溶液pH的有关计算的试题列表
溶液pH的有关计算的试题100
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH-)C.0.1mo常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH>7,且c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.PH<7,且c(CH3COO-)>c常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧常温下,VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB.Va大于或等于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是()A.溶液中离子浓度可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②硬铝、碳素钢都是合金材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④0.1mol•L-1NaoH溶液与0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的p下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/LB.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合,浓醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用.(1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酯乙酯(mol)1221.332下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是()A.向盐酸中加入NaAlO2溶液B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释C.SO2气体通入溴水中D.氨气通入醋酸溶液中已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(C常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中,有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是()A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是()A.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3CO常温下,pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后使溶液呈中性:①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL;③c(OH-)=1×10-11mol/L的H2SO4的溶液dL.判断下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是()A.将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩,其浓度增大B.pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.将今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是()A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液的PH=7,则C(M+)=c下列说法错误的是()A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)C.某单质X能从盐的溶液中常温下的下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH下列叙述正确的是()A.90℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,c(Cl-)>c(NH4+)C.在KI溶液中加入AgCl固体,溶液中c(I-)下降D.pH=常温下,对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是()A.①与②混合,若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+,则①一定过量B.③与④现有常温下的四种溶液:溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c(OH-)=10-3mol/Lc(CH3COO-)=10-3mol/Lc(Cl-)=10-3mol/L下列有关叙述正确的是()A.分别加水氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-bkJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H20(g)△H=-ckJ/mol则N已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部25℃时,将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合.下列说法正确的是()A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好完全反应,则a>2B.若a=2,混合后溶液pH=7,则混合后V总>2VbC.用0.1mol•L-1的氢氧化钠滴定0.10mol•L-1的醋酸,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(Na+)>c(CH3COO-),c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-下列溶液中微粒的关系正确是()A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HYB.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)C.在一定温度下,常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小顺序是:C(Cl-室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是()A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化下列叙述不正确的是()A.常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7B.在0.1mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C下列实验或图表的结论或解释正确的是()实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断一定正确的是()A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C.c下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO下列叙述正确的是()A.10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸B.25℃pH=12的Ba(OH)2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合,当混合液的pH=11时,V[Ba(0H)2(aq)]:V[室温时,向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是()A.a点时:c(CH3COO常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大C.两溶液等体积混合,c(N常温下,向20mLxmol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是()A.图中V1>2一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.3125℃时,amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是()A.ROH是一种强碱B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为______.(2)若A、(l)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述不正确的是()A.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)B.若pH>7时,则某温度(t℃)时,水的Kw=10-13mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:若所得混合液为中性,则a:b=______.常温时,将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是()A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则c1<c2B.若混合溶液的pH>7,则混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)C.(1)合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)若在恒温下增大体系的压强,平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂反应的△H______(填“增大”“减小”或“不已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是()A.0.005mol•L-1的硫酸溶液,pH=2B.0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH=11C.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA的浓度/(mol•L-1)NaOH的浓度/(mol•L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH25℃,PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为()A.a+b2B.lg210-a+10-bC.14+lg10α-14+10b-142D.14-lg10α-14+10b-142下列有关说法正确的是()A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验.X溶液是______,滴下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol•L-1的NaH下列有关各溶液的表述正确的是()A.0.1mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-)C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后,溶液中有关离子的下列关系不正确的是()A.n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)B.n(CH3COO-)>n(Na+)>n(H+)>n(OH-)下列离子浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.同为0.1mol•L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后,c(OH-)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7下列判断正确的是()A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO-3能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=3的醋酸溶液跟p常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可(j她11•门头沟区模拟)下列叙述中的前后两九量之比为1:j的是()A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在①、②之间的任意一点有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-已知:①A、C溶液JpH'25℃时,pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7,则()A.a+b>14B.a+b=14C.混合溶液中c(Na+)>c(HCOO-)D.