| 水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究． 【查阅资料】 （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； （2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2 【实验假设】 ①可燃气只是CO ②可燃气体只是H2 ③可燃气体是CO，H2的混合气． 【实验过程】 实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；  实验中，发现黑色氧化铜变红，且______，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为______ 【实验反思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是______ 【实验拓展】 （1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是______ （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是______． |