化学平衡的有关计算的试题列表
化学平衡的有关计算的试题100
在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△一定条件下,在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是:SO2:2mol/L,O2:0.8mol/L,SO3:2.4mol/L,则氧气在起始时的浓度可能是()A.0.8—2mol/LB.0—2mol/LC.0—0.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸热反应)建立平衡后,在其它条件不变时(填“变大”、“变小”或“不变”):(1)增大容器体积,则H2O的物质的量;减少容器体积,则Cl2的物质的量。不属于中学化学的基本理论知识的是()A.勒沙特利原理B.元素周期律C.电离平衡常数D.石油的成分在容积为VK的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是(工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说(10分)⑴.在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成,则10min内(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是:△H<0,生产流程如右图所示。①X的化学式为;②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号);A.升高温在密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),通入xmolH2和ymolI2蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化(增加、减小、不变)?分别填在横2ZA.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181(升华)57.6①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是。②以上四种物质中,属于共价化合物的是。③若你得到的规律具有普在密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),通入xmolH2和ymolI2蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K=。在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是()A.图①中,t0时三种物质的物质A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热C.AB为气体,A2、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热D.AB为固体,A2、B2中最少有一Ⅰ.加入3molSO2和2molO2发生反应,达到平衡时放出的热量为____________Ⅱ.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,有关说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为B.若增大压强,则上述平衡向逆反应方向移将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g);△H<0.下列说法不正确的是()A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;(2)平衡时c(O2)平为mol/L。(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体系中某两种气体的平A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的达到平衡后,下列说法中一定正确的是A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移在下列可逆反应中,增大压强、降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是()A.2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应)B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应为放热反应)C.2NH3N2+3H2(正有一可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:(1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD(2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2mol在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时,在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为()A.67%B.50%X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生如下反应:X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×1014CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14COD.14CO对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.压强不随时间的变化而变化B.混合气的平均相对分子质量一定C.生成nmolH2的同时生成2nmolHID.v(H某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的如图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓缓通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由B向左移动,当移至C处时,容器体积缩小至最小,为原体在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的浓度D.气体的总物质的量一定条件下在2L的密闭容器内充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min测得n(SO2)="0.4"mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为()A.1.6某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2充分反应,至各物质的量不再变化,此时容器内压强与起始时压强之比为()A.2∶3B.大于2∶3C.小于2∶3D.无法确定在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),经过2分钟后达平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.04mol在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()A.x=1B.B在密闭容器中,N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则应加NH3的物质的量在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨,若以v(H2)、v(N2)分别表示消耗速率,v(NH3)表示分解速率,那么,该反应达到平衡前,用“>”“<”或“=”表示下列关系:(1)在150℃时,1LNO2按下式发生分解反应:2NO22NO+O2,当反应达到平衡状态时体积为1.2L。求该温度下NO2的分解率。某温度、压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3LA和2LB,发生反应3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0在一定条件下可发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。现取3LSO2和6LO2混合,当反应达到平衡后,测得混合气体的体积减小10%。求:(1)SO2的转化率。(2)平衡混合气体中SO3的体积分数。一定条件下,把3molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,NH3的浓度为wmol·L-1,N2的转化率为m,则:(1)H2的转化率________m(填在标准状况下,将1molA气体发生如下反应:2A(g)B(g)+xC(g),达到平衡时,在混合气中A的体积分数为58.6%,混合气的总质量为46g,密度为1.772g·L-1。试计算:(1)达平衡后,混合恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC。则下列说法正确的是()A.物质A、B的转化率之比为a∶bB.起始在一固定容积的密闭容器中,加入4LX(g)和6LY(g),发生如下反应:X(g)+nY(g)2R(g)+W(g),反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为()A.4B.3C.2在一个固定容积的密闭容器中,加入mmolA和nmolB,发生下列反应:mA(g)+nB(g)pC(g)平衡时C的浓度为wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,起始时放入amolA、bmolB、cmolC,要使在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后,C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充已知存在反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中,并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1,则此时对应于图28中的温在VL密闭容器中加入5molN2和10molH2,在一定条件下经一小时达到平衡状态,生成NH34mol,则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______,氢气的转化率为________,混合气体的一定温度下,C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应,建立平衡状态:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0。