| 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：______； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：______； 上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=______，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4______△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）． （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．  |