反应物n(HCOOH)=n(NaOH)(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA+HB-(少量)=A-+H2B下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,混合液中:c(H+)=c(OH-)室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol有关溶液描述下列说法正确的是()A.25℃时0.08mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1,则NaHA溶液中c(H2A)>c(A2-)B.浓度相同的①NH4HSO4、②(NH4)2CO3、③CH3COONH4溶液中,①的c(NH4+)最大常温下,关于下列溶液的叙述错误的是()A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是()A.25℃时,0.1mol/L的25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是()A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小C.I和II溶液下列说法中正确的是()A.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH≤7B.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小C.电解从海水得到的MgCl2溶液,可获在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是在()A.A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)B常温下,甲溶液由50mL0.1mol/L氨水(pH=11)和50mL水混合而成,乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成.下列判断错误的是()A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11B.温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知:a+b=12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW=______.(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系______.下列说法正确的是()A.常温下,向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=______.(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:______在25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为(已知lg2=0.3)()A.0.7B.1C.13D.13.3下列说法正确的是()A.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/LB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,则混合前二者的物质的量相等C.在把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()A.(CH3COO-)<C(Na+)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)D.无法常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是()mol/L:A.1×10-3B.0.1C.1×10-7D.1×10-11常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方常温时,将V1mLc1mol•L-1的氨水滴加到V2mLc2moL•L-1的盐酸中,下列结论中正确的是______A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)═c(Cl-)C.若混合物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12mol/L,则该溶液的pH可能为()A.12B.7C.6D.2取2aL醋酸和aL盐酸分别与bL物质的量浓度为cmol•L-1的氢氧化钠溶液混合,都恰好完全中和,则下列说法中正确的是()A.完全中和后两溶液的pH相等B.盐酸和醋酸电离产生的阴离子的25℃时,下列溶液中,碱性最强的是()A.c(OH-)=0.2mol/L的溶液B.pH=11的溶液C.1L含4gNaOH的溶液D.c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液试计算25℃时(Kw=1×10-14),50mL0.005mol/LH2SO4中:(1)c(H+)=?(2)求该H2SO4溶液的pH值.室温下,将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是()A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液呈碱性C.混合后溶液呈中性D.无法确定常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+):c(S042一)=2:1B.pH=12的KOH溶液与pH=12Ba(OH)2的溶液中,c(KOH):cBa(OH)2)=2:1C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液.(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B).(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Na肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.(1)已知在25℃,101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_常温下,将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后,溶液的pH为()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.3中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2,NaOH和NH3•H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1,V2,V3,它们的关系是()A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1C.V3=V2>V1D.V1=V2>V3
溶液pH的有关计算的试题200
25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为()A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1(1)100℃时纯水Kw=1×10-12mol2•L-2在该温度下,将1mL0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______,若加水稀释至100L,则溶液的pH为______.(2)室温下,pH=1的稀硫酸aL与pH=12的苛性钠在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c下列说法正确的是()A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1B.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+][OH-]=10-12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺在25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此温度下水的离子积为______.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则此时c(OH-)=______.由水电离产生的c(H+)为______,此将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是______A.测得0.1mol/LHA的pH>lB.测得NaA溶液的p(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”,下同).(2)pH=3的醋酸和pH=11的把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/LB.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.c(H+)=c(CH3CO某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为()A.3B.4C常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为__下列叙述正确的是()A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0C.lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液有硫酸和盐酸的混合液共20mL,在此溶液中滴入0.025mol•L-1的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图,求:(1)滴入Ba(OH)2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度.(2)A下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是()A.盐酸中加入Na[Al(OH)4]溶液B.SO2通入溴水中C.向Na2CO3溶液中逐滴滴加HClD.氨气通入醋酸溶液某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为1×10-22,下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是13B.该溶液的pH可能是3C.该溶液一定是强酸D.不会有这样的溶液pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是()A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.新制氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,溶液中离子浓度关系不正确的是()A.c(M+)=c(HA)+c(A-)B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+下列说法中不正确的是()A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈中性B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)>c(H+)C.相同温度下下列叙述正确的是()A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.室温下,下列各项中的比值为2:1的是()A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(O常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2I.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则混合后溶液呈______(填“酸“‘碱”或“中”)性,醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)___下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=在20mL0.l0mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L-1氨水,容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示,有关微粒浓度大小关系正确的是()A.A、B间的溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4下列有关电解质溶液的推理中正确的是()A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH>7B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是()A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=11的氨水溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12.