纠错 | 建议 | 登录
首页 ›  高中化学 ›  有机化学的有关计算 ›  试题列表2
  有机化学的有关计算的试题列表
有机化学的有关计算的试题100
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是____________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…………………①CH2Cl-CH2Cl→C某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为[]A、4B、5C、6D、7两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。下列关于该混合气体的说法中合理的是[]A.一定是甲烷和乙烯的混合物B.一定含甲烷，不含乙烯C.一定含乙某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为________。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________，反应类型是___将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol·L-1NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为[]A.丁烷B.乙烷C.甲烷D.丙烷下列各项产业群项目中，不属于化学研究范畴的是[]A．化学纤维的合成与加工B．钨的冶炼与加工C．软件的开发与应用D．橡胶的合成与加工世界卫生组织推荐的人类食用油脂肪酸标准为：饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1：1：1（物质的量之比）。化学上，通常用不饱和度(Ω)表示有机物的不饱和程度。计算方法如一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。则该醛可能是[]A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．甲醛芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。Ⅰ.实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3反应生成2mol气体。已知：RCHO+CH2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是_____________。已知：又某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请已知瓦斯的主要成分是CH4。将一定量的CH4在O2中点燃，CH4已完全反应，燃烧产物为CO、CO2和H2O(g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的干燥的CaCl2时，固体增重25假设丁烷裂解时按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，相对分子质量最小的气体1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是[]A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．某烃0.5mol完全燃烧后生成89.6L(标准状况下)二氧化碳和45g水，试计算该烃的相对分子质量，写出分子式。已知该烃不能跟溴水反应，而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出可能的结某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重10.8g，再通过NaOH溶液，气体减轻39.6g。这种苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物分别有3种，没有自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下(1)要除去A和B的混合物中的少量A，可采用________方法即可得到B。A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．加水充分振荡，分液(2)若B的分子式为C2H6O，核16g某饱和一元醇跟足量金属钠反应，产生5.6L氢气（标准状况），该醇是[]A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OHA、B、C三种烃的C、H质量比均为12:1，相对分子质量之比为1:2:3，其中A是烃分子中原子总数最少的。A、B能通过加成反应使溴水褪色，C既不能通过化学反应使溴水褪色，也不能使高有机物A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g，取有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.05molA在0.2molO2中燃烧，在101℃和1.01×105Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石下列说法正确的是[]A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，与反应前相比减少的体积就是由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A作如下实验：(1)测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标准状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个蛋白质分子中的铜原子数为[]A．8B．6C．4D．2某芳香族化合物A经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%。如果该有机物一个分子中只含一个氧原子，则该化合物的分子式为____。(1)如果该有机物具有两个甲基由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为[]A.32.0%B.22.65%C.19.56%D.2.14%将1.8g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全作用，生成5.4g金属银，则该醛为[]A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛某有机物A含C54.8%，H5.58%，N7.11%，其余为O，A的相对分子质量不超过300。A是一种α-氨基酸，分子中不存在甲基（-CH3），能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaO某一氯代烷1.85g与足量的NaOH水溶液混合加热，冷却后用硝酸酸化，再加适量的AgNO3溶液，共生成氯化银白色沉淀2.87g。(1)通过计算，写出这种一氯代烷的分子式和各种同分异构某饱和一元醛和酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16.2g银。下列说法正确的是[]A．混合物中一定有甲醛B．混合物中可能含乙醛C．醛与酮的质量比为5:3D．该酮为丙有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，CH2CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO……在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于[]A.95.6%B.92.3%C.85下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯腈(CH2=CHCN)在适宜条件下通过加聚反应生成的高聚物完全燃烧后，生成CO2、N2和水。现取一定量的这种高聚物使之充分燃烧，测得120℃时CO2在燃烧产物中具有支链的化合物A，含有C、H、O三种元素，相对分子质量为86，其中碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%。A可以使溴水褪色，1molA可以与1molNaHCO3完全反应。则A的结构在标准状况下，2.2g由CH4和C2H4组成的混合气体所占体积为2.24L，则该混合气体中，CH4和C2H4的质量比为[]A.1:1B.4:7C.7:4D.1:2学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是[]A.液体的倾倒B.液体的量取C.点燃酒精灯D.滴加液体奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。(1)A的分子式为___________。(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简化合物CO、HCOOH和OHC-COOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的O2和生成的CO2的体积比都是1:2，后两者的化学式可以分别看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)2。也就是说化学式[(CO)n(H2O)m]（我国有部分城市已开始使用乙醇汽油，目前工业制乙醇的主要方法为：石油乙烯乙醇。某制糖厂以甘蔗为原料制得蔗糖，并对甘蔗渣进行综合处理制得乙醇，主要生产流程如下：下列说法工业上生产“的确良”通常用乙二醇、对苯二甲酸为原料，反应式为：nHOCH2CH2OH+→+(2n-1)H2O,合成时，若消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰，上述聚合物的链节数n为[]A．100B．(1)合成材料被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并粘结以代替通常的缝合，是一种性能优良的功能高分子材料。