酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。 【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
③pH<5.6的雨水为酸雨; ④海水呈弱碱性; ⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。 【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。 ②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。 ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想: 猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3; 猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4; 猜想Ⅲ:酸雨中溶质 ▲ 。 【实验探究】 (1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。 ①在滤液中滴加 ▲ 溶液,溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。 ②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。 (2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。 【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为 ▲ 。 【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示: 天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。 ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案: ▲ 。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ▲ 。 |