(1)平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平)的取值范围为_______>Mr(一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时c(A2)="0.5"mol·L-1,c(B2)="0.1"mol·L-1,c(C)="1.6"mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别用amol·L-将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成在容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·(L·s)-1,则图Ⅲ中阴影部分可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后,通18O2气体,再次达平衡时,18O存在于()A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO3、O2在一定温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolI2B.容器内气体的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolHI,同时生成nmolI2D.v在一定条件下,化学反应N2+3H22NH3达到平衡,下列说法正确的是()A.容器内不随时间变化B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C.N2减少的速率与NH3增加的速率为1∶2D.气体体积为初始体在一真空容器中,充入10molN2,30molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下达到平衡时,N2的转化率为25%。若在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入NH3,欲使达将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中,使其气体的压强为3×104Pa,当反应达到平衡时若H2转化了20%,而且温度不变,则容器内混合气的压强是()A.2.4×104PaB.2.6×10某体积可变的容器内,盛有适量的A和B的混合气体,在一定的条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积是VL,其中C气体占10%,下列判断在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和3LY(g),在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,X的转化率为35%,混合气体的压强却比起始压强小,则方程中n已知TK和PkPa时,在容积为VL的密闭容器中充有1molA和1molB,保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%。试完成下列有关问题:(1)若使温度和压强在上述条件一定温度下,向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2,反应达平衡时,SO2的转化率是50%,此时SO3所占的体积分数为多少?下列各组反应哪几组是可逆反应?为什么?(1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑(2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)(4)+OH-====NH在一定温度下,反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolX2,同时生成nmolXYB.单位时间内生成nmolX2,同时生成nmolY2C.单位时间内生成2nmolXY,同时生成在已达平衡的可逆反应2SO2+O22SO3体系中,加入一定量的18O2,足够长时间后,在_______________物质中存在18O原子。对于反应2SO2+O22SO3,判断下列说法正确的是()①单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡状态,下列说法正确的是()A.平衡混合气中,H2和N2的体积比一定是3∶1B.平衡混合气中,H2和NH3已知常温常压和催化剂条件下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a%。其他条件不变,再充入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为在一个恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),开始时充入容器中的起始物质是:①0.1molCO,0.1molH2②0.1molCO,0.2molH2O③0.1molCO,0.1molH2O在标准状况下,1molA气体发生如下反应:2A(g)B(g)+xC(g)达到平衡时,在混合气中A的体积分数为58.6%,混合气的总质量为46g,密度为1.772g·L-1。试计算:(1)达平衡后,混合气的在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。①混合气体的压强②混合气体的密度③B在t℃时,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡时C的含量为m%。其他条件不变,按下列配比将物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是把6molA和5molB的混合气体通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),经5min后反应达到平衡,此时生成C3mol,并测得D的平均反应速率为0.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时,在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为()A.67%B.50%将5molO2在高温下放电,经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系,已知O2的转化率为20%,下列浓度(c)变化曲线正确的是()在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某一时刻达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是()A.c(Z在一定条件下,将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中,发生反应:N2+3H22NH3。当反应达平衡时,恢复到原温度和压强下,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合体系中的体一定温度下,向aL密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是()A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O某体积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积分数为10%,下列推断表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图,则氨的体积分数最高的一段时间是()A.t0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t6已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示,则下列结论正确的是()A.T1<T2,正反应是吸热反应B.T1>T2,正反应是吸热反应C.T1>T2,正反应是钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。压强/kPa13.3353.32101.3K的沸下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:由图可判断:(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。(2)若A、B是气体,则C的状态是__如图:在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1L密闭容器中充入4molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol·L-1,N2O3的平在一个真空容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入2molPCl5,反应达将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),在反应过程中维持体系在同温同压下,可逆反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍,则平衡时N2O4的体积分数是多少?图2-5是表示:2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是()图2-5A.减少Z的物质的量B.降低压强C.升高在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1molN2和3molH2,使它们在同温下反应,并达到平衡。若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,当甲容器中N2的转化率为10%时,一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡,容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3,若维持原来的条件,向该容器中再加入0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3,则(在一定条件下,可逆反应A2+B22C,达到化学平衡状态,经测得平衡时:c(A2)="0.5"mol·L-1,c(B2)="0.1"mol·L-1,c(C)="1.6"mol·L-1,若A2,B2,C的起始浓度分别用amol在500℃时,2SO2+O22SO3的平衡体系中,增大O2的浓度,达新平衡后,下列说法不正确的是()A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.SO2的转化率增大D.SO3的浓度一定增大下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是()A.升高温度促进SO2转化为SO3B.在反应2SO2+O22SO3中,增加O2可提高SO2的转化率C.可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3D.加压有利于SO2把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中,它将按下式进行分解反应:2HIH2+I2(g)(正反应为放热反应),在此系统趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是()A.碘化氢的生成速率大于其分已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓
