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  化学反应速率的计算的试题列表
化学反应速率的计算的试题100
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0．3mol·L－1·s－1，则6秒末NH3的浓度为[]A．1．2mol/LB．大于1．2mol/LC．小于1．2mol/LD．不能超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4．5molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2，（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时容器内气体压强与接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题（1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是[]①用物质A表示的在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m、n、p为[]A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3mol/(L·min)；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/(L·S)，VB=1.5mol/(L·S)，VC=01mol/(L·S)则x、y的值分别为[]A．3和2在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式为________某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的Vx=______________，Vy=______将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A．B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：（1）5mi一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是[]A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z)C．2υ(X)＝υ(Y)D．3υ(W)＝2υ(X)t℃时，浓度都是1mol/L的气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0．6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率为0．1mol/(L·min)，生成Z的浓度为0．4mo在373K时，把0．5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8min问的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是[]A．2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；（2）硫酸钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下向2L密闭容器中通入nmol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC=1/2VA反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是[]A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：，2min时，测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示正确的是[]A．v(N2)=1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.75mo对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是[]A．2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则此反应的平均反应速率可表示为[]A．v(NH3)=0.010mol/L/sB．v(O2)=0.在一个容积为5L的密闭容器中，装入2molN2和8molH2，在一定条件下反应5min后，测得NH3的浓度为0.5mol·L-l，则用N2的浓度变化表示该反应的速率为[]A．1.5mol·L-1·min-1B．0.7在不同条件下分别测得反应：的反应速率如下，其中反应最快的是[]A．v(NH3)=0.4mol·L-1·s-1B．V(NH3)=1.8mol·L-1·min-1C．v(N2)=0.4mol·L-1·s-1D．v(H2)=0.6mol·L-1·s-1CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是[]A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。（2）该反应的化学方程式为___把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末时生成0.2molW，若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为在一容积为5L密闭容器中，充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3为4mol。试求：(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。(2)O一定条件下反应在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为[]A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.在4个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是[]A．用H2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)B．用NH3表示的反应把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应；测得5min末已生成0.2molW，又知用Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值是[]A．1B．2C．3D．4已知可逆反应在某一时刻的反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)，则x的值为[]A.B.C.D.反应在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒的浓度变化正确的是[]A．NO：0.001mol/LB．H2O：0.002mol/LC．NH3：0.002mol/LD．O2：0.00125mol/LA和B反应生成C，假定反应由A，B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后，A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(在的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/2mol/L，C增加amol/L，则该反应的化学方程式是_______________________某温度时，在2L的容器中，X，Y，Z3种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________，从反应开始至2mm时，Z的平均反应速率为________反应发生在2L的密闭容器中，5min内NH3的质量增加了1.7g求。可逆反应取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。求：(1)此时B的物质的量浓度为多少？(2)此时C的物质的量浓度为多少？(3)v(A)为多少？在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应根据下图填空：(1)反应物是_________；生成物是_________。(2)在2min内A，B，C三者的反应速率各是多少？________________________(3)该反应的化学方程式是：__________________在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生的反应为在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率是[]A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.X，Y，Z3种气体进行下列反应：3X+Y=2Z，在3种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1mol/(L·s)②v(Y)=0.5mol/(L·s)③v(Z)=0.5mol/(L·s)在这3种情况下，反应速率的大小情况为[]A．③&当温度不变时，在恒容的容器中进行反应若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么反应物的浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L时，所需反应的时间为[]A．等于10sB．等于在的反应中，经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经过的时间是[]A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s反应2A=B+3C，在20℃时进行，v(A)=5mol/(L·s)，已知每升高温度10℃，该反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变而温度升高到50℃时，反应速率v(B)为[]A.20mol/(L·s)B.40一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z3种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是[]A．从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．从反应在一个密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：(1)2min末SO3的浓度。(2)2min内SO2的平均反应速率。在2A+B=3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是[]A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)通常情况下氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0.01mol/(L·min)，现要制取500mL氧气，需要的时间为[]A.1minB.2minC.3minD.4min在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积占25%，求：(1)v(H2)(2)N2的转化率(3)H2在平衡时的体积分数(4在5L密闭容器中，通入5molN2和8molH2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。求：(1)2min内的平均速率v(H2)，v(N2)，v(NH3)。(2)2min时，N2，H2的浓在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol/L下降到0.9mol/L，已知B的起始浓度为1.6mol/L。求：(1)2min末反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中表示该反应速率最快的是[]A.B.C.D.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是[]A.b代表0℃下CH3COC反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；⑵A的平均反科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ在一定条件下，将两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是[]A．B．内A的反应速率为C．B的转化率为某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示请填空:(1)前2mim内，v(B)=______________。(2)到2mim末A的转化率为______________(以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。请回答下光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；(Ⅱ)各物质之间存在如氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下：请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内，v(B)=0.075mol/(L·(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H1=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H3=-483.6kJ.mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示请填空：(1)前2min内，vB=________。(2)到2min末A的转化率为________。(3)该反应的化(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和lmolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为_____________；(2)在把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)；△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H(1)计算该反应在0~10min时间内B的平均反应速率为________，氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g“康师傅方便面”是很多人喜爱的方便食品，其主要配料有：面饼.小麦粉.精炼棕榈油（含维生素E）.淀粉.食盐等，下列说法正确的是[]A.动物油和植物油合称为油脂B.方便面中含有
化学反应速率的计算的试题200
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。已知：，则改反应是_______热反应。⑵下图中表示NO（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是[]A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，v(B)=0.075moL/(L·s)B．一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．用X表示此反应的反应速率是(0.已知工业制氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是[]A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系（1）上述转化过程中包含的反应类型为____________。在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为请填空：（1）写出上述反应的平一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：______SiO2＋______C＋______N2______Si3N4＋______CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2关于下列图示的说法中正确的是[]A．由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯>碳>硅B．图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．图③表示可逆反应C将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)=_____mol/氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)将部分CO转换成H2。将不同量的CO(g在445℃的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表下列说法错误的是[]A．30s内用H2表示的平均反应速率v(已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，其平衡常数随温度的变化如下表请回答下列问题：(1)上述可逆反应中Q____（填“大于”或“小于”）0。(2)850℃时在体积为10L反应器中，在某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H>0的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容（体积均为2L）密闭容器中，分别投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ/mol试回答下列问题：(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的已知2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，在500℃时将2molX和1molY装入一个体积恒定的10L密闭容器中，2min(t1)时达到平衡，如下图所示。请回答下列问题：(1)用Y表示2min内该反应的平均反一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为__________。(2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是[]A.平衡常数K(300℃)<K(500℃(1)某温度下体积为100L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应如下：X(气)+3Y(气)=2Z(气)+aQ(气)，2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述正确的是[]A.a的值为3B.反应速氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢有两种外观类似黄金的A.Cu-Zn合金和B.Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是[]A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)加油站必须粘贴的标志是[]A．B．C．D．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L，c(H2O2)=0.400mol/L时的反应速率为[]A.0.0380mo在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是[]A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol下列有关说法正确的是[]A．由图象可知，B容器内反应速率较快B．前2min内，A容器中v(CO)=1.5mol·L-1·min-在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图(1)0～4min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据(1)计算20～40s内用N2已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mo一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因_____使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为[]A．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.01m向一个体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L。请填写下列空白：(1)若容器体积为物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是[]A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙一定温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是[]A．平衡时向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是[]A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃时，在固定容积为1L的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与NO2被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，v(B)=0.0075mol/(L·s)B在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O22NO2，其中NO的物质的量随时间的变化如下表请回答下列问题：(1)用O2表示从反应开始至T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。