| CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题． [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ 资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液． [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：  [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2． （1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______． （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______． （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）． （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| ||||||||||||||||||||||||
