I．图1为向25mL0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这-高中化学-n多题

◎ 题干

I．图1为向25mL 0.1mol-L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
魔方格

请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol-L^-1，c（OH^-）=10^-b mol-L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol-L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol-L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I．图1为向25mL0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这…”主要考查了你对【酸碱中和滴定】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I．图1为向25mL0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这”考查相似的试题有：

● 某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程 ● 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ● 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式 ● 下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物 ● 中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②