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化学反应速率的计算的试题列表
化学反应速率的计算的试题100
在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_____
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmi
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是[]A．60s内X的平均反应速率为0.001molL
（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为______
反应2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是[]A．v(A)＝0.75mol/(Ls)B．v(B)＝0.6mol/(Ls)C．v(C)＝1.0mol/(Ls)D．v(D)＝0.8mol/(Ls)
（1）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置____________________。（2）已知在2L的容器中进行
对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是[]A．v(A)=0.2mol/(Ls)B．v(B)=0.2mol/(Ls)C．v(B)=0.3mol/(Ls)D．v(C)=12mol/(Lmin)
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示：①v(A)=0.15mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls);③v(C)=0.4mol(Ls)；④v(D)=0.45mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序
如下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答(1)该反应的反应物是____。(2)该反应的化学方程式是________。(3)若到达平衡状态的时间为
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为[]A.v(O2)=0.01mol/(Ls)B.v(NO)=0.008mol/(Ls)C.
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：molL-1s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(
在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到
在反应：3H2+N22NH3中，经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，则反应所经历的时间为[]A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1B．反应开始
有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2(g)+3B2(g)C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5mol/(Lmin)，乙测得v(B2)=1.5mol/(Lmin)，则这两个学生的测定结果[]A．都正确
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是[]A．V(N2)
将10molA和5molB压入10L真空密闭容器中，某温度下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06molL-1s-1，则在0.2s时，容器中有____molC生成。
通常情况下氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0.01molL-1min-1，现在制取500mL氧气，需要的时间为[]A.1minB.2minC.3minD.4min
已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示，则正确的关系是A．4/5(NH3)=v(O2)B．5/6(O2)=v(H2O)C．2/3(NH3)=v(H2O)D．4/5(O2)=v(
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为[]A．X+Y2Z;0.05m
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。求：(1)反
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度
甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要[]A．快B．慢C．相等D．无法判断
在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／(L·s)，则反应所经历的时间为[]A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s
在mA+nBpC的反应中，测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为[]A﹑2：3：2B﹑2：3：3C﹑1：3：2D﹑3：1：2
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列有关该反应的叙述中，正确的是[]A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大C、该反应
某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题（1）写出该反应的化学方程式____________________（2）用Y表示的化学反应
恒温下，将3molN2与6molH2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量为2.4mol（1）以NH3的浓度变
分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1m
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是[]A．反应在前50s
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气
在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为__________。（2）t2
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g
能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)
一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。II．二甲醚（CH3
物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气
反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下（
反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为[]A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L
可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是[]A．VA=0.5mol/(L·min)B．VB=0.6mol/(L·min)C．VC=0.35mol/(L·min)D．VD=0.4mol/(L·min)
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)＋Y(气)=nZ(气)＋2W(气)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是[]A．v(H2)=0.1mol／(L·min)B．v(N2)=0.1mol／(L·min)C．v(NH3)=0.15mol／(L·min)D．v(N2)=0.02mol／(L·s)
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的
稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的
对于化学反应：3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是[]A．V(W)=3V(Z)B．2V(X)=3V(Z)C．2V(X)=V(Y)D．2V(W)=3V(X)
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成
“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)
一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．用X表示此反应的反应速率是（0.
Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/
一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化如图，下列说法不正确的[]A．平衡涉
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下请填空（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(
2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。(1)有效“减碳”的手段之一是节
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mo
在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH>0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测
反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0．015mol/(L·s)②v(B)=0．06mol/(L·s)③v(C)=2．4mol/(L·min)④v(D)=0．045mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为_____________
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。（1）A、C元素可以形成
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①②Cu与H2O2和稀H2SO4的混
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:⑴铜丝在实验中的作用：___________．⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？________
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图
在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时
在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是[]A．反应在第2min到第4min时，O2的平均
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是[]A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X
在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A．v（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．v（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．v（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．v（D）＝1mol/（L·ｓ）
在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为________________
现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）NO的平衡浓度c(NO)=。（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=。（3）下图中表示NO2变
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应
合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的
化学反应速率的计算的试题200
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v(O2）；（3）
下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是[]①V(N2)=0.6mol/（L·min）②V(NH3)=1.8mol/（L·min）③V(H2)=1.2mol/（L·min）④V(H2)=0.045mol/(L·s)A．
在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）
将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·s）B．当c（
反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是[]A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其
在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据上图，
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol，则此反应的平均速率v（X）为[]A.v（O2）=0.1mol·（L·s）-1B.v（NO）=0.05mol·（L·s）-1C.v（H
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是[]A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)=0.002mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003mol/(L·S)D．v
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为[]A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6m
在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是[]A、0.06mol/L·sB、1.8mol/L·sC、1.2mol/L·sD、0.18mol/L·s
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mo
如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.
选做题经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学
在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是[]A．vA＝vBB．vA＝2vCC．2vB＝3vCD．3vB＝vD
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，
在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是[]A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1
在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为__________。（2）t2
2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·mi
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________。（2）反应开
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和
在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:（1）SO2的起
在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是[]A．该反应的平衡常数为：B．CO和H
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减
对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是[]A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是[]A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时
甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(C
合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1molN2(g)，3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为ω，
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化
下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是[]A．v(A)=0.6mol/(L·s)B．v(B)=0.9mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是[]A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为____________。（2）反应开始至
汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表经分析，得出结论不正确的是[]A.该反应转化较
已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2
在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）
一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：(1)0～15min内SO2的平
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式____________。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两
工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度
I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。
研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________(2)已知反应
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行，实验Ⅲ在850℃下进行，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol/L)随时
甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g
将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法,其中正确的是[]①
某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为________mol·(L·min)-1。（2）
反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为[]A．v(NH3)=0.001mol·L-1·s-1B．v(H2O)=0.01mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.09mol·
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A、B、C、D、
在2L定容密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+3B=2C。反应经2min后，A的物质的量从开始时的2.4Amol下降到1.8mol，已知起始B的物质的量为3.2mol。求：（1）2min末B的浓度；
某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_____________。（2）反应开始至
反应4NH3(g)+SO2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是[]A、H2O：0.002mol/LB、O2：0.001mol/LC、NH3：0
在容积为2L的密闭容器中，对于反应:2A(g)＋3B(g)＝C(g)＋4D(g)，若起始时容器内充入3molA和3molB，v(A):v(B):v(C):v(D)＝_________。若在反应中用C的浓度变化表示的平均反应速率
某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为______mol·L－1，C的浓度为______mol·L－1，这段时间内反应
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是[]A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是[]A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2
将6molH2和3molCO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)+CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化
（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产
反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是[]A.（D）＝0.4mol/（L·s）B.（C）＝0.5mol/（L·s）C.（B）＝0.6mol/（L·s）D.（A）＝0.15mol/（L·s）
某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为[]A.X2＋2Y22X
某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为___________；若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表
反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为[]A．v(NH3)=0.001mol·L-1·s-1B．v(H2O)=0.01mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.09mol·
某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_____________。（2）反应开始至
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是[]A．v(N2)=0.1mol·L-1·S-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是[]A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比
在20℃时某化学反应的速率为0.15mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol·L-1·s-1，应使反应在什么温度下进行[]A．30℃B．35℃C．40℃D
对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是[]A.V(N2)=0.01mol/(L·s)B.V(H2)=0.2mol/(L·s)C.V(H2)=0.6mol/(L·s)D.V(NH3)=1.2mol/(L·s)
在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是[]A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·min)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)
将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是[]A．a的值为2B．平衡时X的浓
在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3m
某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KM
反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[]A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(N
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是[]甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂
某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应
已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是[]A.4/5v(NH3)＝v(O2)B.5/6v(O2)＝v(H2O)C.2/3v(NH3)＝v(H2O)D.