化学平衡的有关计算的试题200
在一恒容密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),已达平衡状态,现欲使平衡向正反应方向移动,且v(正)增大,可进行的操作是()A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充在一恒容密封容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题:(1)处于平衡状态的时间段有____________。(2某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是()A.平衡正向移动B.正反应速率增大C.容器内气体颜色加深D.容器内H2的质在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器充入amolNO2,达到平衡后与原平衡比较错误的是()A.平均相对分对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后其他条件不变改变压强,则右图适合于哪种情况()A.a+b<c+d,减压B.a+b>c+d,加压C.a+b<c+d,加压D.a+b>c+d,减压可逆反应A(g)+nB(g)2C(g)(正反应为放热反应),在一定温度下,反应物B的转化率与压强有如图所示的关系,那么n值一定是…()A.n>1B.n≥1C.n="1"D.n≤1对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达平衡后,改变某条件时,发生右图所示的变化,下列选项叙述正确的是()A.a+b<c+d,减压B.a+b>c+d,加压C.a+b<c+d,加压D.在一定条件下,发生CO+NO2CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化已知下列化学反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下,D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()A.增大在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合物气体的颜色加深,可采用的反应条件是()A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气的浓度右图表示在密闭容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)(正反应吸热),反应达到平衡后,由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化,以及平衡移动的状况,据图可知,改变的条件是()A.同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率,v%表示某气态生成物的体积分数)是()A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0B.CO2(g)+C(s)2CO(g);ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+N对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),起始时只有CO、H2O(g)且浓度都是4mol·L-1,达到平衡时,CO的浓度为1mol·L-1;将H2O(g)的浓度提高到3mol·L-1,平衡时CO的浓度为0.53mol·L-1。在一个容积固定的密闭容器中充入1molSO3气体,建立如下平衡:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),测得SO3的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molSO3气体,达到新的平衡时在120℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S+O2====2H2O+2S↓B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2(1)当反应在容积固定的容器内进行,反应前后A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器中存在N2,O2,NO三种气体C.容器内混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成nmolN2的同时生成2nmolNOX(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是()A.增加少量W,正反应速率减小B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡C.降低温度,平衡不移动D.平衡后加入Z,则W的质量增大A.起始反应时,甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同B.均达到平衡后,反应速率乙容器是甲容器的2倍C.均达到平衡后,混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍D20080927A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2D.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4其中,(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是()A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<nB.图III可能是不同温度6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是()A.将A、B、C各减少1mol,C的百分含量减少B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动C.充入1mol氦(HA.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增大了体系压强D.升高了该反应的温度A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3kJ·mol—1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s(1)反应达到平衡时,放出的热量。A.小于92.2kJB.等于92.2kJC.大于92.2kJ(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4"kJ·mol-1。请回答:(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填字母)。a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高压(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?(3)问2s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是()A.在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3D.反应能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是()。A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2B.和的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率υ(H2)=υ(I2)在一定条件下将物质的量相等的NO和O2混合发生如下反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40%,混合气体的平均相对分子质量。某温度下N2O4和NO2之间建立起如下的平衡N2O42NO2,测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644,求N2O4的分解率。在10L密闭容器中,放入8.0gSO3在一定条件下反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡状态,SO3的分解率为40%,求平衡混合气密度是相同条件下H2密度的多少倍?SO2与O2混合气体对H2的相对密度为22.22,在密闭容器内反应达到平衡,平衡混合物对H2的相对密度为26.92。求SO2的转化率。在127℃和1.0×105Pa时,向某容器中放入18.4gN2O4使之发生反应N2O42NO2并达到平衡,此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1/3(温度和压强不变)。计算:(1)N2O4的分解率;(2)平工业上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,C的相对分子质量分别用a,b,c表示在一定温度下将100mLN2,H2混合气充入密闭恒压容器内,发生反应达到平衡时维持温度不变,测得混合气的密度是反应前密度的1.25倍,平均分子量为15.5。