在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕.实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂?同学们为之展开了探究. I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液. [配制溶液] 现有一瓶新购置的双氧水,标签如图所示. (1)若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少克? (2)另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水,经检测,已缓慢分解放出了9.6g氧气,求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数. II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况. [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况(室温22℃)
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好.但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2? [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想: 甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O; 乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+; 丙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-; 你认为最不可能的是______同学的猜想,理由是______. 同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究,请你仔细分析后填空: [实验过程1]向盛有5mL、6%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液,并把带火星的木条伸入试管. [实验现象1]无明显现象.对应结论:______. [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的______,并再次把带火星的木条伸入试管. [实验现象2]______. 对应结论:______. [拓展研究] 同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果,他们分成甲、乙两组,分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验.(设两种盐溶液的浓度等条件相同) (1)指出仪器名称:A______B______ (2)写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式______. (3)图一可通过观察______来定性比较得出结论.有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是______,你认为药品还可以作何改进?______. (4)检查图二装置气密性的方法是:______(填“打开”或“关闭”)仪器A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察到活塞又回到了原位,则说明装置气密性______(填“良好”或“不好”).该组同学利用图二所示实验需测量的数据是______(填序号:A.一定时间内收集到的气体体积B.收集一定体积的气体所需双氧水的质量). 研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据: 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
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