在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为[]A．2A+3B==2CB．A+3为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据（1）计算20s-40s内用N2O4在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据上图，t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·min-1；反应开始至平衡需2分种；平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。下列说法正确符合下图的反应是[]A．X+3Y2Z－QB．X+2Y3Z+QC．5X+3Y4Z+QD．X+3Y2Z+Q将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少nmol，B减少了，C增加了，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06mol/L，c(NO)＝0．24mol/L。试求：（1）NO2的转化率下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是[]A.司马光砸缸B.凿壁偷光C.火烧赤壁D.铁杵磨成针在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少amol，B的平均反应速率为mol·L-1·min-1，C，D均增加mol·L-1，则m∶n∶p∶q为[]A在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂，发生下列反应A(g)＋3B(g)2C(g)，10min后各物质的浓度不在变化，测得气体C的体积分数为25%。请在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率（2）NH3的平衡一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：（一）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0．6molB，C的浓度为0．4mol反应：A+3B2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行得最快的是[]A．①B．④C．①④D．②③反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是[]A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，2min末达到平衡，生成0．8molD。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____________化学方程式4P+5O22P2O5表示[]A．磷加氧气等于五氧化二磷B．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷C．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下完成下表。2006年4～5月间，我省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡。造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是[]A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是[]A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s石马中学同学欲通过实验证明“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的命题，他们设计并完成了下表所示的探究实验：（1）同学们想收集教室里的空气作为我们吸入的空气到实验室探元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为；(2)6～11号元素中属于金属的有(填元素符号)；(3)表中不同种元下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是[]A．溶液导电--电子的运动B．夏天钢轨之间的细缝变小--原子之间有间隔C．FeCl2溶液是浅绿色的，NaCl溶液却是无色的--两种溶液中下图所示的实验操作正确的是[]A．B．C．D．合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是[]A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝3/2v(NH3)D．v(N2)＝3v(反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同在一定条件下，下列转化不能一步实现的是[]A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2(SO4)3调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是[]A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3,2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是[]A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是[]A．v(N2)＝0.25mol·(L·min)－1B．v(H2)＝0.75mo在2L容器中发生3A＋B＝2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/(L·s),10s后容器内的B物质的量为[]A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB22C,2s内反应速率如下：v(A2)＝0.5mol/(L·s)，v(B2)＝1.5mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)，则m和n的值分别为把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反下列做法中，能对人体造成危害的是[]A．大量出汗后，饮用淡食盐水B．用甲醛浸泡海鲜产品防止腐败C．吃含小苏打的饼干治疗胃酸过多D．用食醋熏蒸，进行室内消毒实验室常用下图A与B装置制取气体，回答相关问题：（1）写出图中标有③、④的仪器名称：③____________，④____________。（2）小高要制取二氧化碳气体，应选择图中的______装置（填字母将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125mol·L－1·min－反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是[]A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物质的恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是[]A．用N2浓度的减少表示的平均反在某一容积为5L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随根据反应4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__有如下化学反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol/L；用物质A表示的平均反应速率为__________；2s时物丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H+＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)，25℃时，如果c(下列实验操作正确的是[]A．量取9.5ml的液体B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤根据反应4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I+H+＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25℃时，如果c(I有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol-14min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nB＝pC＋qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/pmol/(L·min)，则tmin时，D物质增加的物质的量是[]A．(patm/q)molB．(atm/有一化学反应aA＋bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝K{c(A)}m·{c(B)}n，其中K是与温度有关的常数。为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。（1）请计算前2一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是[]A．v(N2)＝0.25mol·(L·min)－1B．v(H2)＝0.75m在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学节日里的下列景象伴随有化学变化的是[]A.变化无穷的音乐喷泉B.不断闪烁的霓虹灯C.五光十色的烟火礼花D.满屋飘香的茅台酒5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是[]A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5mol/在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是[]A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示.根据题意完成某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则这段时间为[]A．0.1sB．0.25sC．在恒温恒容(容积为2L)的密闭容器中发生以下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(S)若最初加入的A为2mol，B为2mol，2min后反应达平衡，测得C的浓度为1.2mol/L,此时B剩余1.2mol。（1）从开向体积为2L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率已知，若反应速率分别用．．．表示，则正确的关系式是[]A．B．C．D．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是[]A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2CB．反应进甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图（1）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为lmolSO3(g)的△H=-99kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催下列变化不属于缓慢氧化的是[]A．食物腐烂B．酿酒C．红磷燃烧D．铁生锈向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2s之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是[]A．0.1mol/（L·S）B．0.2mol/（L·S）C．0.3mol/（L·S）D．0.6mol/（L·S）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为[]A．A+3B=2CB．2A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_____________________（2）反应开始至2分钟末，X在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2．6mol·L-1，4s末为1．0mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为[]A．0．04mol·L-1·s-1B．0．4高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。根据上述信息，请回答下列问题：（1）高铁酸钾中铁草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是[]A．该物质属于氧化物B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成某化学兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：⑴用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是。用改进在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算（1）在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为[]A．0.05mol/L·minB．0.1mol/L·minC．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）求：（1）此时A的浓度及反应开始前下列关于铁、铝、铜的说法正确的是[]A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是__________（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。A．Na+将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mo工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列