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液．A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液pH=2CH3COOH溶液回答下列问题：（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①______③．（2）若所得溶液中物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-1下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中有关pH的计算（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？（3）两溶液混合后，溶液的pH为？今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的下列有关结论中，正确的是（）A．浓度为0.1mol•L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）C．浓度相同的AlCl3、NH3•H2甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化室温下，下列叙述正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④B．在①、②中分别加入氯化常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO常温下，在25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol•L-1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）B．当a=25时，一1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10
溶液pH的有关计算的试题400
已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟p若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．10（14-a-b）%用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（）A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1B．10：1C．1l：1D．12：l0.01mol•L-1的某一元弱酸溶液pH=4，则它的电离度为（）A．1%B．2%C．5%D．10%25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a值等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]+[H+]=常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（）A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙C1常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：①＞③＞②B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（OH-常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-aB．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH下列叙述中正确的是（）A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）=c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）＜c（SO42-）B．2c（NH4+）=c（SO42-）C．c（NH4+）＞c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10-3mol-1的氨水bL②c（OH-）1×10-3mol-1的氨水cL③c（OH-）1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32ˉ）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1D．与等体积0.01mol•L-1乙下列说法正确的是（）A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2•c（S2-）下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．足量MgCO3和MgO固体分别加入到在25℃下，将amol•L-1的醋酸（HAc）与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（）A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．反向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水，关系错误是（）A．Va＜Vb时：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）B．Va＞Vb时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．Va=Vb时：c（NH3•H2常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．将10mLpH=5的稀盐酸加入稀释到100mLB．0.1mol•L-1的某二元酸和0.1mol•L-1的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．室温下pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．室温下pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（）A．Na3PO4B．Na2HPO4C．Na2HPO4和NaH2PO4D．Na2HPO4和Na3PO44体积pH=9的Ca（OH）2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×10-13mol/LB．2×10-12mol/LC．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/LD．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（）A．1：1B．10¯10：10¯4C．10¯4：10¯10D．10¯10：10¯725℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为（）A．13B．14C．15D．无法判断已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：①溶液中的c（OH-）=______②溶液中的c（H+）=______③溶液的pH=______．为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH=______．（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OHpH=3的盐酸与pH=13氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）A．3.3B．7C．8D．12.7下列说法正确的是（）A．在101kPa、25℃时，中和热为57.3kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6k室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol•L-1B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1C．滴入碱下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A．V（酸）=102V（碱）B．V（碱）=102V（酸）C．V（酸）=2V（碱常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲在15mL0.1mol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（）A．在A、B间任意一点：c（K+）＞c（CH3COO-下列说法中正确的是（）A．溶液成中性就是pH=7B．溶液成中性指的是c（H+）=c（OH-）C．pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性D．等体积等物质的量浓度的硫酸和NaO在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C．c（H+）+NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______电解后的溶液PH___某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-；HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（）A．0.01mol•L-1的H2A溶液B．0.01mol•L-1的NaHA溶液C．0.02m常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液．B．0.04mol•L-1的H2SO4．C．0.5mol•L-1的HCl．D．0.05mol•L-1的HNO3下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．0.1mol•L-1NaHCO3某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V（YO现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol/L的盐酸t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A．混合液中，C（H+）=KwB．混合液的pH=7C．a=bD．混合常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合．下列说法正确的是（）A．若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1=V2，且H25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mo常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a-d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a-d已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=KWmol/LC．混合水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（）A．该水的离子积常在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号Ba（OH）2溶液的体积/m室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7C．常温下，1.0×10-3mol下列叙述正确的是（）A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数B．对于反应2NO2（g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的Na（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______；C（H+）最小的是______；（2）常温下，浓度为1×10下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8m下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4B．1C．10D．3.3下列说法正确的是（）A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（）A．c（CH3COO-）：③＞①B．水电离出的c（OH-）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaO盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/LC．c（CH3COOH）＞c（CH3C25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸；②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（）A．3种下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）（）A．加90mL水稀释B．加100mLpH=3的H2SO4溶液C．加10mL0.01mol/LNaCl溶液D．加45mL0.01mol/LNaO常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为______ml．（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为______ml．某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（）A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．该醋酸溶为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3•H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]．（填＞、＜或=，下同）在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．硝酸和氢氧化钡下列判断不正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）C．0.1mol/L的Na将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（），X与Y的体积比为（）A．H2，Cl2；1：1B．NO2，O2；4：1C．Cl2，SO2；1：1D．NO，O2；4：3常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（N下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶常温时，将V1mLc1mol•L-1的醋酸溶液滴加到V2mLc2moL•L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2B．若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）C．物质的已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性
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n多题(www.nduoti.cn)：积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。最后更新时间：2021-03-2809:27:11.099