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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下,下列叙述不正确的是
[ ]
A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO
4
2-
)与c(H
+
)之比约为1:10
C.0.1mol/L的Na
2
S溶液中粒子浓度关系:c(OH
-
)= c(HS
-
)+2c(H
2
S) +c(H
+
)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是[]A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化…”主要考查了你对
【强酸和弱酸的比较】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是[]A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo