正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数-初中化学-n多题

◎ 题干

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）正常情况下，人的胃液显 ____ 性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是___g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者____ （填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是____________ ．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)₃】，每片胃舒平平含Al(OH)₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数…”主要考查了你对【化学反应方程式的计算】，【关于溶液的计算】，【碱的性质】，【溶液的酸碱性与pH值】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数”考查相似的试题有：

● 取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：（2）混合物中铜粉的质量是。（3）计算 ● 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下 ● 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）ZnH2Cu；（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗 ● 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）①甲的化学式为NH3②乙、丙、丁都是氧化物③丙中氮、氢元素质量比为7:1④参加反应的甲 ● 守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元