草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的-初中化学-n多题

◎ 题干

草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H₂C₂O₄）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O．
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO₂和H₂；第二种：草酸分解生成CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解：H₂C₂O₄→CO₂↑+H₂O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是______．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个______烧杯，有白色固体生成，证明产物中有______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂．
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______．
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步都反应完全），方法是：______．

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的…”主要考查了你对【设计实验和科学探究】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的”考查相似的试题有：

● 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质 ● 铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本 ● 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：操作顺序是：（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），● 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可 ● 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化