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初中化学
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化学反应方程式的计算
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试题详情
◎ 题干
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0. 03%~2.0%之间。将一决质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入了足量的稀H
2
SO
4
,完全反应后(碳不溶于稀H
2
SO
4
,铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H
2
的质量为0.3 g。试根据计算回答:该铁合金是生铁还是钢?
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一决质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入了足量的稀H2SO4,完…”主要考查了你对
【化学反应方程式的计算】
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◎ 相似题
与“生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一决质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入了足量的稀H2SO4,完”考查相似的试题有:
● 取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中,向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到的数据如下。(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:(2)混合物中铜粉的质量是。(3)计算
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