某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。-初中化学-n多题

◎ 题干

某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO₃====NaCO₃+H₂O+CO₂↑,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g.求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量.
（2）样品中碳酸钠的质量分数.

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。…”主要考查了你对【化学反应方程式的计算】，【关于溶液的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。”考查相似的试题有：

● 取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：（2）混合物中铜粉的质量是。（3）计算 ● 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下 ● 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）ZnH2Cu；（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗 ● 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）①甲的化学式为NH3②乙、丙、丁都是氧化物③丙中氮、氢元素质量比为7:1④参加反应的甲 ● 守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元