下列说法我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g)△H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2(1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表请回答下列问题：(1)用Y表示反某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：____________________；（2）能判断该反应一定达到化学平面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。(2)体Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为[]A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列表示其化学反应速率正确的是[]A．v(N2)＝0.25mol·L-1·min-1B．v(N2)＝0.7将等物质的量的A、B、C、D、四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此时达一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行[]A.30℃B.40℃C.520℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/LH2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述实验数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在102A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A.υ（A）=0.5mol/L·sB.υ（B）=0.4mol/L·sC.υ（C）=0.8mol/L·sD.υ（D）=1mol/L·s已知氧气的密度为1.28g/L，在实验室中用氯酸钾制氧气，生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，则要制取500mL氧气所需要的时间为[]A.1minB.2minC.3minD.4min在一定条件下，1L密闭容器中装入2molN2和足量的氢气反应，2min末时，测得N2为1mol，该反应的速率表示中，不正确的是[]A.υ（N2）=0.5mol/L·minB.υ（H2）=1.5mol/L·minC.υ（NH将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应：3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s，则在0.2s时，箱中有________molC生成。在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应）某同学为了验证温度对反应速率的影响情况，做了下列实验：反应方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是测得的反应物A在某时刻的浓度。试回答下列问题：(1)800℃时，0～10s内的平均反应速(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。(2)在一2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是[]A．v(C)=v(D)=0.25mol·L-373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的量变化如图所示试填空：(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。(2)若373K时由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是[]A．用A物质表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C物质表示的反应速率是0.2mo科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I．四种制取Cu2O的方法(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；(c)电解法制备反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[]A某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为[]A.3X+Y2Z;0.05mol·
化学反应速率的计算的试题300
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是[]A．在容器中发生的反应为：2A+B已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度／(mol/L)1.03.00.22s末浓度/(mol/L)0.61.81.04s末浓度／(mol/L)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是____。(2)该反应的化学方程式为___。(3)2min内，A物质的平均反应速率为____。某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为：___。(2)反应开始至4min时，v(A)=____mol·L-1·min-1。Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液中）。(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”），此时v（20℃时，将0.1mol/L的Na2S2O3溶液1OmL和0.01mol/L的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中出现浑浊，假设温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为[]A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于1工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是[]A．只要时间足够长，SiCl4.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO22CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：(1)求b、e的值：b=___，e=_为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0molSO2和1.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)请回答：(1)反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v(SO3)=____mol/(L．min)。(2一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，4min末达到平衡，测得HI的物质的量浓度为0.4mol/L。请回答：(1)该反应的速率为____。如图所示，1mol气体A2和3mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g)2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是[]A．用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．单位时间内生成1molZ的同固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知:H2O(l)==H2O(g)△H某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题：(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是____。(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．当混合气体的质量不再发生变化时在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮将4molM气体和2molN气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)上图是N2与H2反应生成2molNH3的过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出的热量为______。(2)在体积为2L的密合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。则下列说法正确的是[]A．该反应的化学方程式为2NO2N2O4B．80s前该反应一定没将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为已知反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。(2)下图中可用来表示NO2的变高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填向一恒容密闭容器中加入2molA、1molB和0.6molC三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0（1）600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·s）B．当c（一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是____________，F、G、H中原子半径最小的是___________，E、F、G离子半径反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：①v（A）＝0．6mol·L-1·min-1②v（B）＝0.45mol·L-1·min-1③v（c）＝0.4mol·L-1·min-1④v（D）＝0.45mol·L-1·min-1则反应速率最快的是为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一四位同学同时进行反应速率测定实验，对A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)反应，他们各自测得反应速率如下：①v(A)=0.9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mo将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是[]A．用物质A表示的反应速率为0.6mo反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为[]A．