某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀-初中化学-n多题

◎ 题干

某学生查得以下资料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄产生了能够自由移动的H⁺和SO₄^2-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均发生电离．锌与稀H₂SO₄、稀HCl反应的实质是：稀H₂SO₄、稀HCl电离出H⁺，H⁺与Al发生置换反应而生成H₂．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H₂的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H⁺浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

酸及反应进程	1min	2min	5min	15min	20min
a% HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
b% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）
c% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）

注：a% HCl 与b% H₂SO₄中H⁺浓度相同，c% H₂SO₄中H⁺浓度大于a% HCl中H⁺浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：______；
假设二：______．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．______．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀…”主要考查了你对【设计实验和科学探究】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀”考查相似的试题有：

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