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化学反应热的计算的试题100
在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为[]A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220k在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的ΔH为[]A．+2590.4氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.6kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为[]A．－YkJ/molB．(0.5Y－5X)kJ/molC．－(5X－0根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应和反应剧烈时的温度如下表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol-1）H-H436.4Cl-Cl242.7H-Cl431.8（1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________________。（2）若有1已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是[]A．12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量B．56gCO(g)和32gO2(g)所具有已知在25℃下，燃烧放出热量；使1水的温度每升高1℃需热量近似为（1）（标准状况）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。（1）若1molCH4气体完全燃化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P198kJ、P-O360kJ、O=O498kJ已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示。白磷燃烧生以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是[]A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(液)△H=-57．3kJ/mol，向1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为[]A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38AT硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mo已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110．5kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[]A．172．5kJ已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－571．6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)△H＝－2220．0kJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）1molCH4气体完全燃已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571．6kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283kJ·mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，求原混合气体中H火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为[]A．4QB．5QC．8QD．16Q已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178．5KJ·mol-1（1）欲使2tCaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?（2）已知煤炭的热值为33KJ·g-1，请写出炭完全燃烧已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285．6kJ·mol-1③C（g）+1/2O2（g）=CO(g)△H=－110．5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5k已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=－571．6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=－483．6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11下列说法或表示方法中正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJC．某温已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1，-1411．0kJ·mol-1和-1366．8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为[]A．-44．2kJ·mol-1B．+44．2kJ已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为[]A．-44．2kJ·mol-1B．+44．下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)mol(Q＞0)某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0．4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－Q1kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101kPa下测得的热量)。在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为[]A．+184．6kJ·mol-1B．―92．3kJ·mol-1C．+92．3kJD．+92．3kJ·mol-1已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256已知若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[]A．B．C．D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为[]A．+184．6kJ·mol-1B．-92．3kJ·mol-1C．+92．3kJD．+92．3kJ·mol-1红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：__________一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是[]A．0.5QB．QC．2QD．5Q使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－Q1kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571．6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=__红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为[]A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热安全高效的使用燃料，能促进社会的可持续发展。（1）天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷（CH4），天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为3CH4+5O2→CO2+2CO+nH氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为[]A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＞196.64kJD．＜196.64kJ已知A(g)+B(g)=C(g)△H=△H1D(g)+B(g)=E(g)△H=△H2，若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是[]A．(△H2－△H3)：(△H1－△H3)B．(△H3－△H2)：(△H1－△H3)C．(△H3－△H2)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是[]A．0.2QB．0.1QC．5磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是________火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃．101kPa下测得的热量)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285．8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283．0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2＝-Q2kJ·mol-1,H2O(l)＝H2O(g)；△H3＝Q3kJ·mol-1。取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H4(g)+3O2==2CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[]A．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量B．有NA个恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196．6KJ·mol-1）请回答下列问题（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：①②请回答下列问题（1）反应①的熵变S_________(填“>”或“&l键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3kJ的热量。①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_______________为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇在氧联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57．20KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是_____________（填字母）A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化B．用碱式滴定管量取0．10mol·L-1的KMnO4溶液15．10mLC．酸碱中和嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是[]A．32．79kJB．32．79kJ/molC．393．5kJ/molD．393．5kJ已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是[]A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==4CCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖[]A．806gB．1000gC．1250gD．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0．5mol的C，容火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H2（g）+I2（已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5kJ·mol-1④C（s）+1/2O2（g）＝CO2（g）；Δ
化学反应热的计算的试题200
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是__________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=_________________（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55．6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。（2）根据如下反应式：A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；Δ白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol－1、P-ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是[]A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．当有1NA个水已知A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3kJ，则A和B的物质的量之比为[]A．(Q2－Q1)∶(Q1－Q3)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ·mol－1，S-S：266kJ·mol－1，S=O：522kJ·mol－1，H-O：464kJ·mol－1已知反应CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g)；△H=-Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=-Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的1molCH4气体完全燃烧放出热量为802kJ·mol-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与nmolO2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.2在298K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1乙已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是[]A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－1．5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。（已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_______________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；△Ha=－443.64kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△Hb=－566.0常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）回答下列问题：（1）由在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H22SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应已知：现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是[]A．1:1B．1:3C．1:4D．2:3联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为lmolSO3(g)的△H=-99kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是[]A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D．用食醋已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝-393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98．