某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝 (2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【实验探究】 [甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成 (1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想 一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为 。 (2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到 现象,得出猜想③成立。 [乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
【交流讨论】 (1)在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为 。 (3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。 【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究 实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算: (1)加入稀盐酸的溶质质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |