| 阅读资料： （1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应 （3）铁粉为黑色粉末． 为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）  [实验步骤] ①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末； ②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置； ③称量实验前相应装置的质量； ④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯； ⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO； ⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量． 请回答下列问题： （1）实验时A装置玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式为______． （2）B装置的作用是______，用气球收集气体的原因是______． （3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了______． （4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数： 方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后______装置（填标号）的质量变化获得． 方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______． |