在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4-高中化学-n多题

◎ 题干

下列叙述中正确的是

[ ]

A．在极性分子中不可能存在非极性键
B．在离子晶体中不可能存在极性键
C．在原子晶体中可能存在离子键
D．含有共价键的晶体可能是离子晶体

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4…”主要考查了你对【极性分子、非极性分子】，【原子晶体】，【离子晶体】，【共价键】，【离子键】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4”考查相似的试题有：

● 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1 ● 已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④ ● 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．AsH3>PH3>NH3 ● 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其 ● 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(Ca