写出该化合物固化时的化学反应方程式________________。已知：A的转化率=。B的产率=乙烯是有机化工中的重要原料，用乙烯可以合成多种物质。某化工厂用乙烯合成如下物质：(1)用乙烯合成的聚氯乙烯，曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体糖是人体内的主要能源，人体所需的各种热量70%由糖类提供。理论上每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化表示为：C6H12O6+6O2+3参考下列①～③项内容，回答问题。①皂化值，是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。②碘值，是使100g油脂与碘加成时消耗单质碘的克数。③几种油脂的皂化值、碘值列表如下：(1)单纯由湖水中的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫生化需氧量，通常用BOD表示之，BOD是衡量水体质量好坏的一项重要指标。(1)写出微生物使水中有机物在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为[]A．30%B．40%C．50%D．数据不全，无法计算2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是[]A．甲烷和乙烷B．乙炔和丙烯C．乙烷和乙烯D．丁炔和乙烯0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体据报道，北京奥运“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。(1)常温同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为。(2)标准1mol某芳香烃完全燃烧得到8mol的CO2和5mol的H2O，请回答下列问题：（1）该芳香烃的分子式为________。（2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为__________；若该芳香烃发生某烃能使酸性KMnO4溶液褪色但不能使Br2的CCl4溶液褪色。相同条件下该烃的蒸气对H2的相对密度为60，且12.0g该烃完全燃烧后生成10.8g水和39.6gCO2，又知该烃的一氯代物只有有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)[]A.8nB.14nC.18nD.44n将含有C、H、O的有机物4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B有机物A由碳、氢两种元素组成.现取0.2molA与一定量氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通甲醛、乙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为[]A．27%B．48%C．54%D．无法计算某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是[]A．该有机物A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40％，H：6.7％，O：53.3％。在标准状况下，A蒸气的密度为1.34g/L；同温同压下B、C的蒸气密度都是A的2倍，A能发生银镜反应；B显甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气(同温同压下)，则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是[]A.2∶1B.1∶1C.3∶2D.3∶11L由某烷烃A与某不饱和链烃B组成的混合气体完全燃烧生成3.6LCO2，且烃A中所含碳原子数大于烃B中所含碳原子数。1mol该混合气体能与0.4molBr2恰好完全加成。试通过计算确定A在常压和120℃时，乙醇蒸气和乙烯体积共VL，完全燃烧时，需要相同条件下的氧气3VL，则混合气体中乙醇蒸气和乙烯的体积比为[]A．1:1B．1:2C．2:1D．任意比某一元醛发生银镜反应得到21.6g银，再将等量的醛燃烧生成了5.4g水，则该醛是[]A.丙醛B.丁醛C.乙醛D.戊醛某有机物0.3g完全燃烧后生成224mLCO2和0.18gH2O，已知该物质蒸气对H2的相对密度为30，求有机物的分子式。又知该有机物加稀H2SO4煮沸后生成A、B两种物质，A物质能跟Na2CO3反标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是[]A．反应完成后，O某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是[]A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1molX中含有双键数目为[]A．B．C．D．有A、B两种烃，它们的最简式相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度为14，烃B的式量是A的2倍，A、B都能使溴的四氯化碳褪色。取0.1molB完全燃烧，将燃烧产物用足量的浓标准状况下的3.36L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为30g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重18.6g。（1）(CN)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式________________；(CN)2可与H2化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，请用离子方程式表小文一家三口到火锅店吃火锅。(1)火锅常用的燃料有木炭、天然气和酒精（固体酒精）等。天然气中的主要成分在空气中燃烧的化学方程式为_________________________。(2)他们选的下列鉴别物质的方法错误的是[]A．用闻气味方法鉴别：NH3和O2B．用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液C．用沉淀法鉴别：Na2SO4溶液和NaNO3溶液D．用燃烧法鉴别：H2和CO若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是_____________或_____________。若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为_____________。ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有[]A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．HCOOH温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升，从微观角度分析，其原因是[]A．汞原子自身的体积变大B．汞原子的数目增多C．汞原子之间的间隔增大D．汞原子由静止变为运动下列说法正确的是[]A．维生素是由生命体产生的，分子结构复杂，人工不可能合成B．喜欢吃的食品多吃点，不喜欢吃的食品不吃，不会影响身体健康C．食用凉拌蔬菜，有利于获得较多的1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是[]A.C5H10O4B.C4H8O4C.C3H6O4D.C2H2O4除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是[]A．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉过滤B．CaO固体(CaCO3)：加稀盐酸C．Na2CO3固体(KCl)：加水溶解过滤D．KCl溶液经测定甲醇和环己烷组成混合物中，氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数为[]A．78％B．28％C．14％D．13％下列说法正确的是[]A．维生素是由生命体产生的，分子结构复杂，人工不可能合成B．喜欢吃的食品多吃点，不喜欢吃的食品不吃，不会影响身体健康C．食用凉拌蔬菜，有利于获得较多的已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%和O58.3%。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是____________；(2)实验表明已知某烃0.1L通入1LO2(过量)中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L,当水蒸气冷凝后体积变为0.7L,再将余下气体通入过量NaOH溶液,体积变为0.2L(体积均在相同条件下测得)。求该蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是[]A．1：3B．3：1C．1：2D．1：1完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[]A．小下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是[]A．水力发电B．风力发电C．太阳能发电D．燃料电池发电某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：（1）A的分子式为__________。（第十六届亚运会于2010年11月在广州成功举行。此次亚运会的火炬燃料的主要成分是丙烷(C3H8)，下列关于C3H8的说法不正确的是[]A．丙烷中碳元素的质量分数约为82%B．丙烷中C、H原某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么_____鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，经研究发现其体内含有的角鲨烯（分子式为C30H50）有抗癌作用。