某微粒最外层有8个电子，该微粒是[]A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定-高中化学-n多题

◎ 题干

向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

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A．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN^-C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色的化合物
D．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某微粒最外层有8个电子，该微粒是[]A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定…”主要考查了你对【铁盐（三价铁离子）】，【亚铁盐（二价铁离子）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某微粒最外层有8个电子，该微粒是[]A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定”考查相似的试题有：

● 某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）______（3）● 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+● 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+● （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）检验溶液中Fe3+● 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-