某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验: 实验原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑. 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数. 实验装置: |
实验步骤: ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品. ②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.) ③按动鼓气球,持续约1分钟. ④连接上B、C. ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞. ⑥按动鼓气球,持续约1分钟. ⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.) ⑧计算. (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠, 则干燥管A的作用:_________;干燥管C的作用是_________;E装置的作用是 ________ .步骤③中鼓气的目的是 ______ ___ ;步骤⑥中鼓气的目的是 ___ ______ ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? _________ ,原因是 ____ _____ . (2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)_________ mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______ ___. |