一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末. |
步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g. |
【交流讨论】 (1)由步骤1得出的结论是________________________. (2)步骤2目的是______________,检验该滤液中溶质的方法是__________________________________________________. (3)步骤3中仪器A的名称为 __________________.小明认为0.15g差值即为H2的质量,并 由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是______________________________. (4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量 ____ 1.20g(填“>”或“=”或“<”) 【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和. 【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g. 【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g. 【请你参与】(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.(2)请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数. |