32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于[]A．40％B．50％C．80％D．90％一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==4C已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是[]A．（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为[]A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-69.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－55已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571．6KJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题（1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）[]A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和31mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是______由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过在298K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-1366．8kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；△H2=-393．5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)；△H3=-285．8kJ·mol已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下），已知1molC(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量，1molCO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ，与这些焦炭完全燃烧相比硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧已知在一定条件下，1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ，1molCH4完全燃烧放出的热量为890kJ，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为[]A．2912kJB1mol氢气燃烧时约放出286kJ热量，而1kg汽油燃烧时约放出46000kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比，放出的热量关系正确的是[]A．汽油多B．氢气多C．相等D．无法确定化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/m已知一些共价键的键能如下(单位：kJ/mol)H-H:436.4Cl-Cl:242.7H-C1:431.8(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________。(2)若有1g氢气在科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·molQ、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为____________（2）元素的非金属性为（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=____在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3kJ/mol。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为_____________；(2)在已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是[]A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJB．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_________(填字母)。（2）已知：4NH3科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下请回答下列问工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)(1)已知SO2的氧化是二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.△H1<△H2B.第一步反应放热546kJ时转移电子12molC.1molN已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol，相关数据如下表则表中a为[]A.5B.188C.243D.609已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=1256kJ/mol，下列说法正确的是[]A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗25molO2C.若生成2mol液态水，参考下列图表和有关要求回答问题。(1)甲图是lmolNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是[]A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为[]A．40%B．50%C．80%D．90%随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol则4.8g甲烷气体燃烧2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，已知：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H3=-Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量NO2被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器(1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。②根据下图2分析，若0.5molCO被氧化，则该过程放出_________k将1000mL0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol/LH2SO4溶液某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g)△H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。如图是火箭点火发射升空图。请回答下列有关试题：(1)“长征二号丁”一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol下列选项正工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是___________________________。(2把温度为13℃、浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为[]A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是[]A．10QB．10Q～5QC1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol-1，是______(填
化学反应热的计算的试题300
水银的沸点是630K，它的蒸发热是296.2Jg，在沸点时，水银变化的熵变△S是J·mol-1·k-1。电子工业中清冼硅片上的二氧化硅的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)其△H（298K）==-94.0kJ·mol-1△S(298K)==-75.8J·mol-1·K-1设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）==-113.0kJ·mol-1△S(298K)==-145.3J·mol-1·K-1，通过计算说明该反应在室温下能否自发进碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下：MCO3（s）==MO（s）+CO2（g）。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据（见下表）试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应已知反应：①H2+Cl2=2HCl；②H2+Br2=2HBr。试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应，反应_____（填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl、白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。(2)写出与H2O分子互为等电子体的现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mool-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（如下表）下列说法中错误的是[]A．SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热△H为23长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1)△H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：______________已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是[]A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热4将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，则在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0.500mol·L-1NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/m标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是[]A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D．用食醋西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.5kJ/mol；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-90.84kJ/mol。则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为[]在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s)△H1=-206.0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)△H2=-776.8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO4(s)的反应热，即Zn(s)+S(斜方)+2O2(g)=ZnSO4(s)的△H__已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液已知25℃和101kPa时，①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.OkJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/m已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)△H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需至少完全燃烧碳[]A.B.C.D.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化已知在25℃、105Pa时，1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ。下列说法正确的是[]A．在25℃、105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____。(2)液磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H3S(s)+O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol请回答：(1)上述变化过程中放出热量的是____（填序钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4+2H2O.回固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知:H2O(l)==H2O(g)△H已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为[]A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是[]A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的△H为[]A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.已知：Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)△H=-272kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1675.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是[]A．铝的燃烧热△H=-1675.8kJ·m已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于[]A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5已知:①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H1=-176kJ·mol-1②NH3(g(aq)△H2=-35.1kJ·mol-1③HCl(g)HCl(aq)△H3=-72.3kJ·mol-1④NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ·mol-1⑤NH4Cl(s)NH2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3时的△H=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M与N相比，较稳定的是下表是某些物质的燃烧热数据：(1)由上表可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料制备白磷，其生产过程示意图如下：请回答下列问题：(1)试写出该法制备白已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，当两者完全消耗完时，放出XkJ热量。已知碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol碳(s)与氧气反应生成CO(g)的反应热△H为[]A、-（5X-）kJ/molB、-（10X-Y）kJ/已知下列两个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol-1C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中______（填a或b）为电能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是___“西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是[]A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mo反应2C+O2＝2CO的能量变化如图所示。