求平衡时N2的转化率;N2下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工反应2A(g)B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后,容器内压强增大了p%,A的转化率为2p%,则x的值为()A.1B.2C.3D.4加热N2O5按下式分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又按N2O3N2O+O2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN2O5加热至t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N2O5的平衡浓度为1.7mol/L,则在一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中,并保持其他条件不变,测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系,则X和Y反应的方程式在某条件下,容器中有如下平衡反应:A+4B2C+D+Q,此时,A,B,C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。改变a的取值,再通过改变反应的条件,可以使反应重新达到平衡,并限某温度下,氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50,已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1,达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成,求氢气的起始浓度和平衡浓度.一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体);△H=+61.16kJ。下列说法正确的是()A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)达到某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。正、逆反应速率的变化曲线①加催一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2,相同温二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为xmol。在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的实验测得鲜牛奶在30℃时6小时变质,该反应温度每升高10℃时反应速率增大一倍,现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里,保鲜期延长为48小时,则该冰箱的冷藏室里的温度为()A.-20℃B.-10℃如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mLNO气体,若通入11.2mLO2(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度()A.等于1.369g·L-1B.等于2.054g·对于某一达到化学平衡的可逆反应,如果改变条件,结果某生成物的浓度增大,则()A.平衡一定向正反应方向移动B.平衡一定向逆反应方向移动C.反应物的浓度相应减小D.平衡可能移动把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+的浓度增大B.溶在一密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol·L-1,而C的浓度增加了2/3amol·L-1,又测得平均反应速率v(C)=2v(B),达到平衡后,若保持温度不变,下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是()A.反应容器内的压强不随时间而变化B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化C.A、B的生成速率相等D.体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生如下反应并达到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是()A.A、B、C、D的浓度相等B.A、B、C、D在密闭容器中共存C.A、在密闭容器中,下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后,平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是()A.2NO2(g)N2O4(g)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)C.2某反应A+2B2C达到平衡时,增大压强,C的量减少,则下列结论符合该平衡的是()A.A、B、C都是气体B.A、B、C都是固体C.B、C是气体,A是固体D.A、C是气体,B是固体(6分)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:(1)向容(7分)在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始物质(6分)下图中各图象表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空(均填写图序号):(1)表示减少H2而建立新的平衡的(7分)合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.5536g·L-1(标准状况),从合成塔出来的混合气体在相同(7分)下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡:X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应)。已知X的转化率为20%时温度为100℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍,平衡时反应:A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,达平衡后,将气体温度降低,下列叙述中正确的是()A.v(正)加大,v(逆)减小,平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小,平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大,平衡(14分)Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为____________mol。(2)若开密闭容器中发生反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10mol、0.3mol、0.2mol,一定条件下达到平衡时,各组分的物质的量有可能是()A.Z为0.3molB.Y2为0.在一定温度下合成氨的反应达到平衡后,再进行下列操作,平衡不移动的是()A.恒温、恒压条件下充入氨气B.恒温、恒压条件下充入氦气C.恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同在一定条件下,1LNO2按下式分解:2NO22NO+O2,达到平衡时,气体体积变为1.2L,则平衡时NO2的转化率为()A.40%B.30%C.20%D.10%在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原平衡时的60%,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断正确的是()A.若a=b+c时,B的物质(7分)将1molCO和1molH2O充入某固定容积的容器中,在某条件下达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。(8分)把氢气和氮气以1∶1的物质的量之比放入一容积固定的容器中,测得平衡时氮气的转化率为20%时,求:(1)反应前后的压强之比。(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量。在一定温度下,反应的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.10%B.18%C.20%D.40%在蒸发皿中蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该溶质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾在2L的密闭容器中进行反应3H2+N22NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为()A.10sB.20sC.30sD.40物质的量之比为2∶3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡。在此过程中,下列说法正确的是()A.在建立平衡的过程中,N2和H2的物质的量之比始终是2∶3B.N2的转化率始终为H2转化在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()图2-57可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是()图2-58A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y不可在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:图2-61完成下列问题:(1)降低温度在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。图2-62在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡:CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)如果升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会()A.减小B.增大C.不变D.无法判断在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1molN2,3molH2和2molN2,6molH2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3"mol·L-1,c(B)="0.2"在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功1molA气体与nmolB气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n和m的数值可能是()A.n="1,m=mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是()图4A.m+n<pB.n>pC.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是()A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2)D.反应不再进在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.c(下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是()A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol关于化学平衡常数的叙述正确的是…()A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,1100℃时,K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后
