◎ 题干
黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______.
(3)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是______.
(4)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L,制得98%的硫酸质量为______t.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据n多题专家分析,试题“黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7…”主要考查了你对  【化学反应方程式】【工业制硫酸】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。