v(A)=0.030mol／（L·s）B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·反应A+3B==2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol/(L·s)②υ(B)=0.6mol/(L·s)③υ(C)=0.4mol/(L·s)④υ(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快、慢顺序为__。在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为[]A．v(NH3)=0.01mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.02mol·(L·min)-1C．v(N2)：v(H2)：v(在500℃容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：①SO2的转化率为______；②O2的在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是[]A．用物t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4，在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A、v(A)=0.5mol·L-1·s-1B、v(B)=0.3mol·L-1·s-1C、v(C)=0.8mol·L-1·s-1D、v(D)=1mol·L-1·s-1在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是[]A．NO：0．001mol·L-1B．H2O：0．002mol·L-1C．NH3：0．002mol·L200C，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：（1）此在2A+B3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是[]A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)密闭的容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为[]A．2A+3小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请完成下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为___在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是[]A．υ(D)=0.4mol·L-1·s-1B．υ(C)=0.5mol·L-1·s-1C．υ(B)=0.6mol·L-1·s-1D．υ(A)=0.15mol·L-1·密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为[]A．3A+2B=6CB．2A+3B=2CC向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)经2s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是[]①用物质A表示该反应的工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答：①10分钟内如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应进程的是[]①V(N2)=0.3mol/（L·min）②V(NH3)=0.6mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）④V(H2)=0.15mol/（L·s）A．②④B．①在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生如下反应xA2+yB22C(g)，2s后测得反应速率如下：V（A2）＝0.4mol／(L·s)、V（B2）=1.2mol／(L·s)、V（C）=0.8mol／(L·s)，则x和一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·S铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0①该反应的平衡常数表合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下下列变化中，属于物理变化的是[]A．钢铁生锈B．瓷碗破碎C．食物腐败D．火药爆炸某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和6molB气体，发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合农村有句谚语“雷雨发庄稼”，说的是在放电条件下，空气中的两种主要气体化合所得产物经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸吸收硝酸盐。雷雨给庄稼施加了[]A.氮肥B.钾为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是[]A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐以下是三种气体的密度(0℃、101kPa)和溶解度(20℃、101kPa)实验室收集SO2气体，可采用的方法是[]A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．既可用向上排空气法，又可用排水集镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．转移电子数之比为3：2D．反应速向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-197.74kJ．mol-1，4min后达到平衡，这时c(X)=0.2mol．L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法氢气是工业生产中非常重要的原料。I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是[]A．若升高温度，W的体积分数减小，则高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）体系中发生反应的化学方程式是_________________；（2）列式计算该反应在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2△H>0，则下列说法正确的是下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为：，可用的发生装置有：(选填上图字母序号)。(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：。(3)某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示：试回答下列问题：（1）写出CO和Fe2O3反应的化学方程式根据化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+X+H2O，推断X的化学式[]A.SO2B.SO3C.H2SD.Na2O反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是[]A．化学方程式中，a：b：为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量
化学反应速率的计算的试题400
在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。（1）500℃时，将amolSO2与bmolO2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol-1。(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是[]A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是[]A.υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O)B.υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是[]对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[]A．27minB．9minC．13.5minD．3min下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是[]A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃C．用煤作燃料D．发烧病人用酒精擦身体来降温石马中学同学欲通过实验证明“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的命题，他们设计并完成了下表所示的探究实验：（1）同学们想收集教室里的空气作为我们吸入的空气到实验室探在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[]A．10sB．大于10sC．小某温度时，2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为[]A．3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是[]A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0．015mol/(L·s)②v(B)=0．06mol/(L·s)③v(C)=2．4mol/(L·min)④v(D)=0．045mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为___________t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是[]A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z)C．2υ(X)＝υ(Y)D．3υ(W)＝2υ(X)下列物质中，含有氧分子的是[]A．二氧化碳B．空气C．纯水D．氯酸钾A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A+3B3C。10℃时，反应速率v(B)=0.3mol．(L．s)-1；50℃时，反应速率v(A)=25.6mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应对于反应M+N→P．如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时，完成反应的10%需要54min；将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为[]A.2minB.3minC.6minD.9m一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始根据下图填空：(1)反应物是_________；生成物是________。(2)在2mm内A、B、C三者的反应速率各是多少？________。