化学平衡的有关计算的试题300
在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),可以判断反应达到平衡是()A.单位时间内反应nmolB,同时生成2nmolC;B.容器内气体的物质的量不再变化;C.已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g);△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是()A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体,在一定条件下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是:()A.x为t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8m如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2molSO2和1molO2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;ΔH<0,此时活塞已保持静止,SO2反应速率为v0。再往(14分)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加人1molN1、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的体积分数为25%(7分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=;根据右图,升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)(14分)T℃时,将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式在可逆反应中,混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是()A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.无法判断将4LN2和5LH2充入密闭容器内,进行反应并达到平衡时,混和气体为8.5L,则其中含NH3的体积(气体体积均在相同状况下测定)是()。A.0.25LB.0.5LC.3.3LD.4.4L在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态,现在该容器中维持如右图所示,一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B22AB3。当反应达到平衡时,活塞右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况,则下列判断不正确的是()A.该反应的化学方程式可表达为2M+N2PB.在反应时间为20min—25min之内,物质850°C条件下存在可逆反应,达到最大限度时有90%(体积分数)的氢气转化为水,且知在该状态下存在关系。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为()A.1:1B.5:1C.9:1D.10:1将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中,在一定条件下,+达到一定反应限度时有2/3的转化成,在相同条件下,将1mol和2mol充入同一反应器中,当反应达到同一反应限度混合气体的(8分)前不久报道,我国“煤变油”技术已进入世界先进行列,科学家通过不懈努力,找到了(由煤和水蒸气高温制得)应用的新方法,如:(1)合成汽油:和在443—473K的温度下用钴作催化剂某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中,在一定条件下进行合成氨反应,4min后反应达到平衡,测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是()A.v(H2)="0.3"mol·L-1·min-1B.H在一定条件下的密闭容器中投入4molA和nmol的B,发生如下反应4A+5B4C+6D。达到平衡时,测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是A.n="5"B.n<5C.n>5D.无法判断在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:容器SO2(mol)O2(在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H="Q"kJ·mol—1其化学平衡常数K和温度t的关系如下:t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C.反应2SO2(g)+O.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作:操作Ⅰ:起始加1molA和nmolB操作Ⅱ:起始加1molC和mmolD两种操作均到达平衡后B的体积分数相同已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g)DH<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲,装置如下图所示。当反应达平衡时已知:2SO32SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题:(1)反已知以下信息:在浓硫酸中存在平衡:H2SO4H++HSO4-HSO4-H++SO42-;PbSO4难溶于水和HNO3,但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题:(1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫已知在某密闭容器中进行的反应aA(g)bB(g)+cC(g),(其中a、b、c分别为方程式中的物质计量数),某物理量Y随时间(t)变化的情况如右图所示(X1、X2表示不同温度或压强),请回答下(8分)已知可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)9381173K1.472.15(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。(2)若该反应在体如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g在一密闭容器中充人4molSO2和一定量O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6kJ·mol-1。则下列说法正确的是()A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂B.增大压合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质。其工艺流程如下:(1)写出用合成气生产下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡B.氢气与碘蒸气的平衡体系,加压后颜色加深C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸D.配制氯化铁溶液时,加入少量以下一定能说明化学平衡发生移动的是()。A.正、逆反应速率改变B.加入催化剂C.增大压强D.反应转化率的改变工厂采用下列反应生产甲醇(CH3OH):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,为了增加产量,提高效率,宜采用的反应条件是()。A.高温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.适当的温度、在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()。A.x的值在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N下列四种情况不能用右图图像表示的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的转化率与时间的关系B.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物质的量与△H的关系C.Fe下列反应中符合下图图象的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0下列说法正确的是A.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物(8分)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题;(1)在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.若恒温下增大压强(缩小体积),则反应体系的颜色加深C.升高温度在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入amolA和amolB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)xC(g)ΔH<0平衡时M中A、B、在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是()A.气体的压强不变B.气体的体积不变C.混合气的密度不变D.有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)现在容积均为lL的a、b、c三个密闭容器中分别充入lmolCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolABB.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C.单位时间内生成2nmo甲乙两容器中发生相同的反应:A(g)+3B(g)2C(g),甲恒容、乙恒压,温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01molA和0.03molB,乙中加入0.02molC,开始时两容器压强相等,最后分别图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响:L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y轴表示的是()A.平衡时,混合气中G的百分含量B.G的转化率C.平衡时,混合气中R的百分含量D.L的下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于氨的氧化反应B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解D.高压条件更有利于反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气),已知起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L;C的反应速率为0.5mol/(L·min);反应开始至平衡需2min;平衡时D的浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是(10分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白。⑴B的平衡一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成amolZ。下列说法正确的是A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是A.当一个可逆反应达到化学平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率都等于零B.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件一定温度下,容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g),可以判断达到化学平衡状态的是A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变B.反应体系的总压强不再改变C.B和C可逆反应A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容(10分)一氧化碳是一种重要的化工原料。(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-1kJ/mol。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y不可在某一容积为2L的密闭容器内,加入2mol的CO和2mol的H2O,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后,测得n(CO2)=0.8mol下在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mo(14分)向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(其中t0-t1阶段c(B)未画出)。乙图为反应体系中反应速T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。273K时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)生成2molNH3(g)时放出92.2kJ的热量。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同(6分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:(1)该反应的化学方程式为:。(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为:。(3)若在第把4molA和4molB混合放入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1,同时生成2molD。试计算:(1)(9分)在容积为2L的密闭容器中,进行反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题:(1)800℃时,0—5min内,以B的浓度变化表示(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。(1)其中一种途径是下列说法正确的是A.低碳生活倡导减少温室气体排放,CO2、CH4等是常见的温室气体B.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2g时,转移的电子数为0.1×6.02×1023C.已知反应mX(g)+nY(在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g)+2C(g)ΔH="m"kJ/mol,有下列两种图像。有关叙述正确的是A.若甲为恒容体系,图像(Ⅰ)代表温度不同时,时间与B的体积分数关系图在一定条件下,测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO2的分解率为()A.B.c.D.(14分)某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;②Te和H2不能直接化合生成H2Te;③氧某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加人少许NO2,将使正反应速度在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:则下列说法正确的是A.该反应的方程式为2NO2N2O4B.80s前该反应一定没有达到平(14分)CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是((14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1,请回答:(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____(填字将等物质的量的X.Y气体充入一容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新在一体积固定的密闭容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3(g),当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1,0.1mol·L-1,0.2mol·L-1,则反应起始时的部分物质的数据不(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器内的(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况,由此曲线判断下列说法中,可能正确的是()A.t1时减小了N2的浓度,增加了NH3的浓度B.t2时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t1时氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(15分)A、B、C、D、E、W均为短周期元素,原子序数依次增大。回答下列问题:(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g.L-1(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式:。一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C.容器内气体总压强不再随时间的变化而有一可左右滑动的密封导热隔板,当拔起销钉后,两侧分别开始进行如图所示的可逆反应,隔板随之开始移动。各物质的起始加入量物质H2Br2(g)HBrXYZR物质的量(mol)2.02.05.0设x8某密闭容器中有可逆反应A(气)+2B(气)3C(气)+D(气),能证明反应已达到平衡的事实是A.容器内密度不随时间的变化而变化B.容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1C.A、D的消耗速率相(1)在密闭容器中有H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)反应,一定条件下达到平衡,①增大水蒸汽浓度,平衡向反应方向移动(填“正”、“逆”或“不”下同),CO的浓度将。(填“增大”、“减小”或“不变在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.该(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。(1)已知反应:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后,溶液中除含有Cl-外已知:在加压时物质C容易液化。某温度下,向容积可变的容器中充入1molA、2molB,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g);△H<0,建立平衡后,保持温度不变,增大加强,建立新平衡时在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是()A.升高温度,减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A.反应I2(aq)+I一(aq)I3-(aq)的下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是()A.C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)C.CO(g)+NO某温度下,的平衡常数.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,(5分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。回答下列问题:(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都在定温、定容条件下,不能标志H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡的是A.单位时间内消耗amolH2,同时消耗2amolHIB.容器内的总压强不随时间变化C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加D.单位某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g);△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol·L-1;若E的起始浓度改为2amol·L