将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是()A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液,下列叙述正确的是()A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后,pH等于5B.按照1:3体积比混合两种溶液,铝离子恰好沉淀完全C.两溶液在室温下,下列叙述正确的是()A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中常温下,下列结论正确的是()A.pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中,由水电离出的c(OH-)均为10-3mol/LB.pH均为3的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是()A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.c点时:V现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变B.V1L④与V下列叙述正确的是()A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的Ⅰ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)③c(Na下列说法合理的是()A.0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合,溶液pH<7B.盐酸与氨水混合反应后,溶液pH=7,则溶液中C(Cl)>C(NH4+)C.pH=3的硫酸和乙酸溶液,常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.则下列各项正确的是()A.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)B.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14C.混合后:c(Na+)═c(CH3COO-)25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=13y,则x为()A.2B.4C.3D.50.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+下列有关叙述错误的是()A.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于工业制盐酸B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C.某下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中:c(HB25℃时,在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是()A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有:c(Na+)>常温,将VamLpH=3的盐酸溶液与VbmLpH=ll的氨水溶液混合.下列说法正确的是()A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好完全将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量;②氨水过量;③恰好完全反应;④c(NH4+)=c(Cl-);⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④Ⅰ.如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:(1)有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“常温下将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的CH3COOH溶液中,下列结论正确的是()A.若V1=V2,c1=c2则溶液一定存在c(H+)=c(OH-)B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1<c2V在常温时,将V1mLC1mol/LCH3COOH溶液中滴加到V2mLC2mol/LNaOH溶液中,下列结论中,错误的是()A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是()A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和B.该溶液可由等物质的量浓度亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性.向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是()A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.当经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).其可能的情形是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者______后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者______后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者______后者,产生H2的量是有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:(1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下列正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),呈中下列叙述不正确的是()A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeClA、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是()A.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(O常温下,下列叙述不正确的是()A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C.0.1mol/L的(1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,请回答相关问题:①当加入10.00mL盐酸时,溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号):c______>c____在常温下,某水溶液M中.(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______.①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)③c(H+)>c下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是()A.盐酸中加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.pH═1的醋酸和盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.O.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.等物质的量下列说法正确的是()A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c常温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是()A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中加常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-)B.pH<7且c(F-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)C.pH>7且c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.pH>7且c(K+)>下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)C.下列有关叙述正确的是()A.高温条件下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应B.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.64下列事实与结论相符且正确的是()A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不下列说法正确的是()①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物;②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质;③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒,且两者的作下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小B.25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH4+)=2c(SO42-)C.pH=5的实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有()A.c(A-)>c(B盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是()A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体,溶液的导电性增强B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL常温条件,下列溶液的有关说法正确的是()A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.同为0.1mol/L的硫酸室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是()A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是()A.盐酸中加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.氨气通入醋酸溶液中D.pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释常温下,向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).下列说法中,不正确的是()A.HA为一元强下列有关溶液的叙述正确的是()A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol•L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定下列说法不正确的是()A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7B.pH<7的溶液一定是酸溶液C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍D.在下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中:常温下,在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).满足该条件的反应可能是()A.0.01mol•L-1的CH3COOH与下列图示与对应的叙述相符的是()A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1C(1)室温时,将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液,则该溶液的pH为______[假设室温时,Kb(NH3•H2O)=1.0×10-5mol•L-1]若在上述溶液中加入稀硫酸,使其恰好完全反应,所得溶液中离子下列说法正确的是()A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.25℃时,向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOOH)•c(OH-)不变C.25℃时,pH=12的Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4•L-4(1)某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1,如果生成氢氧化铁沉淀,应调整溶液将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1某温度(t°C)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=______.