某同学欲探究一包Ca(OH)2的白色粉末是否完全变质。【猜想与假设】该包Ca(OH)2白色粉未完全变质。（1）【收集证据】Ca(OH)2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式-初中化学-n多题

◎ 题干

某同学欲探究一包Ca(OH)₂的白色粉末是否完全变质。
【猜想与假设】该包Ca(OH)₂白色粉未完全变质。
（1）【收集证据】Ca(OH)₂在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：；
（2）【实验探究】

【得出结论】该包白色固体（填“部分”或“全部”）变质

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某同学欲探究一包Ca(OH)2的白色粉末是否完全变质。【猜想与假设】该包Ca(OH)2白色粉未完全变质。（1）【收集证据】Ca(OH)2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式…”主要考查了你对【设计实验和科学探究】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某同学欲探究一包Ca(OH)2的白色粉末是否完全变质。【猜想与假设】该包Ca(OH)2白色粉未完全变质。（1）【收集证据】Ca(OH)2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式”考查相似的试题有：

● 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质 ● 铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本 ● 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：操作顺序是：（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），● 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可 ● 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化