化学平衡的有关计算的试题400
(12分)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明可逆反应:2A(气)+3B(气)3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是()A.各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]="2":3:3B.平衡时气体的总体积是反应利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=mkJ·mol-1K的大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示,则m0(填“>”“=”或“T0℃时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变恒温下,在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)反应,若起始投料为3molA、2molB,2min达平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(m某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移下表是元素周期表的一部分:周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________,此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性(填强某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H22NH3,下列情况一定能说明反应已达到限度的是:。(填序号)①容器内气压不随时间变化②1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂③用某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为;在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2H1(g)I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论(11分)如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)(1)向M、N中,各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是:A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)B.C(固)+CO22CO(正反应为吸热反应)C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是A.a点的正下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g);在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是()A.第6min后,反应就停止了B.X的平衡转化率为85%C.反应只进行了6minD.在1m图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A.A、B、C的浓度不再变化B.混合气体的总物质的量不再变化C.单位时间内生成amolA,同时生成3amolBD.C的下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。C.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正确图象是下图中的()ABCD可以充分说明可逆反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的是:A.反应器内压强不随时间而变化B.反应器内P、Q、R、S气体共存C.生成P的速率与生成S的速率相等D.生成1mo下列平衡体系中,升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是(△H<0表示放热):A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0B.N2(g)+O2(g)2NO3(g)△H<0C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>(8分)在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:已达到平衡。将活塞外拉,则:①容器内颜色②容器内压强③逆反应速率④混合气体平均分子质量合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A(10分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol(10分)可逆反应2SO2+O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)如果两条曲线为其它条件相同,分别为使用和不使用催化剂,则曲线表在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内密度不随时间变化C.容器内(4分)吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,通过计算回答:(1)此反应的初始状态向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g);△H<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是()A.用Y表示0~10min内在一定温度下,把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中,(如右图):容器中发生以下的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)若反应达到平衡后,测得混和气体为7m在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:C02(g)C02(aq)C02(aq)+H20H2C03(aq)H2C03(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)下列有关说法正确的是()A.水中溶解的二氧化碳的如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中已知:向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨,当温度为943K时存在:W(s)+I2(g)WI2(g)反应,反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,(1)求943K时此反应的平衡常数:粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍,发生的反应是下列说法正确的是A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC.提某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y22Z2,下图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小B.t2如图,容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是A.0molS02B.1molS02C.2molS03D.0.3mol可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A.SO2和O2不再化合,反应停止了B.容器内压强保持不变C.SO2、O2和SO3的浓度相等D.SO2、O2和SO3的物质的量之比为(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:;(2)反应开始至2min末,X的反应速率为(mol(15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB,发生如下反应:4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。请填写下列空白:(1)若容器(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡的标志是A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体,在一定条件下发生如下反应:2X(g)+Y(g)3R(g),该反应经2s后达到平衡,测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是()A对于可逆反应达到平衡时,下列说法中正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.压强不再变化(12分)t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),△H<0;在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到反应限度的是A.混合气体的密度保持不变B.有1molC生成的同时有1molD生成C.混合气体的总物质的量保下列有关化学平衡状态的说法中正确的是A.当可逆反应达到平衡状态时,v正=v逆=0B.当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变C.对于已达平衡的可逆反应,延长反应在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2(g),发生如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内颜色不随时间变化B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY开始反应,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),下列说法属于该反应达到平衡标志的是()A.