已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是A．①②④B．①③④C在一个密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是A．v(正)增（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250C、101KPa时，3.（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1，c(B)="0.200"mol·L-1，c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（）A．都引起Φ增大如下图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器容器1容器2合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2B．体积不变时，混合气体的密度不再改变C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2D．容器内物质已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是A．B可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入C．温度压强不变，充入D．容可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，和物质的量之比某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应△H当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B（6分）在一定条件下，反应达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是___（8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。（1）将水蒸气某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）在一定条件下将1mol的CO和1molH2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4molH2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．小在一定条件下，将1mol/LCO和2mol/L水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A．0.25B．0.17C．0.一定条件下反应：A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是()A．V正（B2）==V逆（AB2）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D．气体密度不再I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应△H>0[B．若温度为，反在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的消耗速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的增大C．升高温度，平衡逆向移动D．混合气体密在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（）A．平衡向正（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率，逆反应速率（填增大或减小或不变），平衡移动。（2）若增大CO的浓度，平衡移动，（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）xC（g）＋2D（g）ΔH＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2m在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静在一定真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1molPCl5，（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是（）A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯NiC．提纯过反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A、前10min反应的平均速对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的与示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(P2＜P1)温度对反应的影响恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响催化剂对（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化：图2表示100°C，在体积为2L的．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体.(10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：(1)反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式。(3)根据反应①与（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该化学平衡的本质是（）。A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（）A．5％B．17％C．25％D．33％A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB．A,B,C的浓度不再变化C．A,B,C的分子数之比为1:3:2D．V正=V逆=0(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。①温度为T1时，在0~tAmin内(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB.若平衡时，A、B的转化（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.27对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去ZA．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A．达平衡后，若使用合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是(6分)将6molX和3molY混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。，回答下列问题：（（2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[（10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。初始投料与各容器达到平衡时的有关在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolA在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化反应aX(g)＋bY(g)cZ(g),在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是A．T1＜T2B．反应热△H<0C．P1＞P2D．a+b＞下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是已知反应2A(g)B(?)+2C(?)△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是A．B、C可能均为非气态B．若B是气态，则C一定也只能是气态C．若B为固态，则C一定为气态D．B、C可能均（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(m钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液.向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1molH2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是A．乙中反应（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数（7分）现将0.40molA气体和0.20molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:(1)若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molN2O4(g)，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4mol/L，C（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·（11分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）2min内一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1<T（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为()A．80%B．75%C．50%在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)DH<0。下列说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变B．保在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolS已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)DH="Q"kJ/mol，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为B．平衡时CO的转化率为少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平（8分）在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应PH4I（S）PH3（g）+HI（g）①；4PH3（g）P4（g）+6H2（g）②；2HI（g）H2（g）+I2（g）③以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol，在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A．B．C．D．一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中="_________"（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间（8分）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2S
（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成nmolA在一定条件下，对于反应：mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80mol，如果此时移走2.0mol和1.0mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H=+57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是((12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)⊿H1="+206.1"kJ/mol②CH4(一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化（6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol·L－1K25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是A．往平衡体系（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答：（1）x的NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是()A．使用催化剂不能加快化学反应速率B．降低压强能加快化学反应速率C．升已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）△H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.0[1.72.6回答下列问题：（1）该一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．图Ⅲ在下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：()A．平衡时，其他条件不变，（9分）氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH="-92.2"kJ·mol-1。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA＋1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol.(2)若开始时放入3mo在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态下列说法不正确的是（）。A．温度升高，正逆反应速率都增大。B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C．水的生成与电解是可逆反应。D．化学反应达到平衡状态时，一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1molH-H的同时形成1molH-HD．单位某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为和，生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反应在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A．混合气的密度不再随时间而变化B．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时间而变某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．Ｋ随反应物浓度在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A．2molNO、0.75molO2B．1molNO2、1.2molNOC．2molNOD．0.7在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%如图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A．各物质的浓度之比为1∶3∶3B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）该反应的化学方程式为（物质用图中的某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙（16分）向一定体积的密闭器中加入2molA、0．6mo1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．N2、H2、NH3浓度相等B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D．单位时间内生成nmolN2同关于反应的说法错误的是()A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是()A．从反应下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度C．P3&g如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C．实（4分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0K1=10②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0K2=5×103③PCl5(g)+CO(g)COCl2(g)+PCl3(g)K3（1）反应③的平衡常数K3=（11分）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲：取一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是①容器内气体的压强②混合气体的在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.回答下列问题:(1)反应5min内,v(O2)=_________mol.L一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％,此时,再向密闭容器中加入1molPCl5,充分反应,再次平衡后,下列有下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨需用铁触媒加快反应速率B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．收集氯（满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g)能充分说明已达到平衡状态的是（）A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变B．容器内N2物质的量不随时间改变下列说法正确的是（）A．化学反应中化学能只可以转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH="-192"kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利（8分）Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C当可逆反应达到平衡状态时，该反在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1,c(B)="0.200"mol·L-1,c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图（14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(T1)K(T2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2(g)2NH3(g)反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。（2）某温度下，在另一密闭容器中充入在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．单位时间消耗0.1molX同时生对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．反应物和生成物浓度不再发生变化D．正反应和逆反应不（11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8m在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再变化B．反应器中的压强不随时间的变化而变化C．混合气体中NO下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡（6分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：小题1:该反应第______分钟到达平衡状态。小题2在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。（1）则a：b＝。（2）若起始时在1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中右图表示反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是A．2min时X的平均转化率为50%B．第6min后，反应就停止了C．若升高温度，X的平衡转化(14分)在温度为373K时，将0.400mol无色的N2O4气体通入4L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是；能说明此反应达到平衡状态的是。A．单某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为A．X2＋2Y22XY2B在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）B．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是A．缩小容器体积，使压强增大B．保持体积不变，充入O2C．保持体积不变，充（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物