试计算：(1)角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比。(2)41g角鲨烯与多少克水中所含的氢科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理，为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：(经分析测得有机物A、B都是由C、H、O三种元素组成的。①分子中C、H、O三元素的物质的量之比为12：22：11;②A、B的相对分子质量相等；③M(A)+M(H2O)=2M(葡萄糖)；④A、B均易溶于水，(1)由于水土流失和生活污水的排入，含磷物质进入江河、湖泊和海洋，使水富营养化，引发___现象，最终造成水中缺少___，使鱼类等生物无法生存。(2)假设某藻类的最简式为C106H15.充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式的5倍，0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完成皂化，又知1kg该油脂进行催化加氢时需H212g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键物质的量为[]A.2molB.3molC.4molD.5mol某高级脂肪酸CmHnCOOH0.2mol完全燃烧，生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的CmHnCOOH与64g溴完全加成。求该高级脂肪酸分子中m和n的值。下列是一系列α-氨基酸：该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于[]A.81.6%B.85.7%C.94.3%D.98.6%
有机化学的有关计算的试题200
聚氯乙烯是最早工业化生产的最重要的塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃等优点，因此产量仅次于聚乙烯，居第二位。但是，其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂血红蛋白中铁的质量分数为0.28%，若它的分子式中含有一个铁原子，则这种血红蛋白的相对分子质量为__________。以下所示是一种牛奶的营养成分表。营养成分平均含量(每100mL)脂肪1.3g蛋白质3.6g糖类5.7g钙200mg非脂乳固体9.5g配料：脱脂奶、鲜牛奶、稳定剂、碳酸钙(1)计算该牛奶一盒(血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9～6.2mmol·L-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素。小强和小文同学一起探究粉笔的组成。[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？[猜想]小强认为：可能含CaCO3小文认为据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为__下表是100g某品牌板栗的部分营养成分。(1)食物的成分主要有六大营养素，上表中没有涉及的营养素是____；(2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1。0．37gA与足量的银氨溶液反应可析出1．08gAg．A在一定条件下与氢气反应生成B,1A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：试回答下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可裂化为A和B，则其可能的组别为____________。（2）若A为烷烃，B、C各为烯烃和炔11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为[]A．20％B．40％C．60％D．80％将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是[]A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是[]A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10克，但称量滤液时，其质量只减少2.9克，则此有机物不可能是[]A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC-COOH[]A.全部B.仅④⑤C.仅①②③某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是[]A.2︰1B.8︰5C.3︰2D.22︰19有机物A0.02mol在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.16gH2O，无其它物质生成。试回答下列问题：⑴下列说法中正确的是___________（填写序号）A．该化合物肯定含O元素B．该化合物可能将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为[]A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L在标准状况下，22.4LCH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为[]A.0.5molB.2molC.2.5molD.4molCH4和O2（过量）混合气体840mL（标准状况下），经电火花点燃充分反应，将反应后的气体(120℃)通过足量碱石灰(充分吸收CO2和H2O)，碱石灰增重0.60g。(1)原混合气体中CH4的物质的量20mL由两种气态烃组成的混合物，在足量的O2中完全燃烧，生成40mL水蒸气和30mLCO2（同温同压下测定）。该混合气体可能的成分为[]A.CH4、C3H4B.C2H4、C2H6C.CH4、C2H4D.C2H21mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是[]A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积（在相同状况下测定）。0.1mol该烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式为______，若它的一某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是[]A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中可能含有氧原子D．此有120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则该烃分子中所含的碳原子数不可能是[]A．lB．2C．3D．4两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，IL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为llL。下列各组混合烃中不符合此条件的是[]A.C3H6、C4H10B.C3H8、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定近年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64;X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，B分子中最多只有4个碳原子，且B分子的碳原子个数比A分子的多。(1)将1L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5LCO2气体。某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为[]A．4B．5C．6D．7某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的1803年，道尔顿(英国)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍为10L。下列各组混合烃中，不符合此条件的是[]A．CH4和C2H4B．CH4为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物实验测得某有机物元素质量组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余为O，相对分子质量在300～400之间，试确定该有机物的：(1)实验式；(2)相对分子质量；(3)分子式。某有机物X由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键、C-O键的烃基上C-H键的红外吸收峰。X的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是4:1:1:2（其中羟基氢原子数为3某种有机物在气态时对H2的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳（标准状况）和3.6g水。此有机物能与金属钠反应，求此有机物的分子式和结构简式。有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也某有机化合物样品6.51mg，对其进行如下操作：(1)充分燃烧得20.47mg二氧化碳，8.36mg水；(2)质谱分析得该物质相对分子质量是84，该有机化合物的分子式为_____________；(3)有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定条件下可以转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则用10g脱脂棉与适量的浓硝酸和浓硫酸的混合液反应，制得15.6g纤维素硝酸酯，则每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目是[]A．