容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2B.单位现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H22NH3,下列有关说法错误的是A.若加入催化剂,可以使反应速率加快B.若减小压强,可以使反应速率减慢C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2,H2和NH3的物质的量浓度不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为9。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.9%B.18%C.30%D.80%在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应为CO+H2O(g)CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气)I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方(8分)有两只密闭的容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2:l的等量的S02和02,使之发生反应:2S02+022S03,并达到平衡。则(填<、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是高()A.反应达到平衡时,(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1(5分)在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断:当SO2转化率为5反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应);下列说法不正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2C.当υ正­(S一定条件下,反应,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态C.生成NO2的速率与生可逆反应,C(s)+H2OCO(g)+H2(g);△H>0,下列说法正确的是()A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中,能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变C.混合气体的在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)4C(g)达到平衡时,下列叙述正确的是()A.此时反应物B全部转化成了生成物B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.若改变条件,A、B、C的浓度在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0试回答下列问题:⑴铁在元素周期表中位于▲周期▲族。⑵写出该反应的平衡常数表达式:▲,升高温度,该反应的平下列关于化学反应的限度的说法中,正确的是A.当可逆反应达到平衡时,这就是这个反应所能达到的限度B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的可逆反应N2+3H22NH3在一定条件下达到化学反应的限度时,下列判断正确的是A.N2完全转化为NH3B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2D.消耗在密闭容器中有反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH=Q,某同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出如下曲线:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不(9分)恒温下,将amolN2和bmolH2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是A.各物质的浓度之比为2:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.气体的总物质的量不再改变B.气体的总质量不再改变C.混(5分)在2L和密闭容器中放入4mol,发生如下反应:,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:(1)5min时,剩余的物质的量;(2)前5min,v()为多少;(3)5min时,O2的物质的量占混合气下列说法错误的是A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度C.2mol与1mol混合一定能生成2molD.不同可逆反应的反应在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:,下列说法中,表明这一反应已达到化学平衡状态的是A.的浓度相等B.反应停止,正、逆反应速率都等于零C.在密闭容器中共存D.的浓(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:020406080100n(N2O­一定条件下,在体积不变的密闭容器中,能表示反应一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X的浓度不再变化③容器中的压强不再变化④Z的物质的量不再变化⑤气体(3分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:(1)该反应在______min时达到化学平衡状态。(2)该反在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="-197"kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是()A.生(10分)下图是某温度下,在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图,根据图中信息回答下列问题:(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为;(2)用X表示的化(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)生成SO3_________mol;(2)O2的转化率为_____________;(3)平一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是:A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2molB.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓(7分)某固定容积的2L密闭容器中进行反应:起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡,NH3的物质的量为3mol,求:(1)这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关(6分)一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9(1)跟踪测定H2O的物质的量浓度,如图所可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()A.NO2全部变成了NO和O2B.反应已经停止了C.用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态D.单位时间内生成的同时生恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2+O22SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再在一定温度下的定容的容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器内反应,当其达到平衡时,生成pmolC2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需的O2物质的量为:()A.B.C.D.(6分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为;(2)反应开始至2min,一定温度下的恒容容器中,能确定可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.单位时间内消耗nmolC,同时消耗2nmolBB.混合气体的压强不随时间变化而变化C.气体总物质的量(10分)800K时将1moA(g)和lmolB(g)充人体积为1L的固定容积反应器中,发生如下反应:A(g)+B(g)c(g)+D(g),在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D,求:(1)该平衡混合物中D的体积分(7分)在某温度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份,同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中(A、B两容器容积固定),mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成pmolC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是()A.(3m+n)molB.(2.5m+0.5n-3p)molC.(3m+n在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加入少量下列物质平衡不发生移动的是A.NaCl固体B.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH在一定条件下,可逆反应达到化学平衡时,下列说法中正确的是A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度C.混合物中各组分的质下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的HClB.向水中加入少量的NaOHC.向水中加入NaCl并加热至100℃,pH="6"D.向水中加少量的NH4Cl