先阅读下列短文,再回答下列问题: 在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定. 表1:
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:______,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:______. (2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是______,理由是______. (3)在步骤3中加入的物质应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______. (4)在步骤4中加入物质应是______. (5)在步骤5中发生的化学方程式为______. |