1B．2C．3D．无法计算2011年3月13下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震。大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵，放射性物质泄漏。核泄漏造成放射性碘一131可能被附近居民吸收，引发人体疾病。(鲨鱼不患癌症，是因为其体内含有的角鲨烯具有抗癌性，实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢质量比为7.2:1，下列说法中不正确的是[]A．角鲨烯的分子式丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃，若丁烷的裂化率为90%，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120℃，101kPa时测定)。将aL混合气体通过定量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a-b=6，某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状态）和3.6g水，则这两种气态烃可能是[]A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是[]A．4.4gB．2.2gC．1.4gD．在2.2g和4.4g之间等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为_____________；乙醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的钠反应生成等质量的氢气，则三种醇消耗的下列物质的俗名与化学式一致的是[]A.食盐：CaCl2B.苛性钠：NaOHC.纯碱：NaHCO3D.生石灰：Ca(OH)2烷烃分子中，与碳原子相结合的氢原子有3个、2个、1个等不同情况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1.0L混合气体在O2中完全燃烧生成3.0LCO2和3.7L水蒸气（气体体积在相同条件下测定）。试判断混合气体的成分并求两类烃的体某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，则它的分子式是____，若红外光谱和核磁共振氢谱显用氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳四种气体的化学式填空：（1）能燃烧的气体是；（2）能支持燃烧的气体是；（3）一般情况下，不能燃烧也不能支持燃烧的气体是；（4）用于冶金工业作还A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C，若用肘(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是[]A．M(A)=M(B)+M(C)B．2M(D)=M天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C88.2%，含H11.8%，其蒸气对氢气的相对密度是34，求它的分子式。吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300。(1)求：①吗啡的相对分子质量；②吗莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）A的分子式是____________。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%和O58.3%。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是____________；(2)实验表明化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO(乙醛酸)，分别燃烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1:2，后两者的化学式可以看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)，也就是说，只要分子式符合[(CO)n(H2O)某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g(设均为完全吸收)，又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯0.01mol某烃与标准状况下2.02L的O2点燃恰好反应生成CO2、CO和H2O，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重0.9g，接着再通过灼热的CuO粉末，充分反应后，固体的质量减少0.48g。(1)A、B两种有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54，各取5.4g使之完全燃烧，只生成CO2和H2O，并分别用氧气约为9.52L（标准状况），将燃烧产物通人足量石灰水中得到沉淀359。已知A有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧(O3)反应，再在锌粉存在条件下水解，即可将原有的碳碳双键断裂，断裂处两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基()或羰基()，这两步反应合某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么_____4.3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛可能是[]A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛相对分子质量小于300的某脂肪酸1.0g可与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此可推测该脂肪酸所形成的单甘油酯中所含碳原子数为[]A．51B．54C．57D．60有机物可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。(1)有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式从安全角度考虑，允许旅客带上客车的物质是[]A.浓硫酸B.食盐C.汽油D.白磷某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25g，完全皂化时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是[]A．15B．16C．17D．186月5日是世界环境日，下列物质燃烧时对环境影响最小的是[]A．煤B．石油C．天然气D．氢气某一氯代烷1.85g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用稀硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出其可能有的结构简式。石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl①CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl有乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的氢气在标准状况下的体积为1.68L，则混合物中乙醇与丙醇的物质的量之比为[]A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1由某饱和一元醛和饱和一元酮（通式为CnH2nO，n≥3，分子中含有羰基，但不能被弱氧化剂氧化）组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g，此混合物与足量银氨溶液反应，析出86.4g银粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素。小强和小文同学一起探究粉笔的组成。[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？[猜想]小强认为：可能含CaCO3小文认为油脂A的通式为（R中不含有三键）。0.1molA与溶有96gBr2的四氯化碳溶液恰好完全反应。0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol。求油脂A的结构简式，写出油0.1mol的单甘油酯A完全氢化时，需标准状况下的氢气13.44L，得到油脂B，又知0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol，试求油脂A的结构简式，并写出油脂饱和一元醛和酮的混合物5.8g，与等量的银氨溶液反应，可析出8.64g银。等量的该混合物能与0.10molH2完全加成生成饱和醇，问此混合物由哪种醛和哪种酮组成？有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并使其完全水解，若反应后生成mg葡萄糖和ng果糖，则n:m为[]A．1：3B．3：1C．1：5D．5：1（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是____________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异有机物A和B的分子量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O，B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等，B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%，B不发生银镜反应，但跟天然橡胶的结构简式是，若其聚合度为4000，则天然橡胶的平均相对分子质量约为[]A.4000B.272000C.6800D.59用淀粉为原料制取酒精，若有1kg含淀粉40%的植物果实，经反应制得227g80%的酒精，则淀粉的转化率为多少？某酒精厂用含淀粉50%的白薯干制取酒精，如果发酵过程中有20%的淀粉损失掉，计算生产含水量8%的酒精10t，理论上需用这种白薯干多少吨？天然蛋白质水解产物中含有物质A。A由C、H、O、N元素组成，能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子A发生缩合反应生成B和1个水分子，B的式量为312。该蛋白质与浓硝(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H原子数目最多为____个。试写出其中一例的结构简式____。(2)若某共价化合物分子中只含有C、H、N三种元素有机物X是天然蛋白质的水解产物，由C、H、O、N四种元素组成。其相对分子质量为165，分子中N与C的原子个数比为1:9，回答下列问题。(1)X的化学式为____。(2)X中所含官能团名称下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3分子水而得。式中R、R'、R”、R"'可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯(，符号S）按一定配比共聚而得。(1)A、B和S三种单体中，碳氢比（C、H原子个数之比）值(1)聚乙烯塑料属于___________型高分子材料，当它受热时发生的现象是__________。然后将其冷却发生的现象是__________,这是它的__________性。(2)经测定某种聚乙烯塑料的平均两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是[]①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。(m、n、x、y均为正整数)例如：CH3OH、C2H5OH、C下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是[]A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔含碳的质量分数为92．3%的烃，实验式为___________，有一种符合该实验式的最小链烃的结构简式是_______________；现有符合该实验式的芳香烃，在一定条件下该芳香烃能与H2等物某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是[]A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是[]A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、
有机化学的有关计算的试题300
一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为[]A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6⑴系统命名法命名下列物质①_______________②_______________③_______________⑵某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4g该有机物与14.56L（标况下）O2经完全燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的CaCl2固体，发现该固体将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是[]A．6︰1B．12︰1C．8︰3D．1︰2mmL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2mmL，这三种烃可能的组合是________、_____________、______________（写三组）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是[]A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是[]A．0.2molB．0.4mol1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是[]A.B.C.D.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g，升温使其汽奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。(1)A的分子式为____。(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：___把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成Wg环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为[]A．10W-54B．5W+13.5C．45(W-3.6)D．2W+10.8一定量的某有机物完全燃烧，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时质量只减少2.9g，则此有机物可能是[]A．C2H5OHB．C4H8O2C．C2H6D．C5H12O实验测得乙烯与O2的混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为[]A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O(1)，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H2SO4后，洗气瓶增重25.2g，则此甲烷完全燃烧还需O2的体积（标准状况下)某一元羧酸，含碳26.09%，含氢4.35%，含氧69.56%，其结构简式是[]A．HCOOHB．CH3COOHC．CH3CH2COOHD．CH3CH2CH2COOH分子式为CnH2n+2O的有机物A是中性液体。(1)该液体与金属钠反应放出H2，A中有官能团_______存在。(2)在A中加入浓硫酸加热，生成相对分子质量为42的气态烃B，将B通入溴水，溴水由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。若取6gA与足量的金属钠反应，可生成标准状况下的氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是______、甲酸甲酯(HCOOCH3)、乙酸丁酯CH3COOC4H9)、丙酸甲酯(C2H5COOCH3)组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为[]A．10%B．15%C．20%D．无法确定已知某气体矿物质燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图所示的装置，得到CO和H2在443K～473K温度下，用钴(Co)作催化剂时，可以反应生成n(C)=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。(1)写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式________燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LCO2（标准状况）和3.6gH2O，则混合气体中[]A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．一定有丙烷甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），则混合气体中甲烷与氢气的体积比为[]A．2：3B．3：4C．4：3D．3：120℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能是[]A．C2H4B．CH4C．在标准状况下，5.6L某气态烃充分燃烧，生成22gCO2和13.5gH2O，则该烃的分子式为____，结构简式是____，名称为____。(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_________________。有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的0.1mol某烷烃充分燃烧后生成了9g水，该烷烃分子中有一个支链。试推断该烷烃的结构简式。在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g/L。将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。某天然油脂A的化学式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为n(C)：n(H)：n(O)=9：16一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分某烯烃3.5g跟溴水充分反应，得到的无色液体质量为11.5g，则该烃的化学式为[]A.C2H4B.C3H6C.C4H8D.C5H10将16.2g淀粉溶于水，加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，冷却，用碱中和水解液，加入足量的银氨溶液，水浴加热，反应完全后，得到16.2g沉淀物。求淀粉的水解率。某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为__________。