用15.8gKMnO4与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算解答以下问题：（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？（2）被氧化的HCl的物-初中化学-n多题

◎ 题干

用15.8g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“用15.8gKMnO4与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算解答以下问题：（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？（2）被氧化的HCl的物…”主要考查了你对【氧化反应】，【化学反应方程式的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“用15.8gKMnO4与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算解答以下问题：（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？（2）被氧化的HCl的物”考查相似的试题有：

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