在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物在一定条件下，1molN2和3molH2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入在合成氨反应中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1，出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为______。H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加入催化剂有利于氨氧化反应B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．高压条件有利于合成氨在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（）A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（）A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（）A．加蒸馏水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2(n＞m)，则下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是热反应，υ（正），υ（逆）(“减慢”或“加快”)，平衡向移动。(2)若B为气态，增大压强平衡不发如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。⑵t1～t2时间段是改变在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（）A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2molCO和10molH2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：。②若将此针筒长时间放置，又可能看在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g)+已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3.在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强／MPa10203060100NH3含量(体积分数)／％81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H2O==CO2(气)+H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的（）倍。A．5.75B．1完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中装有SO2和O2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（）A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B、增大压强，平衡不移动，说明在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转一定量A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5"mol·L-1,c（B）="0.75"mol·L-1，c（C）="0.5"mol·L-1，试计算A和B下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（气）+H2（气）2HBr达到平衡时，HBr的质量分数为W％。在相同的条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时对于平衡体系，mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB．若平衡时，A、B的转化在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为A．34B．8.5C．17D．16对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是A．增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数B．降低温度，v正、v逆都减小取1molA和amolB，按A（气）+aB（气）bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密A．a=2，b=1B．a=3，b=3C．a=3，b=2D．a=2，b=3反应aA（气）+bB气）cC（气）有如下性质：V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的A．a倍B．b倍C．2a倍D．2a将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2+O22SO3（气）平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是A．2NH3（气）N2（气）+3H2-QB．H2（气）+I2（气）2HI（气）+QC．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态C．体系的颜色不再发生变化的状态D．NO在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂D．一个H－I在高温下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大[H2]在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是A．反应是Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol,则AC的转化率是合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）="3"mol·L-1,c（H2）="9"mol·L-1,c（NH3）="4"mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化在密闭容器中，将0.020mol·L-1CO和0.020mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的转化率。已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L·mol-1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＜T对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气D．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是()A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。下列各组数据不能反映可逆反应2AB+3C处于平衡状态的是()A．va(正)="2"mol·(L·min)-1，va(逆)="2"mol·(L·min)-1B．va(正)="2"mol·(L·min)-1，vb(逆)="1"mol·(L·min)-1C某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·（L·s）-1。则反应所经过的时间是()A．0.44sB．1sC．1.33用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量C．不用锌粒，改用锌粉D．加入少量的浓硫酸下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，当正反应速率可逆反应达到平衡的主要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三符合下图反应的是(T1、T2表示不同的温度)A．X+3Y2Z-QB．X+3Y2Z+QC．X+2Y3Z+QD．5X+3Y4Z+Q保持温度、压强(或体积)不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是A．恒温恒压时，充入NH3B．恒温恒容时，充入N2C．恒温恒压时，充入HeD．恒温恒体积时，充处反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是A．移走一部分NH4HSB．其他条件不变，通入SO2气C．容器容积不变，充入N2气D．充入N2气，保下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A．p1＞p2n＜3B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n=3D．p1＞p2n一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达反应：2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为()A．SO在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是()A．Z为下列说法正确的是A．条件一定时可逆反应能进行到底B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快D．可逆反下列关于平衡移动的说法不正确的是()A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动D．反应速率发生改变，对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是()A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是()A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1B．压强保持不变的状态C．断裂2molH—I键的同时生成1molI—I键D．混合气体的颜色不再变化时下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度A．等于1.369g／LB．等于2.054g／LC．在1.369g／L和现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。经过5min反应达到平衡，生成1molD，经测定知C的平均反应速率为0.1mol／L(L·min)。(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化A＋2B＋H2OC＋D当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是。aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向发生了移动B．A物质的转化率变小了C．B物质的质量分数增大了D．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的1/3，则达到平衡时(平衡B)下列说法一定正确的是()A.气体的平均式量比原来大B.气体［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O蓝色黄色试回答下列问题：(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①；②。(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①；②。一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是A．若每消耗2nmolHI的同时生成nmolH2，表明该反应已达CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常