(1)某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C4H2FeO4,每包含富马酸亚铁0.2g,服用量:成人每次1~2包 ①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______; ②若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为______mg(计算结果取整数) (2)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之恰好完全反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中杂质不参与反应).请计算: ①产生氢气的质量是______ ②该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数) ③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? |