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________，反应类型是________已知甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙酸(C3H6O2)的混合物中含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为[]A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如下图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是[]A.一定含有甲烷B.一定含有在120℃、1.01×105Pa下，某烃跟O2混合共8L，完全燃烧后得到同温同压下的气体5L，则该烃是[]A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H4充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态的某烃混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该混合烃气体中所占的科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是因为它在人体内释放出一种“信使分子D”。并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。(1)已知M的分子量某种烃的分子由21个原子构成，它的分子里共有66个核外电子，这种烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色。(1)计算并判断该烃的分子式和种类。_________________________某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是[]①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是[]A.C4H10B.C2现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是[]A．B．C．D．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验某有机物A3．0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30。(1)求该有机物的分子式。(2)若有机物A能与金属钠反应放出H2，试确定1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是[]A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）[]A．可能含甲烷B．一定含乙两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是[]A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为____________。请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_________两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是[]A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下：（箭头表示气体下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是[]A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H2、C2H4两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是[]A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2︰6︰3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是[]A．3︰2︰1B．2︰6︰3C．3︰1︰2D．2︰1已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。⑴A的结构简式为______________________有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取0.1molA在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气⑴、有下列几种物质：A．B．C．D．E．互为同系物的是（填字母代号，下同）；滴入氯化铁溶液显紫色的是；能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是；能与NaOH溶液反应的是；能被氧某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。则该有机物X的分子式是[]A．C4H8B．C2H4OC．C4H8O2D．C10H22O20（三选一）【化学一选修5:有机化学基础】由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%,分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍。(1)A的分子式化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________（2）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60﹪,氧的质量分数为11.94﹪，A在空气中完全燃烧后产物只有某有机物A的分子式为C3H6O2，A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。回答下列问题：（1）A的名称是______________；（2）F的结构简式是_____________；（3）0.1molD与足量银氨溶某有机物A的相对分子质量是60，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。⑴求该有机物的分子式________________。⑵该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式I．由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述过已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据上图回答：（1）E中含有的官能团的名称是____________；反应4中稀硫酸的作用是_____________，反应类型是__________（2）将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是[]A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定有乙烷0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：(1)烃A的分子式为_____________。(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有__________g烃有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792LCO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（1）求该有机物的相对分子质量。（2）求该有机物的分子式（3）根据下述实验现象及【三选一—选修有机化学基础】某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。(1)该有机物X的分子式为________。某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是[]A．x＞zB．x=y=（三选一）【有机化学基础】某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题(1)A的分子式为___________。(2)A在水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是___________有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的百分含量为20.25%，碳的百分含量为68.35%，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为[]A.1：1B.2：1C.1：2D.任意比已知：冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L（标准状况）CO2，则A的分子式为_________________。甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60％，那么由此可推断氢元素的质量分数为[]A.5％B.8.7％C.17.4％D.无法计算请写出四种有机化合物的分子式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O（g）的体积比符合如下比值（各写两种）：（1）V（CO2）/V（H2O气）＝2的有_____________。（2）V（CO2）/V（H2O气）＝0.5的有_12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式______________。（2）用如图所示装置测定有已知某有机物X有如下性质：①X的蒸气对H2的相对密度为31.0；②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480mL（标准状况）气体；③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是[]A．