| 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ [猜想与假设] 猜想1：在常温下能反应； 猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想3：在加热条件下也不能反应． [实验与事实] 操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味； 操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作4：立即停止加热； 操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 [结论与解释] （1） 由以上探究可知猜想 _________ 正确的．（填序号） 经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2； 铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4． [反思与评价] （2）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ______ 将水倒入剩余的残液里． 探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确 _________ ，理由是 ____ _____ ． [拓展与应用] 根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案． 甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4 （3）请你从安全、节约、环保等方面进行评价， 较好的方案是 _________ ，理由是： ___ ______ |