一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）。A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C．达到平在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）.A．等于8molB．等于1.6将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().A．升高温度，X的体积(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是()A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度()A．等于1.369g/LB．等于2.054g/（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n在10L密闭容器中，把10molM和10molN混合发生如下反应：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4molQ，并测得P的平衡浓度为0.4mol·L－1，下列叙述中正确的是A．M的转化下列事实，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D．滴有(11分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应I(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O①配平上述反应的化学方程式一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在硫化对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是()在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲C．SO2转化率乙&g在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小（4分）下列方法中可以证明3H2＋N22NH3已达平衡状态的是________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolNH3②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂③百分组成N2%＝NH3%④反应速率ν(H2)（5分）在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会。（2）在烧杯中（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入0.5molH2和1molBr2时，达到平衡后生成0.5amolHBr(见表已知项)在相同条件下，且下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C．（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于零B．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列说法中在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4molH2O(g)，则达到平衡时生成对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0C．A（s）B（s）+C（g）ΔH＞0D．4NH3（g在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（1）点a-c段，速率变化的主要原因（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=－（6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15mol。现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC。（（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35"×10-59，Ksp[C已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（）A．从甲中的视线1观察到颜色变浅B．从乙中的视线1观察已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中不会改变的是A．①和③B．③和⑤C．④在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是A．混合气的平均相对分子质量不再改变B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)降温，PCl3转化率增大B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)降温，SO3的体积分数增加C．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)降温，颜色加在气相条件下(T="500"K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2、lgO2，乙容器充入2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙&(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4某温度下在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各图正确的是（）ABCD一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3，有关该反应的叙述正确的是（）A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨的反应温度控制在500℃进行B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．实验室用（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：(1)若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为6（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器（11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：请回答下列问题：（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．H2S在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N2不参加反应在t℃时，将0.2molX和0.8molY充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断A．a＋b＜c＋d，△H＜0B．a＋b＞c＋d，△H＞0C．a＋b＜c＋d，△H＞0D．a＋b＞c＋d，△H＜0密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A．X＝0.2mol/LB．Y＝0.5mol/LC．Z＝0.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L—10.010已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡（12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探（10分）已知几种共价键的键能数据如下：共价键N≡NH－HN－H键能／(kJ·mol－1)946436390.8⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。⑵某温度下，以1molN2和3molH2作为初始反应物，（12分）20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。(1)0min～4min内生成O2在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是A．x的值为已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝-Q1kJ·mol－1，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较已知0.1kJ·mol－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2.t℃，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9kJ·mol-1，c(CO)="0.1"kJ·mol-1，则CO2的浓度为（6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"kJ·mol-1、c(B)="0.200"kJ·mol-1及c(C)="0"kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间（6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H="-Q"kJ·mol-1（Q>0）。已知达一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为A．50%B．37.5%C．25%D．12.5%在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1L密闭容器中充入4molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L。1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合下图表示：x(g)+y(g)2Z(g)ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A．增大了压强B．降低温度C．增加了对于可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A．其他条件不变时通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入N2D．压在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3D．加入食盐晶体在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是A．2NO+O22NO2（放热）B．N2O42NO2（吸如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中NH3的体积是0.1将1molCO和1molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molN（5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ．mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)△H="—196.0"kJ．mol-1①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率；（2）图2表示该甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H
在密闭容器中，1molHI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2molHI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为A．X＜YB．X＝YC．X＞YD．X＝Y/2已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝—Q1KJ/mol，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应Ⅱ在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生反应：2NO22NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是()A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气中NO2、NO、O2物质一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H＝－61.16kJ·mol-1下列说法正确的是()A．单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成2nmol对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0（1）此反应的平衡常数表达式为:K=；（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1（12分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，请填写下面空白：（1）B的平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v正（B）=已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1="-41.2"kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2="+247.3"kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3若反应③在一体积恒定为1L的密闭容器中在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器共存C．P、有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率在常温常压下，向10mL0.01mol/LFeCl3溶液中滴入1mL0.01mol/LKSCN溶液，可发生反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是A．向溶液中加在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气)3Z(气)。已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入将6molA、3molB充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用A表示的反应速率；（2）B的对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H>0。下列反应条件都有利于生成C的是A．低温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．高温、低压对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)eC(g)+dD(g)△H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每生成e个C分子的同（14分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。请在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）A．等于8molB．等于1.6mo在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5%B．17%C．25%D．33%（5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。⑴已知产物A、B都一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+2B（g）2C(g)，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是()（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amolA，同时生成2amolB；（3）A、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是()A．在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:A(g)+3B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB,平衡时A的物质的量为amol。(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：（1）D中含有的化学键类型有，已等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B．平衡移动的原因可能是增大了反应某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是()A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动B．再加入X，反应吸收的可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变③保持其它条件不变时，体系压强不再改变④恒（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸在密闭容器中充入4molSO2和O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．3.6△HB．1.8△HC．2△HD．0.9△H一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗2amolB，同对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（）A．加催化剂B．升高温度C．加入催化剂同时增（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、（20分）己知：（1）2C（石墨s）＋O2(g)="2"CO(g)△H=－222KJ/mol（2）2H2(g）＋O2(g)="2"H2O(g)△H=－484KJ／mol（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ/mol（4）H2O(g）=H2O（L)△H=－44KJ/mol在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2（填写“>”“=”或“<下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器内压强保持不对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g）△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85％C．若升高温度，X的某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34B．0.64C．0.44D已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）A．46B．61.3C．76.7D．69一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是()。A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C．达到平（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b（4分）将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（对于0.1mol/LCH3COOH溶液，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H＋)减少D．加入两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率（每空2分共8分）向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气体共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是（）A．分子数B．压强C．密度D．平均摩尔质量有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3C．P1<P2,n>3D．P1<P2,n<3某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是()A．各组分的物质的量B．混合物的温度C．容器内压强D．混合气体增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）。A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列说法，你认为不正确的是（）。A．平衡常数随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.达平衡后，若升高温一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NONO2＋CO，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C．达到平在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A．c(SO3)="0.4"mol·L-1B．c(（24分，每空3分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率（14分，每空2分）I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：①4molA＋2molB②2molA＋1molB＋(6分)一定条件下，在lL密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)生成物的化学式为。(2)反应进行2mi（10分）在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是。(2)已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果（15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。试求：(1)NO在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2m经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则CO2的浓度为()(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：,2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不（6分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各小题：（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应一定不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的