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到
某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的
一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，需要的时间为[]A．等于
在容积不变的某2L密闭容器中，充入5molH2和N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是[]A．从反应开始到平衡时，
反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是[]A．①B．②C．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HI)为4mol/L，若上述反应
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．下列说法正确的是[]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
氧水的浓度越大分解速率越快．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是[]A．v(NH3)＝0.1mol/(L·min)B．v(N2)＝0.2mol/(L·min)C．
反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为[]A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是______
如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
化学反应速率的计算的试题300
在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．(1)写出上述化学
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是[]A．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：(1)该反应的
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mo
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0;4min时甲容器内
稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)
在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的
由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）下图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）_____________；图中
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol（1）CH
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其
373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为___________（2）373K时该
在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。（1）用D表示的平均
已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙
对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是[]A.B.C.D.
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s
对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是[]A.υ(A)=0.25mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(D)=0.6mol/(L·min)
已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是[]A．4v(NH3)=5v(O2)B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是[]A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，计算：(1)2s时B的浓度，A的速率(2)A的转化率？
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(
在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L·s，则反应所经历的时间是[]A．0.67sB．1sC．2sD．1.2s
某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是_
在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)＋Y(g)Z(g)的可逆反应，若反应物X的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，再由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为[]A、大于18sB、小
反应4NH3(g)+SO2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是[]A、H2O：0.002mol/LB、O2：0.001mol/LC、NH3：0
在容积为2L的密闭容器中，对于反应:2A(g)＋3B(g)＝C(g)＋4D(g)，若起始时容器内充入3molA和3molB，v(A):v(B):v(C):v(D)＝____________。若在反应中用C的浓度变化表示的平均反应速
某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为_______mol·L－1，C的浓度为_______mol·L－1，这段时间内反
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(l)中，表示该反应速率最快的是[]A.υ(A)=0.5mol·L－1·s－1B.υ(C)=0.8mol·L－1·s－1C.υ(B)=0.3mol·L－1·s－1D.υ(D)=1.8mol·L－1·s－1
反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为[]A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L，又知平均反应速率：v(C)=2v(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质
在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是[]A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(
373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为_______________（2）373K
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应
一定条件下，可逆反应，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3
反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/L·min②v(B)=0.01mol/L·s③v(C)=0.40mol/L·min④v(D)=0.45mol/L·min，该反应的快慢顺序为_____________（填序
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：___________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依
(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)(2)对于反应:A+3B=2C，甲条
一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9︰10。则：（1）平衡时N2转化率=___
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下
将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B.当
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)
在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是[]A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)
T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4mol/L
下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题（1）A的化学式___________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积固定不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，ΔH<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB，并测得C
对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是[]A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是[]A．v(D)＝0.4mol/(L·s)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)
符合图1、图2的反应是[]A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是[]A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t
一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________.相同温度下，若开始加入H
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)
合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ/mol，在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2mo
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD.(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH_______
在反应2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是[]A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（）A．2：5：4B．4：5：2C．1：3：2D．1：4：5
同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是（）A．0.1mol•L-1的盐酸15mLB．0.2mol•L-1的盐酸5mLC．0.15mol•L-1的硫酸溶液8mLD
已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）
合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（）A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2C．νNH3=32νH2D．νH2=3νN2