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______;(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)B.浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c室温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液pH一定为7B.中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液,所需NaOH的量不同C.浓度为下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol•L-1的硫酸常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH-定为14-aB.某溶液中存在的离子有Cl-、OX、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.请回答:(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是()A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应.X、Y属于同一周期,且核电荷数相关4.上述转化中某些反应条件未将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中氢离子浓度最接近于()A.12(10-8+10-10)mol/LB.12(2×10-8+10-10)mol/LC.2.0×10-10mol/LD.10-8mol/L常温下,已知0.01mol/L某酸HA的c(H+)c(OH-)=1010,若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH,充分反应后所得溶液的pH值()A.pH≤7B.pH=7C.pH≥7D.无法确定把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是()A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升
溶液pH的有关计算的试题300
常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HCl的物质的量浓度(mol•L-1)BOH的物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH①0.1025℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是()A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化.如右图所示.下列叙述中正确的是()A.ROH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,MOH完全电离D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是()A.11B.15C.12D.7.5常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.c(OH-)>c(25℃时,在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列叙述正确的是()A.a<bB.酸溶液中c(H+)大于碱溶液中MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HX物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH甲0.20.2把100ml0.2mol/L的HCl滴加到100ml0.1mol/L稀Ba(OH)2中,所得溶液的PH为()A.=7B.<7C.>7D.无法计算复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应.盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+下列说法中正确的是()A.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14B.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等C.pH为3的盐酸中,酸碱完全中和时()A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7.下列说法不正确的是()A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是()A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.a2mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的物向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是()A.在A点,溶液的pH=13B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(O25℃时,在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)>C(H+)B.在取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为()A.0.01mol•L-1B.0.017mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.50mol•L-1已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子.请回答下列问题.(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①______;②______;③______.(2)25℃时,将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合,下列说法不正确的是()A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等C.反应后溶液中的下列有关溶液pH的说法正确的是()A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1D.与等体积0.01mol•L-1乙室温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7B.中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同C.浓度为0.1mol/L的N室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加化学中常借助图象来表示某种变化过程,下列关于4个图象的说法正确的是()A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是()A.原醋酸溶液中:c(H+)=0.01mol•L-1B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol•L-1C.混氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是()A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与下列三个反应在某密闭容器中进行:反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3(1)则△H3=______(用含a现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③______⑥(下列叙述正确的是()A.将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14B.常温时,0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1×1012,将这两种溶现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加入10mL0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol•L-1的盐酸室温下,取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+有关下列图象说法正确的是()A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系取0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于下列叙述中,不正确的是()A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.物质的量浓盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH25℃时,关于下列各溶液的叙述中,正确的是()A.25℃时,将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11B.常温下,①pH草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()A.V(NaO下列叙述中,正确的是()A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大B.将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C.将20ml0.下列说法正确的是()A.0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)B.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-aC.在一定下列说法正确的是()A.常温时,浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)B.图表示25℃时,用0.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.常温下,向20mLxmol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是()A.图中V1>2下列说法正确的是()A.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下K(AgI)<K(AgCl)B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)C.中和pH与体室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述不正确的是()A.该一元碱溶液的pH=11B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1C.该溶液中水的在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,下列有关所得溶液的说法中错误的是()A.溶液一定呈酸性B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大C.溶(双选)下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示向含有对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mo下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.0.lmol•L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C.等pH的氨水、Na常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-c(CO32-)+c(HCO3-)═1下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是()A.25℃时,0.1mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol•L-1N(1)氯化铝水溶液呈______性,原因是______(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是______(填化学式).(2)室温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=______.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.