92.3%B．87.6%C．75.7%D．84%某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻1.6g，最后将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是[]A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烯已知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为[]A．9%B．8.5%C．10.2%D．无法计算某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式。又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）（1）氯贝特的分子式为__________________（2）某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为[]A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）T℃时，一个固定某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药已知烯烃X和炔烃Y常温下均为气体，烯烃X和足量O2的混合气体充分燃烧前后体积不变（100℃以上，同温同压下）。现取烯烃X和炔烃Y与足量O2共1.12L，充分燃烧后，气体总体积为1.1
有机化学的有关计算的试题400
将一定量的CH4完全燃烧，使所生成的气体依次通过无水CaCl2固体和NaOH固体的玻璃管，结果盛NaOH固体的玻璃管质量增加了1.1g，求原来的CH4在标准状况下的体积为多少mL？（要求写400K、101kPa时，1.5L某烃蒸气能在aLO2中完全燃烧，体积增大至(a+3)L（相同状况）。(1)该烃分子组成上必须满足的条件是___________________。(2)当a=10时，烃可能的分子式为_总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是[]A．和C2H4B．C2H4和C3H8C．CH2O和C2H4O2D．C3H8O和C2H6O一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是[]A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙Ⅰ.有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．和E．葡萄糖和果糖F．(CH3)2CH2与C(CH3)4G．淀粉和纤维素H．液氯与氯气（1）_______组两物质互为同位素（2）_____实验测得，某有机物相对分子质量为72。（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是[]A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO的质量为[]A．24.4gB．19.7gC．13.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是[]A．32%B．46.6%C．85.7%D．无法确定C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是[]A.28B.29C.39D.40写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为______________。（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况(1)金刚烷的结构如下图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。①金刚烷的分子式为____；②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为_______；乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应生成等量的氢气，则三种醇消耗的物质的由某饱和一元醛和饱和一元酮组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g，此混合物与足量银氨溶液反应析出86.4g银。推断混合物的组成。1.01×105Pa、150℃时，将1LC2H4、2LC3H4与20L氧气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为[]A．15LB．20LC．23LD．24L氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R-CH=CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是[]A.C15H27COOHB.C16H29COOHC.C17油脂A的通式为（烃基R中不含有三键）。0.1molA与溶有96g液溴的四氯化碳恰好完全反应，0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol。则A的结构简式为____。动物油脂由于不良因素水解产生游离脂肪酸，肉脂容易酸败，而酸败的肉脂中游离脂肪酸含量高，用酸价的概念可以表示肉脂中游离脂肪酸含量的多少。测定肉脂酸价的原理是将一定量将3.24g淀粉与3.42g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为[]A．1:1B．3:1C．4:1D．1:5分别取1mol葡萄糖进行下列实验：(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为_______mol，反应后葡萄糖变为___________，其结构简式是______________。(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。3.75gR可与50mL1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为[]A．B．C．D．某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。(1)写某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为______________；(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________________，反应类型3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为[]A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛1molX能与足量的碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是[]A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%.(1)A的分子式为________．(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________________，反化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成已知：回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O.A的分子式是________________；(已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（）A．5个B．6个C．7个D．8个某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是α-氨基酸，分子中不存在甲基（-CH3），能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．(1-a)7B．3a4C．67(1-a)D．1213(1-a)某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧．若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（）A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．（1）该有机化合物的分子式；（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为76．为测定A的化学式，取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶，试剂瓶增重3.6克，继续通过盛将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO、CO2和H2O的气态混合物，将混合物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了3.6g，1摩尔气态烃A最多和2摩尔HCl加成，生成氯代烷B，1摩尔B与4摩尔Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的C．则A的分子式为（）A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气，能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L，（同温同压下测定）（1）该烃在组成上必须满足的条件是______．（2）当a=10L时，该烃可能的分子式是_烃的含氧衍生物A、B能发生如图转化：已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A能使溴水褪色，1molA与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2．