| 过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来． I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______． Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为______． 提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？ 查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．  实验步骤： （1）按上图装配好装置，并检查其气密性； （2）将相关的试剂放入对应的仪器中； （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为______； （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象． 实验现象： （1）C中干燥管中没有出现蓝色 （2）a处带火星的小木条复燃； （3）D处烧杯中水的温度升高． 实验分析 （1）B装置的作用是______；为什么要有此装置______； （2）C装置的作用是______； （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是______． 实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C6Hl0O5）n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式______．  |