| 化学-选修物质结构与性质： 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） （1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是______． （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______． （3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示） （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为______；（每个球均表示1个原子） （5）F的核外电子排布式是______，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______．  |