(2)若A为醋下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是()A.0.1mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7C.100mL1.0mol•L按要求完成下列各题.(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸常温下,下列各组数据中比值为2:1的是()A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比B.0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A.0.1mol•L-1pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•下列说法正确的是()A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B.常温下,将0.2mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol•L-1HC常温下,下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4H下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(N下列说法中正确的是()A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是()A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=9.9×10-7mol/LC.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体对下列各溶液的叙述正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO2+4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)B.将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大C.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()下列说法不正确的是()A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时,将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混室温下,在25mL0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)C.pH=8的0.1mol/L的下列说法正确的是()A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时,将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合室温下,取0.2mol•L-1HCl溶液与amol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=b,下列推断不正确的是()A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.常温下,10mL0.01mol•L-1HCl溶液与10mL0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混下列关系的表述中,正确的是()A.0.1mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1C.pH=3的盐酸和pH=3下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)B.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.pH=6的纯水呈中性B.该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol•L-1C.该(20vv•湖南模拟)室温时,关于电解质溶液的下列判断正确的是()A.pH=l的溶液中,Na+、NO-3、Cl-、Fe2+能大量共存B.pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和,则两溶液的体积25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表下列叙述中,正确的是()A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系:2c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)C.中和PH与体积均相下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题:(1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______(2)难溶下列叙述正确的是()A.同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2,所需相同浓度的盐酸体积相等B.某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中,c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)C.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH+)+c(A+)B.在0.1mol•L-NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C.物已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:下列说法正确的是()①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA下列叙述中不正确的是()A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B.在常温下,10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为HmXOn(m>1).下列有关说法中一定正确的是()A.500mL2mol•L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n)gB.HmXOn水溶液中n(H+):n(XOnm-常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是()A.0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点B.pH=6的醋酸用水稀释100倍C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1mo下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol•L-1氨水与10mL0.1mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol•L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的()A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(下列叙述正确的是()A.向体积为Va的0.02mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(Na+)B.将0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L下列推断或表述正确的是()A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振荡,按要求作答:(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):______,实验室配制FeCl3溶液的方法是______.(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用下列关系式不正确的是()A.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)B.1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2:c(Na+)>c(CO3下列离子浓度关系正确的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.常温下,0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
溶液pH的有关计算的试题400
右图是用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线.该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是()A.当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.在a点时:c(将V1mL1.00mol•L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述中,正确的是()A.做实验时环境温度为22下列判断正确的是()A.在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3•H2O)会增大B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.0.1mol•L-1的常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是编号氨水的物质的量浓度(mol/L)盐酸的物质的量浓度(mol/L)混合某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H++HA-,HA-⇌H++A2-.请回答下列问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是______(用离子方程式表示).氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料.①写出实验室制取氨气的化学方程式:______;②常温下,向2已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则此温度下水的离子积常数Kw=______.此温度下将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为室温下,向20mLNmol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示.下列说法中,正确的是()A.a点c(CH3COOH)=10-3mol•L-1B.b点溶液中离子浓度大小满足(1)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)⇌2B(g)2B(g)⇌2D(g)+C(g)测得平衡时各物质的浓度是:c(A)=0.3mol•L-1,c(B)=0.2mol•L-1,25℃,在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液(如图),下列说法正确的是()A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在C点,c<10,且有c(某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出QkJ的热量.甲烷燃烧的热化学方程式为______.(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.反下列化合物:①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3•H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号).(2)常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa下列说法正确的是()A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10B.为确定某酸.H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强A、(1)25℃时0.1mol•L-1HCl溶液的pH=______;(2)25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式来表示)(3)将上述两溶液等体积混合下列物质的量浓度关系错误的是()A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______.