为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶-初中化学-n多题

◎ 题干

为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

A．49%

B．23%

C．46%

D．40%

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶…”主要考查了你对【化学反应方程式的计算】，【物质组成元素的质量分数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶”考查相似的试题有：

● 取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：（2）混合物中铜粉的质量是。（3）计算 ● 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下 ● 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）ZnH2Cu；（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗 ● 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）①甲的化学式为NH3②乙、丙、丁都是氧化物③丙中氮、氢元素质量比为7:1④参加反应的甲 ● 守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元