往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2mol/L．（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）=______．（2）氮
反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.5mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞①＞②
在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应③在300°C时，9molX与3molY反应那么，
反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/L•min②vC═0.5mol/L•min③vB═0.5mol/L•min，三种情况下该反应
2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），在不同条件下测得速率如下，则最快的为（）A．V（A）=0.15mol．L-1S-1B．V（B）=0.4mol．L-1S-1C．V（C）=0.25mol．L-1S-1D．V（D）=0.15mol．L-1S-1
在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则10s后容器中A、B、C三者的物质的量之比是（）A．3：1：2B．4：4：0C
H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是（）A．v（N2）=0.6mol/L•minB．v（NH3）=0.9mol/L•minC．v（H2）=1.2mol/L•minD．v（H2）=0.025mol/
（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和
反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（）①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示，正确的是（）A．用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（）A．v（A）=0.005mol•L-1•s-1B．v（C）=0.02mol•L-1•s-1C．v（B）=0.03mol•
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时
将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说
在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（B）=0.3mol•（L•s）-1B．υ（A）=0.5mol•（L•s）-1C．υ（C）=0.8mol•（L•s）-1D．υ（D）=1mol•（L•s）-1
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反
对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.40mol•L-1•s-1B．v（B）=0.48mol•L-1•s-1C．v（C）=0.36mol•L-1•s-1D．v（D）=0.55mol•L-1•s-1
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v（O2）=0.01mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.008mol•L-1•s-1C．v（H2O）=0.003
在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2常温2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．υ（N2）=0.5m
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．V（A）=0.7mol．L-1．min-1B．V（B）=0.3mol．L-1．min-1C．V（C）=0.9mol．L-1．min-1D．V（D）=1.1mol．L-1．min-1
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1•现有下列几种说法，正确的是（）A．用物质A表
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）．为了测定在某种
在一条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A．1.2mol•L-1•min-1B．1.0mol•L-1•min-1
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1反应II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•
在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA=0.6mol/（L•s）B．υB=0.3mol/（L•s）C．υC=0.8mol/（L•s）D．υD=1.0mol/（L•s）
对反应A+3B⇌2C+D来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.2mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）
反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1下列有关反应速
在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反应速率关系，正确的是（）A．v（H2）=32v（NH3）B．v（H2）=23v（NH3）C．v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）
在反应2A+B⇌3C+4D中，下列反应速率表示反应最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1C．v（C）=2.0mol•L-1•min-1D．v（D）=10mol•L-1•min-1
在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应一段时间后NH3的浓度增加为0.6mol/L在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/L•S则经过的时间是（）A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S
一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（H2）=0.6mol/（L•min）B．V（N2）=0.3mol/（L•min）C．V（H2）=0.01mol/（L•s）D．V（NH3）=0.5mol/（L•min）
反应4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是（）A．v（O2）B．v（NO）C．v（H2O）D．v（NH3）
在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
化学反应速率的计算的试题400
在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1B．V（H2）=0.02mol•L-1-•s-1C．V（N2）=
使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）A．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.01mol•L-1•s-1
超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO2+N2△H＜0．为了测定在某种催化剂作用下的反应
对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（）A．V（A2）=0.01mol/（L•s）B．V（B2）=1.0mol/（L•min）C．V（AB3）=0.9mol/（L•min）D．V（A2）=0.8mol/（L•mi
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表
向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0
氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HC
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/
反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（）A．vA=0.15mol/（L•min）B．vB=0.6mol/（L•s）C．vC=0.2mol/（L•min）D．vD=0.01mol/（L•s）
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol/（L•s）B．v（N2）=0.1mol/（L•s）C．v（N2）=0.2
反应N2+3H2⇌2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（NH3）=0.2mol/（L•min）B．v（N2）=1m
反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol•L-1B．H2O：0.002mol•L-1C．NH3：0.002mol
在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04mol/（L•s）B．0.04mol/LC．0.08mol/（L•s）D．0.08
有反应mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是（）A．m：n：w=3：1：2B．体积和温度
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）A．υ（W）=υ（Z）B．3υ（W）=2υ（X）C．2υ（X）=υ（Y）D．3υ（W）=4υ（Y）
在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）⇌WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，（1）则vA=______vB=______vC=______（2）反应前A
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.1mol•L-1•s-1C．v（H2O）=0.03mol•L
某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L-1，c（Y2）=0.8mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（）A．0.2molL-1s-1B．0.3mo
反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（NH3）=0.2mol/（L•s）B．v（N2）=1.
在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（）A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol•L-1•min-1B．用A表示的
已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（）A．V（A）=13V（C）B．V（B）=43V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=12V（C）
在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．υ（D）=0.4mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.5mol•L-1•s-1C．υ（B）=0.6mol•L-1•s-1D．υ（A）=2mol•L-1•min
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s