(2)(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1的NaOH溶液pH值应为常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是()A.①溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.②溶液常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1)KOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液pH甲0.2下列有关说法中,不正确的是()A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bB.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是()①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积室温下,用0.1000mol•L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.盐酸和醋酸的浓度均为下列叙述中正确的是()A.常温下,0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4D.常温下,将0.2mol•L-常温下,往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则()A.酸碱恰好中和B.c1=c2C.滴人酚酞溶液呈浅红色D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO-)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示).(2)25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中cH+cOH-=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:(1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______.(2)HA的电离方程式是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)(填“<、=或>”,下同某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体忽略不计.(1)若所得混合溶液为中性,计算下列叙述正确的是()A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10VbB.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25°C),则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=下列说法不正确的是()A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关离子浓度大小关系正确的是()A.该KOH溶液的浓度为0.1mol•L-1B.在B点:c(K+)=c常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是()A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7B.③和④分别用等浓度的硫酸溶将0.5L0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液与1L0.6mol•L-1氨水溶液完全混合并过滤,溶液总体积不变,则所得溶液的pH与下列选项符合的是()A.等于0.3mol•L-1氨水溶液的pHB.等于0.2mo常温下有体积为V1L,pH为m的稀硫酸和体积为V2L,pH为n的NaOH溶液混合后.(1)如果V1=V2:①当m+n=13时,则混合后溶液呈______性②当m+n=15时,则混合后溶液呈______性(2)如果混合Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当CO2通入0.561L(标准状况下)时生成沉淀最多(设溶液体积不发生变化),试通过计算回答下列问题:(1)Ba(OH)2和Na下列叙述正确的是()A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1D.NaHCO3溶液水解反应的现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO4)3;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g)Ba(OH)2;pH由小到大的顺序为()A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B.(c)(a)在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐常温下柠檬水溶液的pH=3,其中c(OH-)是()A.1×10-11mol•L-1B.1×10-3mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.O.1mol•L-1(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=()A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2室温时,某醋酸溶液的pH=3,其中的c(OH-)是()A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.无法确定在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.05mol•L-1NaOHD.0.05mol•L-1BaCl2已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,相同物质的量浓度的下列稀溶液,pH最小的是()A.乙醇B.乙酸C.碳酸D.苯酚pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为()A.1:10B.1:9C.1:20D.1:2一元强酸和一元强碱恰好完全中和时,它们起反应的()一定相等.A.质量B.溶液的体积C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是()A.a点表下列叙述正确的是()A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为:c(Na+)=4×10-4mol/L,c(SO42-)=2.5×10-4mol/L,c(Cl-)=1.6×10-5mol/L,c(NO3-分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.①当a=1在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示.(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol下列图示与对应的叙述相符的是()A.如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液(体积为两者之和)的pH=12,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为()A.11:1B.11:9C.9:1D.9:2常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+)C.c(OH-)=c(H常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7.下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)<V(YOH)如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1B.x处为含NaOH0.1mol的溶液C.原来盐酸的物质的量常温下,下列溶液中c(H+)最小的是()A.c(H+)=1×10-3mol•L-1B.pH=3的CH3COOH溶液C.c(OH-)=1×10-11mol•L-1D.pH=4的H2SO4溶液下列叙述正确的是()A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.(2)95℃时,下列说法正确的是()A.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.25℃时,pH=4.5的番茄汁中c常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH______.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)常温下,将pH=3的盐酸和10-3mol•L-1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl用1mol•L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A.0.5mol•L-1100mLB.0.5mol•L(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA物质的量浓度/(mol•L-1)NaOH物常温下,将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA.(1)此在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D.与等体积0.01mol•L-1乙95℃时,水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为()A.2B.4C.10D.12同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是()A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:(1)若加水,应加入______mL.(2)若用pH=10的NaOH溶某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.(1)若所得混合液为中性,某温度下,测得某溶液的pH=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.则此温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是______.将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是()A.A酸比B酸的电离程度小B.B酸比A酸容易电离C.A是强酸,B是(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+32O2(g)△H=akJ•mol-1进一步研究某温度下,水的离子积约为10-12,将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb)L,则Va:Vb为()A.2:11B.2:9C.11:2D.9:2常温下,下列混合溶液的一定大于7的是()A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是()A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)-c(CH3COO-某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=______.则该温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是______.此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L常温下,有四种溶液:①②③④⑤0.0001mol•L-1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.0001mol•L-1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列问题:(1)①与③等体积混合,则溶液pH______7(填物质的量浓度相同的盐酸和氨水,下列说法中错误的是()A.若混合后溶液呈中性,则有c(Cl-)=c(NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时,氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性,则(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)(2)若室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;下列说法正确的是()①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=KSP③将0.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的pH值()A.pH<3B.pH>3C.pH=3D.无法确定