| 物质之间发生化学反应时，常伴随一些明显的现象，但也有一些化学反应观察不到明显的现象，像氢氧化钠与盐酸反应就没有明显的现象。某化学兴趣小组同学为了证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了两种实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时测得混合溶液的pH逐渐变小，当略小于7时，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是___________________。 (2)简述必须“测得混合溶液的pH略小于7”的理由：____________________。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，过一会儿红色就消失了。兴趣小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中氧气反应，使红色消失。 ②可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使红色消失。 (3)为验证猜想①，该组同学做如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是__________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (4)为了验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈______性。 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的CO2无关。 (5)该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液浓度较大时，就会出现上述意外现象。 请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： ①实验方法：______________________； ②观察到的现象__________________________。 |