某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数. ⑥重复以上滴定操作2-3次. 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用______(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______;判断到达滴定终点的依据是:______. (4)以下是实验数据记录表
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.锥形瓶用待测液润洗 C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质 D.滴定结束时,俯视计数 (5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:______mol-L-1. |