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试题列表11
（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O22NO2，反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是A．m＋n＜pB．可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是A.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是A．甲组中，若反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A．n＞pB．x点表示的正反应速率小于逆反应速率C．x点比y点时一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.A．在右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4L已知H2(g)+I2(g)2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A（10分)请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。A．升高温度B．降低温度C．加入O下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2（g）N2O4(g)ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A．颜色B．平均分子量C．物质的量在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（）A．m+n＞pB．可逆反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m+n=p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4．03．73．5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4m.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（）A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C．单位时间内(10分))对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为_____(10分)．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+2W+Q；在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A．T1时，v正>v逆B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vbD．T<T1时，ω增大的金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－C．KI3溶液遇淀已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是A．t由0→a段在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度，其中不变的是（）A．②④在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：(1)向容器中分别加入以下物N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)≒4NO2(g)+O2(g).△H﹥0(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)已知，平衡时，Ca(A)·C(B)=C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果（3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：容量甲乙丙丁A2（mol）2121B2（mol）1122在相同温度下，建立平衡时（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应B．正反应是(6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)若降低温度，该反应（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C．x＋y＜z＋w，逆反应是把3molA和2．5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A．a中大B．b中大C．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气D．H2、I2、HI平衡混在一定固定的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生反应：，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A．已知（1）H2O(g)="="H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)="="CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)="="2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使3(12分)150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?在容积为VL密闭容器中，放入2LA(g)和1LB(g)，发生：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是A．1B．2C．3D．4向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+52.70kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动B．密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数（填“>”、“光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H="+"108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应一定温度下将1molCO和1mol水蒸气在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是A．1.2molB．1molC．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A．工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是A．增在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．气体的密度不再变化B．A、B、C的浓度之比为1:3:2C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成nmo合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是A．增大压强B．升高温度C．增大CO对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率在密闭容器中进行可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡移动(填“正向”“逆向”“不”)，反煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时，平衡浓度/mol·L-10.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A．体系压强不变B．单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC．A的转化率不变D．容器内气体密度不下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、（8分）在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1，c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol•L-1(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是A．若a＝b＋c时，B的物质的量在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO2（g）（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程
已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.01mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压（12分）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．该反应可表示为X+3Y2ZB．反应达到平衡时，X的转化率为50％在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大已知化学反应2A（？）+B（g）2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A．③④B．③⑤C．②④D．①③二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度130℃、压强5.05×104PaC．温度25℃、压强1.0对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有A．保持容器容在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L－1c(B)="0.200"mol·L－1c(C)="0"mol·L－1。反应物A的浓度随时间的如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下C（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A．反应物的转化率将提高B．体系压强将减小C．生成物的浓度将增大D．生成物的产量将增加一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列图象表示正确的是工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A．反已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol（10分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。1根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。①图A中氨对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）A．只要使用合理的催化剂及载体（16分）．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0min～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2min内v(Q)="0.075"mol·L-1·min（10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．平衡向正反应对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是()一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2B．使用催化剂，H2浓度一定减小C．升高温度，25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡（10分）(1)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：①反应达到平衡时，平反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃2252352252在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内的总压强不随时间变化在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体、C是气体，正反应吸热B．A是气体、C是液体，正反应放热C．A是气体、C是气体，正反应放一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（）A．，该反应的平衡将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是（）A．2mo反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）如果缩小反应A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2N2O4；△H已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。（1）欲使温度和压强在上述条件下（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1).该反应的平衡常数表达式K=。(2).8对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2B．恒容密闭容器中总压强不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相在反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．适当温度、高压D．低温、低压在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）A．升高温度B．加入催化剂C．降低压强D．通入氧气（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_______；（2）若B、C是气体，A是固体，增对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2molN2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6molNO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2（10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_______；（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0（8分）在537℃、101KPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D．用排饱和在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是___________________。（2）在图上所示的三个时刻一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmol在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()。（8分）t℃时，将3molA和1molB气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g)+B（g）4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空（6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。随(12分)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。（1）容器的密度为开始时___对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（）A．总压强保持不变B．密度保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A．p3>p4，y轴表示A的转化率B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度C．p3对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（）①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1.下列说法正确的是()A下列反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是()A．化学反应速率不变，平衡不移动B．化学反应速率加快，平衡不移动C．平合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气（8分）在高温下，下列反应达到平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；（2）如果增大压强，H2的体积分数将____（8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反（6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，ΔH="+131.3"kJ·mol－1，ΔS="+133.7"J(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：（1）达到平衡所（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25min末，若增大压强，恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能
(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是()A．容器内气体平均摩尔质量不变B．容器内各物质的浓度相等C已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是()A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态B．反应开始到10s，X的物质的量浓在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是()A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．若体积减小一半(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH="-98.3"kJ·mol-已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．图中共（10分）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C（3分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式，。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A．用X某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气（10分）(1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，向2L密闭容器中通入2molCO(g)、1molH2O(g)，2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O(g)表示该反一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以lmolCO和2molH2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6molH2O(g)。t2时改变反应条件，化已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）A．此时正反应速率一定大于逆反应速率B．反应一定放出热量C．平衡时反应物的浓度一定漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是()A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaHCO3下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温（6分）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于A．40％B．50％C．80％D．90％在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是A．NO生成速率与NO分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO的分子数与NO分子数现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是A．增大压强B．使用了催化a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大C．a1增大，（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。（2已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。（13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．工业生产硫酸的过（16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="—92.4"KJ·mol—1。现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时下列说法不正确的是()A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C．将NO2和N2O反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2molA，1molB；乙：1molA，1molB；丙：2molA，2mol(18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K＝_右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A．其他条件相同，表示使用了催化剂在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）=nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是A（9分）在一定温度下,把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=—QKJ/mol。若反应达平衡后,测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度D．平（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两（10）向1L的恒容密闭容器中通入amol气体A和amol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气)2C(气)+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是：XYA温度混合气体平均相对分下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．醋酸溶液与锌反应放出H质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反应：2A(气)xB(气)+C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．Kw逐渐减小C．水的电离程度增大D．变大哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．25℃时，若同浓度的(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：(1)正反应是（填“放热”或“吸热”）反应；该反应对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3（g）△H<0，下列图像正确的是（）(友情提示:V-速率;W(AB3)-AB3的质量分数)（6分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条（11分）已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓（4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①；b.若B、在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到A、A中的颜色比B中的浅B、A中的颜色比将0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反应物A的浓度随时高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。（2）将适将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示（1）达平衡时，I2(g)的物质的已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)合成氨的原料通常各来自何处？(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：①什么是可逆反应?②为有效提高氨的产率，实际生产中宜汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A．温度B．浓度C．压强D．催化剂在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：3高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)试据图回答：（1）压强P1P2，a+bc+d（填<、>、=）（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），正方向为反应。（填放热或吸热）（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物