该反应的化学方程式为___________。下列现象中，与化学变化无关的是[]A．五颜六色的节日焰火B．蜡烛燃烧发出白光C．二氧化碳气体制成干冰D．稀盐酸与石灰石混合产生气泡做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是[]A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为____________。今年我国西南地区遭遇罕见旱灾，造成人畜饮水困难，粮食减产。没有水就没有生命。爱护水资源是每个公民的责任和义务。请问：（1）保护水资源要从哪两个方面入手？（2）要净化含有许有人研究340K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2+O2，所得实验数据见下表。(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请在下图中作出N2O5与O2浓度随时间变化的关系图。(2)数据处将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求按照如下图中所给的仪器回答问题：(1)指出下列仪器的名称。A__________；B____________；C____________；D______________；E__________；F____________；G_____________(2)（填在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是[]A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经60s后反应达到平衡状态，平衡时容器内压强为起始时压强的0.8倍，则用A表示的反应速率为____在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)=____，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。试求铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是[]A．生石灰长期在空气中放置会变质B．固体烧碱要密封存放C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是[]A．反应可表示为3X+Y2ZB．建立平衡过程中，用Z表示的反应速一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol．L-1降到0.07mol．L-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol．L-1降到0.05mol．L-1时，所用反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)[v(x)表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率]为[]A.v(NH3)=0.元素周期表是我们学习化学的重要工具。下图是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）：请你认真分析信息，回答：（1）空气中含量最多的元素将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是[]①用物质A表示反应的平在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是[]A.v(SO2)=4mol/(L.min)B.v(O2)=3mol/(L.min)C.v(SO2)=0.1mol/(L.s)D.v(O2)=0.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催从下图中水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是[]A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是[]A．制取氧气的大试管管口要向上倾斜，便于气体迅速排出B．插入水槽的导气管口刚有气泡放出时，就要立即收集，否则会造成浪费C．用排水法对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是[]A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是[]A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热C．实验时先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(g)。2s时反应速率如下：v(A2)=0.5mol/(L．s),v(B2)=1.5mol/(L.s),v(C)=1mol/(L．s)。则x和y的值分反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)△H=akJ.mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：试回答下列问题：(1)已知298K时60s达到平衡，则前60s根据下列信息，回答问题。（1）氟元素的相对原子质量为______，镓元素的原子序数为______，Y为_______。（2）在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同。则镓元素是第_____t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol下列实验操作正确的是[]A．B．C．D．在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：(1)在实验1中，反应在4s内A的平人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。下图表示Hb下列变化不属于缓慢氧化的是[]A．食物腐烂B．酿酒C．红磷燃烧D．铁生锈在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？[]A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是_在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是[]A．υ(H2)=0．1mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0．2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=在密闭容器中M与Q反应生成R，其化学反应速率分别用表示。已知它们有以下关系，则此反应可表示为[]A．2M+3Q=2RB．3M+Q=2RC．M+3Q=2RD．M+Q=R反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示不正确的是[]A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用C表示反应速率是0.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的C700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器的气态物质为纯净物的是[]A．分子数比为1：1的CO和O2B．分子数比为1：1的H2和Cl2C．质量比为1：5的CH4和自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。根据上述信息，请回答下列问题：（1）高铁酸钾中铁在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是[]A.1.6molB.2.8molC.3.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是[]A.v(N2)=0.01mol/(L·s),v(H2)=0.02m恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为[]A．10sB．大在A+2B=3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是[]A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线。初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学把0.6molA和0.4molB气体混合于2L容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=nC(g)+2D(g)。5min末生成0.2molD，并测得反应速率v(C)=0.01mol/(L·min)，则n的值是[]A．1B．2C．3D．4元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。⑴从表中查出硫元素的相对原子质量为；⑵6-11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）；⑶科学家宣布，现已人化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8min问的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是[]A．2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是[]①用物质A表示反应的平2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度对反应A+3B2C来说，下列反应速率表示最快的是[]A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(A)=0.01mol·L-1·s-1在恒定温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是____。(2)在3已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是[]A．4v(NH3)=5v(O2)B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)阅读资料回答问题【资料】：从2005年12月1日起，武汉、襄樊、荆门、随州、孝感、十堰、宜昌、黄石、鄂州九个试点地级市的加油站，将停止销售普通汽油，封闭推广使用车用乙醇汽油将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是[]A．有大量白雾产生的反应：4P+5O22P2O5B．有白色沉淀生成的反应：2Mg+O22MgOC．溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D．黑色固体变成700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是[]A、v(A)=0.01mol/(L·s)B、v(B)=0.02mol/(L·s)C、v(B)=0.60mol/(L·min)D、v(C)=
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