请回答：（l）A分子所含官能室温下，10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．丙烯由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，求该气态烃的分子式．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4B．5C．6D．7两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A．1B．2C．3D．4两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重9.0g，乙装置增重17.6g．求（1）该烃的化学式；（2）写出其所有的结构简式？（写出具体计算步1体积某气态烃A最多能和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃最多能和8molCl2发生取代反应，生成的有机物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）A．C3H4B．C2H4C．C4H6只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2，这类有机物中（）A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2B．相对分子质量最小的化合物分某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式是（）A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是（）A．CH4B．C2H6C．C40.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（）A．CH4C4H10B．C2H2C4H10C．C2H4C4H10D．C2H6C3等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H6100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯某混合气体只由两种气态烃组成，若2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（均在标准状况下测得）和0.2molH2O，则这两种气态烃可能是（）A．CH4、C3H4B．CH4、C2H4C．C2H4、C某有机物X含碳、氢、氧三种元素．欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是（）①含碳的质量分数②含氢的质量分数③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积）④X对H2的相对密度（A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．试求A和B的分子在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃是（）A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气．相关方案及有关数据如下（图中现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水，该有机物不可能是（）A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断该烃的分子式．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，试通过计算回答下列问题：（1）从分子某物质的组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若固体Na2O2的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，则该烷烃的化学式为______；符合该化学式的烃的结构简式有______．标准状况下，2.24L某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水．请据此回答下列问题，试确定该烃可能的分子式和结构简式．（不必写出计算推理的详细过程）以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOHB．C15H31COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，其若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用2molO2，则此气态烃的分子式为（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是（）A．C2H4B．C2H6OC．C2H6D．C3H6O（附加题）常温下，在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃和13毫升氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量．将其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧气，再进行0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为______．（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有______g烃A参加了反应，10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成20mLCO2、20mLCO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（）A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H10某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：（1）有机物的分子式______；（2）有机物可能的某有机物的组成为碳52.25%、氢13%，该有机物1g与足量金属钠反应，标准状况下放出0.243LH2，则该有机物的分子式为（）A．C2H5OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．C4H9OH把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙．丙中碳元素的质量分数是（某烃在常温下是液体，常用作油漆的溶剂．为测定该烃的分子式，将0.1mol该烃在氧气中完全燃烧，得到的CO2在标准状况下的体积为13.44L，得到水的质量为5.4g，请写出该烃的分某气态烃1mol能和2molHCl加成，其加成产物又能和6molCl2完全取代，则该烃是（）A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol，试回答：（1）烃A的分子式______．（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加反应．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C6H6B．C7H8C．C8H12D．C9H141mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．（1）该有机化合物的分子式；（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，求该气态烃的分子式．分子式为CnHmO2的有机物1mol，在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）的氧气，该有机物分子中碳原子数n是（）A．2B．3C．4D．5完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重9.0g，乙装置增重17.6g．求（1）该烃的化学式；（2）写出其所有的结构简式？（写出具体计算步石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一，将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反应，生成的含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧个数的5倍．（1）A的分子式为______（2）A有两个不同的含氧官能团，官能团的某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式是（）A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式______（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B，C各3mol，则有______克烃A参加反应，燃烧时消耗2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23．求该有机物的分子式．并写出该有机物可能的结构式．
n多题提供小学语文、数学、英语、数学思维，初中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物，高中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物的试题、试卷、知识结构、学习工具等内容。
n多题(www.nduoti.cn)：再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。最后更新时间：2021-03-2809:27:11.355