5g固体氧化物X，经过以下两步反应后，得到2g红色固体单质C。上述第②步恰好反应完全，溶液B只含一种溶质，且是盐。⑴第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？。⑵X是（填写化学式）-初中化学-n多题

◎ 题干

5g固体氧化物X，经过以下两步反应后，得到2g红色固体单质C。

上述第②步恰好反应完全，溶液B只含一种溶质，且是盐。
⑴第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？。
⑵X是（填写化学式）

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“5g固体氧化物X，经过以下两步反应后，得到2g红色固体单质C。上述第②步恰好反应完全，溶液B只含一种溶质，且是盐。⑴第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？。⑵X是（填写化学式）…”主要考查了你对【物质的推断】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“5g固体氧化物X，经过以下两步反应后，得到2g红色固体单质C。上述第②步恰好反应完全，溶液B只含一种溶质，且是盐。⑴第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？。⑵X是（填写化学式）”考查相似的试题有：

● 下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧 ● 下列离子中，只有还原性的是A．Na+B．Fe2+C．Br—D．SO32—● 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2="d"Fe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应 ● R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y ● 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2