含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是[]A．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ。已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为[]A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220k磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+13已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量（1）写出H2完全合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：（1）已知：破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、39一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可以是[]A已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中，为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要__________________，另一方面要__________________。在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳下列变化中，属于物理变化的是[]A．钢铁生锈B．瓷碗破碎C．食物腐败D．火药爆炸磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：化学变化常常伴随着颜色的改变、气体的放出、沉淀的生成，还有发光、放热现象，但有这些现象产生的变化_________是化学变化。（填“一定”或“不一定”）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是[]A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测根据不同物质的性质不同，可以进行物质鉴别。将下列有关性质前的标号填在相应的括号中，从而区分各组物质。A．气味B．味道C．颜色D．状态（1）冰和水（）（2）铁和铜（）（3）食盐和蔗糖（）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1molH2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。(2)判断E1和E2的大小关系：E用量筒量取20mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积[]A．等于20mLB．大于20mLC．小于20mLD．无法确定已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol60gC不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO2占体积，CO占体积，则需要标准状况下的空气多少升？反应所已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．(1)现有①黄瓜、②面粉、③菜籽油、④加碘盐、⑤矿泉水五种食物，其中能为人体提供能量的是__________(填序号，下同)；提供已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是[]A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ在许多化学反应中都有能量的变化，这是人类寻找和开发新能源的重要途径之一。在下列物质的变化中基本没有能量变化的是[]A.B.C.D.100g碳粉不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-285.8kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.1k以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是[]A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个汽车或飞机行驶速度越快，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO并在空气中部分被氧化成NO2。已知：①O2(g)2O(g)△H=akJ.mol-1②NO2(已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，
化学反应热的计算的试题400
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+175.7kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol.求1tCaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供，理论上需要这种焦炭多下列实验操作正确的是[]A．称取氯化钠B．滴加液体C．过滤液体D．加热液体下列实验操作正确的是[]A．称取氯化钠B．滴加液体C．过滤液体D．加热液体(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=172.46kJ·mol已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为__工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ·mol-1;①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-5已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于[]A.-67.7kJ·mol-1B.-13.5kJ·mol-1C.+43.5半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅①SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJ·mol-1（石英砂）（粗硅）②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(g)已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/molCH4(g)+2阅读下列资料，回答问题：“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮质量为8.00g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kJ的热量。(1)写出该气体的CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的△H为[]A．-259.7kJ·mol-1B．-519.4kJ·mol-1C．+2实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为[]A．40%B．50%C．80%D．90%科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：①反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是[]A．组成----1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。B．性质----都是无色无味的气体；都能溶于已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝-Q2kJ·mol-1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：△H＝＋88.62kJ·mol-1，下列说法不正确的是:[]A.92gNBD经太阳照已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A、CO的燃烧热为283kJB、上图可表示填空并写出下列反应的热化学方程式：（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。根据上述数据回答(1)～(5)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题(1)T的原子结构示意图为________。(2)元素的非金属性为(原子的得信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。特别是能源与环境已经成为当今社会的焦点问题。⑴、中国在世界环境中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol-1；②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol-1。下列说法为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在下列说法正确的是[]A.金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）[]A．1molCO燃烧时放出的热量为283k火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[]A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。(1)许多已知下列几种烷烃的燃烧热如下今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程IQ、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。请回答下列问题（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?___________下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0．5mo科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－Q1kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是[]①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是[]A．反应在第2min到第4min时，O2的平均根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB．反研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO（g）+12O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0kJ已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为[]A.＋184.6kJ/molB.－92.3kJ/molC.－369.2kJ/molD.＋92.3kJ/mol关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常温下科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________（化学式）。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，多省市推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式_________，该反应是_________反应(填“吸热”或“放下列说法正确的是[]A.H2（g）的燃烧热△H＝－285.8kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6kJ/molB.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C.由石墨比金刚石已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1molH-H键需吸收436kJ的能量，断裂1molF-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH-F键需吸收的能量为[]A.565kJB.282.5kJC.765k根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ.经测定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为[]“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．(2)下列使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－Q1kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol与完全燃烧相比较，损失的已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[]A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol的说法中正确的是[]A．有4NA个电子转移时，放出285.8kJ的热量B．有NA个水分子生成工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和CO、CH4均为常见的可燃性气体．(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下，若2molCH写出下列热化学方程式：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为_________________A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。(2)硫酸生产中，SO2催化氧W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是[]A.700kJB.550kJC.450kJD.600kJ通常状况下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成酸式盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6（s）的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）（1）写出1molP4（白磷）与O2反应生成P火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热（1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表①Br2(l)＝Br2(g)△H1，则△H1=_____________；②写出H2(g)与Br2(g)反应生成根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＝-9.48kJ/mol(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是[]A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48k酒精燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2→2CO2+3H2O。完全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为Q。完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液生成正盐或酸式盐。则燃烧1mol无水根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB．反研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO（g）+1/2O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0kCH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正已知(1)△H1＝akJ/(2)△H2＝akJ/(3)△H3＝akJ/(4)△H4＝akJ/下列关系式中正确的是[]A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
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n多题(www.nduoti.cn)：历史使人明智，诗歌使人聪慧，数学使人精确，哲学使人深刻，伦理使人庄重，逻辑使人善辩。——培根。最后更新时间：2021-03-2809:27:11.121